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1、邯郸市2012-2013学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题 满分100分，考试时间90分钟本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 Fe56 第卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）1下列说法正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2下列物质的用途中，不正确的是纯碱：制玻璃 小苏打：发酵粉主要成份过氧化钠：制氧气 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂3

2、下列不能由单质直接通过化合反应制取的是FeCl2 FeCl3 FeS Mg3N2 CuS Al2S3 AlCl3A B C D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为A个B14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个C标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子D5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为A个5. 将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 A. 等于4.6% B. 等于8 C. 大于8 D. 小于86. 欲使mol·L-1的NaHCO3溶

3、液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液7下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是 A盐酸 B稀硫酸 C溴水 D硫酸铜溶液8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2点燃C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2 CO2+2H2O9向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是 ANaAlO2 溶液 B澄清

4、石灰水 CCaCl2 溶液 D硝酸银溶液10某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是123，通入一定量的C12，当反应完后比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是A12 B13 C14 D1611氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是ANaH投入水中，溶液显酸性BNaH中氢离子的电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子的半径小DNaH中氢离子可被还原成氢气12下列说法正确的是 A用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C过滤时

5、，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯13鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 A加入足量的盐酸 B加热煮沸C加入足量的NaOH溶液 D观察能否产生丁达尔现象 14把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A3：4 B4：3 C3：8D8：315在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是A BC D16能正确表示下列反应的离子

6、方程式的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+B铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2CFe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2+2OH-= Mg(OH)217现将100m L 3 mol·L-1NaOH溶液和100m L 1 mol·L-1AlCl3溶液进行反应，如进行以下两种操作NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中 AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中的结果是A现象相同，沉淀的质量不等 B现象相同，沉淀质量也相等 C现象不同，沉淀质量相等 D现象不同，沉淀质量也不等18把

7、含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1第卷(非选择题共46分)二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。19.（10分）写出下列反应的离子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸 （2） 电解氯化钠的水溶液 （3） 氧化铜溶于氢溴酸 （4） 氯气通入氯化亚铁溶液中 （5） 氯气通入氢氧化钠溶液中 20. （6分）为防

8、止碘缺乏。ǔＴ谑逞沃刑砑由倭康馑峒兀↘IO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。21. （7分） 新制氯水中含有多种成分(写出所含成分的分子式或离子符号,下同)： ，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。

9、22.（8分）某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。（2）写出有关反应的离子方程式 23.（10分）（1）写出下图中序号仪器的名称： I II III ； ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该

10、浓硫酸配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：a盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 、 (写仪器名称)；c经计算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A10 mL B50 mL C100 mL D200mL24（5分）用“侯氏制碱法”制得的纯碱：猩倭康穆然。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于稀盐酸中，恰好完全反应，收集到的气体(假设生成的气体全部逸出)

11、。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 高一化学试卷答案 2013-1一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）10.答案：B提示：以Br-为基准，I-减少则Cl2反应生成的Cl-必然增多。根据化学方程形式：Cl2+2I-=2Cl-+I2；题中I-减少了2，则Cl2为1，原来I-为3，故选B。19.（10分）CaCO3+2H= Ca2+H2O+ CO2；2Cl-+2H2O=2OH+Cl2+H2；CuO+2H+=Cu2+H2O；Cl2+2Fe2+=2Cl+ 2 Fe3+；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 20.（6分）得5e失5×e5KI+KIO3+3H

12、2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（2分） KIO3（1分） KI（1分） 1：5（2分）21. （7分）Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO（OH） （2分），细口棕色；H；HClO；Cl；Cl2（这五个空均为1分）。22. （8分）（每空2分） (1)NH4+ Mg2 SO42 ； Ba2+ Ag+ OH CO32 (2)Mg2+2 OHMg(OH)2 NH4+ OHNH3·H2O23.（10分）（每空1分）(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 容量瓶(2) （3）(a)D (b)玻璃棒、500mL容量瓶 ， B 24.（5分）或：解：设纯碱的质量为X，反应生成的氯化钠的质量为YNa2CO3CO22NaCl106 44 117X 3.52 g YX=8.48 g Y=9.36 g反应后氯化钠的质量为：10 g -8.48 g +9.36 g=10.88 g溶液的质量为：10 g +102.32 g -3.52 g =108.8 g所以反应后溶液的溶质质量分数为：10.88 g/108.8 g=10%