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1、物质的量知识点复习1、 摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一,用来表示含一定数目粒子的集体,符号是n,单位是mol。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数,符号是na,常用6.02×1023这个近似值。2、 摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是m,常用单位是g·mol-13、 使用摩尔这个概念时应注意的事项(1) 摩尔是物质的量单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子,摩尔简称摩,符号mol。(2) 摩尔的量度对
2、象是构成物质的基本粒子,这里的“粒子”是指“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。如1molcacl2可以说含1molca2+,2molcl-或3mol阴、阳离子,或含54mole-等。(3) 摩尔概念只适用微观不适用于宏观。(4) 使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子种类,而不是使用该粒子的中文名称。4、 气体摩尔体积当分子数目相同时,气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积,必须在相同温度和压强下进行。气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积,符号为vm,单位是l/mol或m3/mol。标准状
3、况下气体的摩尔体积:标准状况下,即温度为0,压强为101kpa时,1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。5阿伏伽德罗定律及推论:根据气体状态方程pvnrt可以得到以下定律和推论:(1) 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(阿伏伽德罗定律)(2)同温同压下的不同气体,其体积之比等于物质的量之比,等于所含粒子数目之比。(3) 同温同压下的不同气体,其密度之比等于相对分子质量之比,等于相对密度。d12 (4)同温同压下同质量的不同气体,其密度之比等于物质的量的比。(5)同温同压下同质量的不同气体,其体积之比等于相对分子质量的反比。(6)同温同体积的不同气体,其压强之比等于物质
4、的量之比(微粒个数比)。(7)同温同压同体积的不同气体,其质量之比等于相对分子质量之比(密度之比)重点讲解一、 物质的量常用的计算公式和注意问题1、m、n、n之间的计算公式(1)计算关系:n(2)适用范围:只要物质组成不变,无论是何种状态都可使用2、v、n、n之间的计算关系(1)计算关系:n(2)适用范围:适用于所有气体,无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用22.4l/mol时必须是标准状况3、混合气体平均分子量的有关计算(1)计算依据:1mol任何物质的质量(以g为单位时)在数值上与其式量相等1mol任何气体体积(以l为单位)在数值上与气体摩尔体积相等(2) 基本计算关系:m(3)变换计算关系:mhun hun mm(a)·n(a)m(b)n(b) m m(a)·v(a)m(b)·v(b)(4)使用说明:(2)的计算式适用于所有的混合物计算 (3)中的计算式只是用于混合气体的计算 (3)中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律4、密度与相对密度计算表达式: 使用说明:a、适用于所有物质,不受物质状态限制,也适用于所有混合物 ;b、所有气体物质mvm,标准状况下气体m22.4(2)相对密度计算表达式:d1/2m1/m2 使用说明:a、相对密度是同温同压下两种气体密度之比;b、既可以用于纯净气体之间的计算,也可用于混合气体之间的计算。 4建筑c类
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