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1、【慧眼识酸】现有(xin yu)(xin yu)未贴标签的稀盐酸和NaClNaCl溶液，请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。复习复习(fx)酸的酸的共性共性什么是酸？酸有哪些共同(gngtng)(gngtng)的性质？酸为什么会有这些共同(gngtng)(gngtng)的性质？方案：用试管分别取少量稀盐酸和氯化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液，能变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液。酸能使紫色石蕊试液变_能与碱反应，生成_和_能与某些金属氧化物反应，生成_和_能与某些金属反应，生成_和_能与某些盐反应，生成_和_ _ 红盐 水盐 水盐 氢气新盐 新酸第1页/共13页第一页，共13页。工业三

2、强酸：盐酸（HCl)HCl)、硝酸(xio sun)(xio sun)（HNO3HNO3）、硫酸（H2SO4H2SO4）浓盐浓盐酸酸(yn sun)的个的个性性一、盐酸(yn sun)（HCl)盐酸试剂瓶标签上的内容：1、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%38%，密度是1. 19g/3 。它们相同点是什么？不同点是什么？你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？ 第2页/共13页第二页，共13页。【猜一猜】 白雾是什么？怎样形成的？你猜想(cixing)(cixing)的依据是什么？2、浓盐酸具有(jyu)挥发性

3、。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。一、一、浓盐酸浓盐酸(yn sun)的个性的个性【结论】P13观察3：瓶口出现白雾；盐酸具有刺激性气味。闻气体气味的方法雾是液滴悬浮在空气中的现象第3页/共13页第三页，共13页。【实验】【实验】3 3、盐酸、盐酸(yn sun)(yn sun)与硝酸银溶液的反应（化与硝酸银溶液的反应（化学方程式）学方程式） 产生白色(bis)(bis)沉淀。【现象(xinxing)(xinxing)】【结论】生成了不溶于水和酸的AgClAgCl白色沉淀。【应用】用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl 的化合物一、一、盐酸的盐酸的个

4、性个性联想联想：你还记得硫酸的检验方法吗？4、浓盐酸有腐蚀性第4页/共13页第四页，共13页。1 1、物性：纯净(chnjng)(chnjng)的HNO3HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。2 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3HNO3气体， HNO3 HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 3 3、硝酸(xio sun)(xio sun)具有很强的腐蚀性。二、二、硝酸硝酸(xio sun)的个性的个性二、硝酸（HNO3 3）第5页/共13页第五页，共13页。三、浓硫酸（ H2 2SO4 4）三、三、浓硫酸浓硫酸的个性的个性(gxng)2 2、浓硫酸具有(

5、jyu)(jyu)强腐蚀性。【拓展【拓展(tu zhn)与迁移】如果稀硫酸与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？的处理？为什么？【思考思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？1 1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2 2SO4 4的质量分数是98%98%，密度为1.84g/1.84g/3第6页/共13页第六页，共13页。三、三、硫酸硫酸(li sun)的个性的个性浓硫酸的稀释(xsh)(xsh)实验 【现象(xinxing)(xinxing)】【结论】烧杯外壁很热。3、浓硫酸易溶于水，溶

6、解时放出大量的热。错误操作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。正确操作不能把水倒入浓硫酸中第7页/共13页第七页，共13页。【分析】由于水的密度较。鹘蛩崾备≡诹蛩嵘厦，硫酸溶解时放出的热会使水立刻(lk)(lk)沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。 【思考【思考(sko)(sko)】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？ 三、三、硫酸硫酸(li sun)的个性的个性【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？第8页/共13页第八页，共13页。结论：4 4、浓

7、硫酸具有(jyu)(jyu)脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 5、浓硫酸具有(jyu)吸水性，可做干燥剂。三、三、硫酸硫酸(li sun)的的个性个性怎样区分脱水性和吸水性？P14实验3：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑能干燥哪些气体呢？硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。第9页/共13页第九页，共13页。【三强酸【三强酸(qin sun)(qin sun)的个性】的个性】酸的个酸的个性性(gxng)酸名称酸名称个性个性浓盐酸浓盐酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成白雾瓶口形成白雾浓硝酸浓硝

8、酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成白雾瓶口形成白雾浓硫酸浓硫酸腐蚀性腐蚀性脱水性脱水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀释方法稀释方法干燥剂干燥剂第10页/共13页第十页，共13页。【思考与讨论】【思考与讨论】 三强酸敝口放置，溶液三强酸敝口放置，溶液(rngy)(rngy)质量增加质量增加的是的是_，溶液，溶液(rngy)(rngy)质量减小的是质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变？放置一段时，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？间后这些酸有无变质？【讨论(toln)(toln)与交流】你还认识哪些酸？它们有哪些特性巩固巩固(gngg)与拓与拓展展磷酸H3 3PO4 4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性。凰嵝灾械。醋酸CH3 3COOH：无色的液体，酸味很浓， 容易与水相混和，是有机酸。第11页/共13页第十一页，共13页。【小结【小结(xioji) (xioji) 】本节课今天我们学到了什么知识？掌握(zhngw)了什么学习方法？知识类： 三强酸(qin sun)的个性方法类：观察实验现象，类比方法学习、分析推理归纳与归纳与小结小结第12页/共13页第十二页，共13页。感谢您的观看(gunkn)。第13页/共13页第十三页，共13页。