kok电子竞技

1、第一节 原子结构第二课时 “构造原理”学案导学一、导学目标(教学目标)1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布3.能根据构造原理写出1至36号元素原子的电子排布式。4.知道原子的基态和激发态的涵义5.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用二、导学重点(教学重点)1.构造原理的理解、记忆及应用（1至36号元素原子电子排布式的的书写；能量的比较等）2.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理三、复习内容1.核外电子排布规律 2.能层和能极与从前所说电子层的关系3.能层用什么表示？能极数与能层的关系是什么？能极用什么表

2、示？四、组内讨论解决问题：（新授内容）w.w.w.k.s.5.u.c.o.(一) 1. 构造原理是什么？随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。2如和正确理解构造原理？并用自己的方法记忆构造原理。理解：能极由低至高的顺序记忆: 5f6d7p4f5d6p7s4d5p6s3d4p5s3p4s2p3s 2s1s3.各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：ns<np<nd<nf2)不同能层同一能级的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3)

3、 不同层不同能级能量高低顺序: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)4排布与书写是否一样？试着书写1至36号原子核外电子的排布式（二）能量最低原理、基态与激发态、光谱1.整理下列概念：能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 基态：处于最低能量的原子叫基态原子。 激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收 _光谱或发射 光谱，总称原子 光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子

4、光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_光谱分析。 2. 基态与激发态有什么转换关系，哪个状态能量高，哪个状态稳定？3.光谱分析有什么应用？通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等【课上练习】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A  +1 B  +2 C  +3 D  -1 2、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量

5、高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f) 3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C.Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p24、由下列微粒的部分层的电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ ） A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3 5、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 （ ） A.1种 B.2种 C.3种 D.8种6、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是 （ ）Ans2B. ns2np2C. ns2np4D. ns2np67、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： （ ）A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4 C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p48、某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为 （ ） A第二周期，A族 B第二周期，A族 C第五周期，A族D第七周期，A族9、某元素的原子序数是33，则其电子数为 ，有 个电子层，有 个能极。