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1、一定物质的量浓度溶液的配置1. 将50mL0.2mol/L的NaCl溶液加水稀释成0.1mol/L的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为A100mL B200mL C150mL D50mL2.在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1) 发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。(2) 配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 。3某同学帮助水质检测站配制960mL、1 mol·L1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C

2、与（3）该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表：砝码规格（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响。(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同) 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会_。（5）实际操作过程中，由_，会使配置的NaOH溶液的浓度比1 mol·L1 _（填“大”或“小”）。4.实验室用固体烧碱配制0.1 mol L1的

3、NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 g。（2）有以下仪器和用品：烧杯 药匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）配制时，一般分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容，其正确的操作顺序为 。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）。 未洗涤烧杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度5用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）经计算需要CuSO4·5H2O：（2）把CuSO4·5H2O放入烧杯中，加入适量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 23次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm2cm处，改用 加水，如果是俯视发现凹液面的最低处与刻度线相切，则物质的两浓度将 （偏大或偏。5）平视使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手的手指托住容量瓶瓶底，把容量瓶上下反复颠倒，摇匀。