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1、 四校联考高三理综试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共12页。满分300分,考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。选择题部分(共120分)注意事项:1.答题前,考试务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。选择题部分共21小题,每小题6分,共120分。本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一
2、、选择题(本题共17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1口蹄疫是由RNA病毒引起的一种偶蹄动物传染病。科学家尝试利用转基因番茄来生产口蹄疫疫苗(主要成分:该病毒的一种结构蛋白VP1),过程如右图所示。请据图判断下列说法错误的是(1)用限制性核酸内切酶处理,可直接分离得到目的基因;(2)目的基因的运载体是重组质粒,受体细胞是农杆菌;(3)培养基中添加卡那霉素可筛选能表达疫苗的细胞;(4)该过程运用原理有基因重组、植物细胞的全能性等。A一项 B二项 C三项 D四项血管胰岛细胞O2C6H12O6CO2C3H6O3(乳酸)胰岛素合成分泌促进2如右图所示,人体胰岛素的合成、分泌
3、与细胞内乳酸的含量有密切关系。下列有关分析错误的是A氧气和葡萄糖浓度的比值会影响厌氧呼吸的强 度,从而改变细胞内的乳酸含量B进食后,血糖上升使细胞内乳酸含量发生变化,从而抑制胰岛素的合成和分泌C乳酸的含量变化是调控细胞内胰岛素原基因表 达的信号D初到高原,细胞内氧气减少导致乳酸含量变化, 从而促进胰岛素的合成和分泌3果蝇幼虫唾液腺细胞在分裂间期,某一条染色体多次复制后而不分开,形成了一种特殊的巨大染色体(如右图所示)。若用3H标记的尿嘧啶掺入染色体,在胀泡中3H含量较高,而且随着幼虫发育的进行,胀泡在同一染色体不同位点出现或消失。下列相关推测最合理的是A胀泡的出现是DNA分子复制出现了差错B胀
4、泡的出现表明同源染色体正在发生交叉互换C胀泡的出现与特定基因的表达有关D胀泡的出现是染色体结构变异的结果4某研究人员模拟赫尔:筒趟构赜谑删迩秩鞠妇笛,一段时间后离心,检测到沉淀和上清液都有明显的放射性。则该实验最可能是A用15N标记的噬菌体侵染未标记的细菌B用 32P标记的噬菌体侵染未标记的细菌C用未标记的噬菌体侵染35S标记的细菌D用未标记的噬菌体侵染3H标记的细菌5英国某医院通过生物技术,成功对一对丈夫家族有乳腺癌发病史的夫妇的后代进行胚胎筛。⑴懦撕蟠掳┗虻囊患。该“设计婴儿”的培育流程如下:通过人工方式得到15个受精卵所有受精卵生长3天时,抽取一个细胞进行基因检测,剔
5、除含致癌基因的受精卵选取不含致癌基因的健康受精卵植入妻子子宫,一个健康的“设计婴儿”得以孕育。下列关于该项“设计婴儿”培育过程中所用技术的叙述,错误的是 A通过人工方式获得15个受精卵,需要用到超数排卵和人工受精的手段B检测受精卵中是否含有致癌基因,可以用“基因探针”进行检测C需要利用基因工程技术对受精卵中的致癌基因进行“基因敲除”D要将受精卵培养到8细胞胚或早期囊胚后,再移植入子宫6. 右图所示为自然环境中某生物种群数量变化曲线,下列有关叙述中,正确的是A.食物是影响cd段波动的重要内源性因素B.cd段波动的直接原因是出生率和死亡率的的变动C.b点时种群有最大自然增长率D.该种群发展过程中,
6、ab段幼体所占比例小于cd段幼体比例7. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源,这是煤综合利用的主要方法B蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料8下列有关实验的说法不正确的是A当沉淀的颗粒较大时,也可用倾析法将固体和溶液分离B结晶时,若溶质的溶解度越大,或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越细小C利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐D制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂
7、质,可用碳酸氢钠溶液进行提纯9四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比为1:2,X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是A原子半径大。篫>Y>X>WB由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z10.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是Ac(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) C
8、c(HCO3)c(ClO)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 11洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A在酸性条件下水解可生成B和C,反应可表示为 下列说法不正确的是AA在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应B1mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗11molNaOHCB能和浓溴水发生反应,1mol B最多消耗4 molBr2 DC分子中含有手性碳原子12.下列说法正确的是A在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中,Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存B已知MgCO3的Ksp=6.82×1
9、0-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-) ,且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C对于反应2N2H4(l)N2(g)2H2(g)H50.6 kJ mol1,它只在高温下自发进行D常温下,将0.2 molL1某一元碱(ROH)溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)13某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验: (1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生 (2
10、)第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体 (3)第三份滴加0.10 mol·L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色根据上述实验,以下说法正确的是A原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32-B由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2-14某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力:将一张白纸铺在水平地面上,把排球
11、在水里弄湿,然后让排球从规定的高度自由落下,并在白纸上留下球的水印。再将印有水印的白纸铺在台秤上,将球放在纸上的水印中心,缓慢地向下压球,使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水。窍麓耸碧ǔ拥氖臼次寤髁Φ淖畲笾。下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是A建立“合力与分力”的概念B建立“点电荷”的概念C建立“瞬时速度”的概念D研究加速度与合力、质量的关系ABF15如图所示,物体A放在斜面体B上,A恰能沿斜面匀速下滑,而斜面体B静止不动。若沿斜面方向用力向下推此物体A,使物体A沿斜面加速下滑,则此时斜面体B受地面的摩擦力:A方向水平向右 B方向水平向左C大小为零 D无法判断
12、大小和方向卫星1卫星2地球60°AB162012年初,我国宣布北斗导航系统正式商业运行。北斗导航系统又被称为“双星定位系统”,具有导航、定位等功能。“北斗”系统中两颗工作星均绕地心O做匀速圆周运动,轨道半径为r,某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置(如图所示)若卫星均顺时针运行,地球表面处的重力加速度为g,地球半径为R,不计卫星间的相互作用力则以下判断中正确的是:A这两颗卫星的加速度大小相等,均为 B卫星l由位置A运动至位置B所需的时间为C卫星l向后喷气就一定能追上卫星2D卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做正功OFPQ17如图所示,两束不同单色光P和Q射向半圆形玻
13、璃砖,其出射光线都是从圆心O点沿OF方向,由此可知:AP光束的光子能量比Q光大BQ光束穿过玻璃砖所需的时间比P光短C两束光以相同的入射角从水中射向空气,若Q光能发生全反射,则P光也一定能发生全反射D如果让P、Q两列单色光分别通过同一双缝干涉装置,P光形成的干涉条纹间距比Q光的大二、选择题(在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。)-10x/my/cm100123456MPM18如图所示,一列简谐横波沿x轴正方向传播,从波传到x=5m的M点时开始计时,已知P点相继出现两个波峰的时间间隔为0.4s,下面说法中正确的是:A质点Q
14、(x=9m,图中未画出)经过0.5s第一次到达波谷B质点P在0.1s内沿波传播方向的位移为1mC若在Q处放一接收器,接到的波的频率小于2.5HzD若该波传播中遇到宽约3m的障碍物能发生明显的衍射现象yxv0EO19如图所示,在水平向右的匀强电场中以竖直和水平方向建立直角坐标系,一带负电的油滴从坐标原点以初速度v0向第一象限某方向抛出,当油滴运动到最高点A(图中未画出)时速度为vt,试从做功与能量转化角度分析此过程,下列说法正确的是:A若vtv0,则重力和电场力都对油滴做正功引起油滴动能增大B若vtv0,则油滴电势能的改变量大于油滴重力势能的改变量C若vt= v0,则A点一定位于第二象限D若vt
15、= v0,则A点可能位于第一象限20如图所示,边长为L的等边三角形ABC为两有界匀强磁场的理想边界,三角形内的磁场方向垂直纸面向外,磁感应强度大小为B,三角形外的磁。ㄗ愎淮螅┓较虼怪敝矫嫦蚶,磁感应强度大小也为B。把粒子源放在顶点A处,它将沿A的角平分线发射质量为m、电荷量为q、初速度为v0的带电粒子(粒子重力不计)。若从A射出的粒子带负电,第一次到达C点所用时间为t1带负电,第一次到达C点所用时间为t2带正电,第一次到达C点所用时间为t3带正电,第一次到达C点所用时间为t4A B C D第卷(非选择题共180分)21在科学探究活动中,对实验数据进行分析归纳得出结论是非常重要的环节。下面表格
16、中的数据分别是两组同学在物体作直线运动中测得的位移s和时间t 。请你按照下面的步骤对表格中的数据进行分析,写出你处理数据的方法和过程。并分别得出物体AB和从CD的过程中s随t的变化的关系。(1)你选择的处理数据的方法是公式计算法还是描点作图法? 。(2)若选择公式计算法,请在横线处写出所用公式及计算分析过程;若选择描点作图法,则请在下列方格纸上作图。 。(3)通过上述处理,你认为物体从AB的过程中s随t变化的关系式是: ;从CD的过程中s随t变化的关系式是 。22在“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”的实验中:(1)某实验小组采用镍铬合金和康铜丝为对象,用如图所示电路进行探究,a、b、 c、
17、d是四种不同的金属丝。VVVVabcdRES现有几根康铜合金丝和镍铬合金丝,其规格如下表所示:编号材料长度L/m横截面积S/mm2A镍铬合金0.800.80B镍铬合金0.500.50C镍铬合金0.300.50D镍铬合金0.301.00E康铜丝0.300.50F康铜丝0.800.80电路图中四种金属丝a、b、c分别为上表中编号为C、B、D的金属丝,则d应选上表中的_(用表中编号A、B、C、D、E、F表示)。 (2)另一小组用一个标称值为15的滑动变阻器来“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”。可供使用的器材如下:A电流表A1,量程0.6A,内阻约0.6B电压表V2,量程3V,内阻约3kC滑动变阻
18、器Rx,全电阻约15(电阻丝绕制紧密,匝数清晰可数)D滑动变阻器R,全电阻约10E直流电源E,电动势9V,内阻不计F游标卡尺G毫米刻度尺H电键S,导线若干为了较精确测量出滑动变阻器Rx的全电阻值,将实物测量电路图中的连接线补充完整。探究中需要测量滑动变阻器Rx的电阻丝的直径和总长度,在不破坏变阻器的前提下,要测电阻丝的直径需要直接测量的物理量是(写出测量工具和物理量的文字及符号): 。电阻丝的直径表达式为: 。要测电阻丝的长度需要直接测量的物理量是(写出测量工具和物理量的文字及符号): 。电阻丝的长度表达式为: 。hL2L1sRBACDv023如图所示,一小球从A点以某一水平向右的初速度出发,
19、沿水平直线轨道运动到B点后,进入半径R=10cm的光滑竖直圆形轨道,圆形轨道间不相互重叠,即小球离开圆形轨道后可继续向C点运动,C点右侧有一壕沟,C、D两点的竖直高度h=0.8m,水平距离s=1.2m,水平轨道AB长为L1=1m,BC长为L2=3m,.小球与水平轨道间的动摩擦因数=0.2,重力加速度g=10m/s2,则: (1)若小球恰能通过圆形轨道的最高点,求小球在A点的初速度?(2)若小球既能通过圆形轨道的最高点,又不掉进壕沟,求小球在A点的初速度的范围是多少?24如图所示,水平设置的三条光滑平行金属导轨、位于同一水平面上,与、与相距均为=1m,导轨间横跨一质量为=1kg的金属棒MN,棒与
20、三条导轨垂直,且始终接触良好。棒的电阻=2,导轨的电阻忽略不计。在导轨间接一电阻为R=2的灯泡,导轨间接一理想电压表。整个装置放在磁感应强度B=2T的匀强磁场中,磁场方向垂直导轨平面向下。现对棒MN施加一水平向右的拉力F,使棒从静止开始运动。试求:(1)若施加的水平恒力F=8N,则金属棒达到稳定时速度为多大?VLMNFBabcdd(2)若施加的水平外力功率恒定,且棒达到稳定时的速度为1.5m/s,则水平外力的功率为多大?此时电压表读数为多少?(3)若施加的水平外力使棒MN由静止开始做加速度为2m/s2的匀加速直线运动,且经历=1s时间,灯泡中产生的热量为12J,试求此过程中外力做了多少功?25
21、如图甲所示,两平行金属板间接有如图乙所示的随时间t变化的电压u,两板间电场可看作是均匀的,且两板外无电。宄=0.2m,板间距离d=0.2m,在金属板右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁。琈N与两板中线OO垂直,磁感应强度B=5×103T,方向垂直纸面向里。现有带正电的粒子流沿两板中线OO连续射入电场中,已知每个粒子的速度v0=105m/s,比荷q/m=108C/kg,重力忽略不计,在每个粒子通过电场区域的时间极短,此极短时间内电场可视作是恒定不变的。(1)试求带电粒子射出电场时的最大速度。u/Vt/s-200200O0.20.40.60.8图乙MNOv0图甲(2)证明任意
22、时刻从电场射出的带电粒子,进入磁场时在MN上的入射点和出磁场时在MN上的出射点间的距离为定值。(3)从电场射出的带电粒子,进入磁场运动一段时间后又射出磁场。求粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间。26(14分)化合物A由两种常见元素组成,且A中两种元素的质量比为41。A有下图所示转化关系,其中B、F均为红色固体,C能使品红溶液褪色(某些反应可能在水溶液中进行,某些反应的生成物未全部给出)。(1)写出下列物质的化学式,A ,B ,H 。(2)反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ,反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为 。(3)某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E,则N电极是 极;写出
23、M电极的电极反应式: 。(4)当图中的C与O2被活性炭吸附时,也能发生放热反应生成D,为研究此反应,将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中,在500时发生反应,反应物物质的量和时间的变化如下表所示:t(min)物质的量(mol)0123456n(C)0.1080.0680.0360.0240.0160.0120.012n(O2)0.0640.0440.0280.0220.0180.0160.016反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)= ;500时,此反应化学平衡常数K的值为 。第6min时,向容器中再充入0.002molO2,同时将反应体系的温度改变为T,反应至10min时重新达到平
24、衡,此时测得c(C)=0.006mol/L,则温度T (填“>”或“<”)500。27(15分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H206.2 kJ mol1 CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H247.4 kJ mol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_ _。(2)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-1所示。图中A、B表示的物质依次是_
25、。 (3)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图27-2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_ _。(4)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸(5)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)若一体积可变的密闭容器中充入3 molH2、3 molCO、1mol CH3OCH3、1molCO2,经一定
26、时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则反应开始时正、逆反应速率的大。簐(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”),理由是 ,平衡时n(CH3OCH3)= mol。28(15分)环己酮是一种重要的有机化工原料,主要用于制造己内酰胺和己二酸。实验室可用环己醇氧化制取环己酮(已知该反应为放热反应):环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:物质沸点()密度(g·cm-3,20)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624 能溶于水和醚环己酮155.6(95)*0.9478微溶于水,能溶于醚水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与
27、水形成的具有固定组成的混合物的沸点实验步骤如下: 将重铬酸钠溶于适量水,边搅拌边慢慢加入浓H2SO4,将所得溶液冷至室温备用。 在一圆底烧瓶(乙)中加入适量环己醇,并将中溶液分三次加入圆底烧瓶,每加一次都应振摇混匀。控制瓶内温度在5560之间,充分反应0.5h。 向反应后的圆底烧瓶内加入少量水,并接入右图所示装置中,将T形管的活塞K打开,甲瓶中有适量水,加热甲,至有大量水蒸气冲出时,关闭K,同时接通冷凝水。 将步骤锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮:a、蒸馏,除去乙醚后,收集151155馏分;b、水层用乙醚(乙醚沸点34.6,易燃烧,当空气中含量为1.8348.0时易发生爆
28、炸)萃。腿∫翰⑷胗谢悖籧、过滤;d、往液体中加入NaCl 固体至饱和,静置,分液; e、加入无水MgSO4固体。根据以上步骤回答下列问题:步骤所得溶液分三次加入环己醇的原因是_。步骤利用图示装置进行实验的目的是_,实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位。若玻管内的水位升高过多,其可能原因是_ _,此时应立即采取的措施是_。步骤中操作的正确顺序是 ,上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需 ,在上述操作d中加入NaCl 固体的作用是 ,e中加入无水MgSO4的作用是_,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_ _ _ 。写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式_ _。 2
29、9(14分)某相对分子质量为26的烃A,是一种重要的有机化工原料,以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢,B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M,M分子的球棍模型如图所示。(1)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,则B的结构简式为 ,B与等物质的量Br2作用时可能有 种产物。(2)CD的反应类型为 ,M的分子式为 。(3)写出EF的化学方程式 。(4)G中的含氧官能团的名称是 ,写出由G反应生成高分子的化学反应方程式 。(5)M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式:能发生银镜反
30、应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个OH的结构不稳定) 、 、 、 。30(13分)景天科植物A有一个很特殊的CO2同化方式,夜间气孔开放,吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中,如图一所示;白天气孔关闭,液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO2用于光合作用,如图二所示。十字花科植物B的CO2同化过程如图三所示,请回答下列问题:(1)白天,影响植物A光合作用强度的环境因素有 。 (2)植物A夜晚能吸收CO2,却不能合成C6H12O6的原因
31、是 ,白天植物A进行光合作用所需的CO2的来源有 。(3)在上午10:00点时,突然降低环境中CO2浓度后的一小段时间内,植物A和植物B细胞中磷酸甘油酸的含量变化的差异是 。(4)植物A气孔开闭的特点,与其生活的环境是相适应的,推测植物A生活的环境最可能是
32、0; 。31(14分)为了验证某一轻度污染水域 60 m 水深水层仍有自养生物存在,某学校生物小组的同学用黑白瓶法进行了研究。黑瓶为不透明的玻璃瓶,白瓶为透明玻璃瓶。黑白瓶法可测定该水层生物昼夜平均代谢率。 其昼夜平均代谢率一般用 24 小时内水中 O2 的昼夜变化值表示。 实验材料:采水器、500 mL 黑瓶和白瓶若干、水体 O2 浓度测定仪等。 (1)实验步骤: (2)设计一
33、表格,用于测量项目的记录和结果的统计:(3)预测实验结果并分析: 32(17分)果蝇是遗传学研究的理想材料。研究发现,其性别由受精卵中的X染色体的数目决定。下表为果蝇受精卵中性染色体组成及发育情况,请分析回答:受精卵中性染色体组成发育情况XX、 XXY雌性,可育XY、XYY雄性,可育XXX、YO(没有X染色体)、YY胚胎期致死XO(没有Y染色体)雄性,不育(1)染色体数目正常的亲代果蝇交配后,形成了一个性染色体组成为XXY的受精卵,其原因可能是 (2)在果蝇群体中有一种“嵌合体”果蝇,其身体左侧无“性梳”,而身体右侧有“性梳”(“性梳”雄果蝇特有性状)。研究发现“嵌合体”果蝇左侧身体细胞性染色
34、体组成为XX,右侧身体细胞性染色体组成为XO。该果蝇染色体的变异产生于 (原始生殖、体)细胞的 分裂过程中。(3)野生型雄果蝇(XWY)经诱变处理后出现了一只突变型(XY)雄果蝇,该突变可能是隐性突变、隐性致死突变(胚胎期致死)和无效突变(仍保持原有性状)。请设计杂交实验确定这只雄果蝇(XY)的突变类型,用一个遗传图解(表现型不作要求)表示杂交实验过程,并写出可能的实验结果和相应结论。可能结果和相应结论: ; ; 。四校联考高三理科综合答案一、选择题:(每题6分共120分)1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.C 10. C 11. B 12.D 13.C 14.
35、A 15.C 16. A 17.D 二、选择题(在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。)18. AD 19.BC 20.AB21(10分,)(1)描点作图法2分(2)如下图4分00.250.500.751.001.251.50s/m0.501.501.002.002.503.00t/s00.250.500.751.001.251.50s/m1.002.003.004.005.006.00t2/s2AVRxRES(3)s=0.46t(比例系数在0.450.47之间均可)2分s=0.33t2(比例系数在0.320.35之间均
36、可)2分 22(10分)(1)E2分(2)如右图4分(4分)方法一:用毫米刻度尺和游标卡尺数出变阻器线圈缠绕匝数n;用毫米刻度尺测量所有线圈的排列长度L,可得电阻丝的直径为d=L/n;用游标卡尺测量变阻器线圈部分的外径D,可得电阻丝总长度l=n(D-),也可以用游标卡尺测量变阻器瓷管部分的外径D,得电阻丝总长度l=n(D+)。方法二:只用游标卡尺。数出变阻器线圈缠绕匝数n;用游标卡尺测量变阻器线圈部分的外径D1 和瓷管部分的外经D2,可得电阻丝的直径为d=电阻丝总长度l=(D1+D2)24解析(20分):(1)设金属棒稳定时速度为v1,有: (1分) (1分) (1分) (1分)解得v1=6m
37、/s (1分)解得 (1分)(3)设小灯泡和金属棒产生的热量分别为,有 (1分)解得 (1分)由功能关系得: (2分) (1分)解得: (1分)25解析:(22分)(3)粒子飞出电场进入磁。诖懦≈邪茨媸闭敕较蜃鲈人僭仓茉硕。粒子飞出电场时的速度方向与OO'的最大夹角为 ,=45° (2分)当粒子从下板边缘飞出电场再进入磁场时,在磁场中运动时间最长, (3分)当粒子从上板边缘飞出电场再进入磁场时,在磁场中运动时间最短, (3分)26.(14分) (1) Cu2S Cu2O Cu(OH)2 (各1分)(2)2:3 (2分)Cu2O + 2H+= Cu + Cu2+ + H2O
38、 Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H2O (各1分)(3)正 (1分) SO2 + 2H2O -2e- = SO4 2- + 4H+ (2分)(4) 0.018 mol/(L· min) 8000 (各1分) > (2分) 28. (15分)(1)环己醇氧化为环己酮为放热反应,防止温度过高副反应增多 (2分)(2)蒸馏出产品环已酮(2分);系统有堵塞现象(1分);打开止水夹K(让水蒸汽发生器和大气相通)(1分)(3)d b e c a (2分) 漏斗、分液漏斗(各1分)增加水层的密度,有利于分层(1分); 干燥剂(1分); 水浴加热(1分)(4)或(2
39、分)29. (共14分)(1) 2 (各1分)(2)加成反应 C9H10O3 (各1分)(3) (2分)(4)羧基 羟基 (各1分)(2分)(5) (4分)30(13分)(1)温度、光照强度、水分等(写全给3分,不全给1分) (2)没有光照,光反应不能正常进行,无法为碳反应提供所需的ATP、NADPH (3分) 苹果酸经脱羧作用释放的和呼吸作用产生的(3分不全不给分)(3)植物A基本不变,植物B下降(2分) (4)炎热干旱 (2分)31(14分)(1)将若干黑瓶和白瓶分成数量相等的两组,用采水器取该层水样,分别注满 500 mL 黑、 白瓶且密封;并测定所取水样中溶解氧浓度(3 分); 将黑、白瓶挂回原水层(即 60 m 水深的水层),保持黑、白瓶之间的光照、温度等条件适宜且一致;(3 分); 24h 后取出黑、白瓶,测溶解氧浓度(2 分)。 (2)表格中需要设置多对黑、白瓶,取其平均值的体现(2 分) 。(3)白瓶中 24 小时内水中 O2 的昼夜变化平均值黑瓶中 24 小时内水中 O2 的昼夜变化平均值,说明该污染水域 60 m 水深水层仍有自养生物存在(3 分)32(17分)
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