kok电子竞技

1、专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是()A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同2下列关于物质分类的正确组合是 () 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO23.电解质和非电解质是对化合物的

2、一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质4.下图所示四种化学操作名称从左到右分别为() A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤5核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B最外层只有二个电子的元素一定是金属元素C最外层只有三个电子的元素一定是金属元素D核电荷数为17的

3、元素的原子容易获得1个电子6有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C化合反应肯定不是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变7下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H28提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为()ANa2CO3BK2CO3CNa2SO4DK2SO49配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列

4、情况中可能使溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原来有少量蒸馏水B定容时俯视观察液面C溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯D用滴管加水时，少量水滴到容量瓶外10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25 ，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na数为0.1 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA11下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是(

5、)A150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液B75 mL 1.5 mol·L1氯化钙溶液C150 mL 1 mol·L1氯化钾溶液D50 mL 3 mol·L1氯化镁溶液12某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是 ()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g13下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1214m g某金属M与含n mo

6、l HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为()A.B.C.D.15等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123B169C133D136二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：A.B.C.D.(1)电子层排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体元素的是_，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_；(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_。17(12分)

7、(1)除去NaCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为_、_、蒸发、结晶。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为油水混合物_；自来水制备蒸馏水_；碘水中的I2_；KNO3溶液得到KNO3_。18(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根

8、据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。19(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。20(12分)取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。计算(1)原混合液中Na2SO4的物质的量。(2)产生的气体在标准状况下的体积。(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量。 答 案1D2.D3.D4.A5.D6.A7.A8.B9.C10.B11.B12.D13.B14.A15.B16(1)BC(2)AB(3)D(4)C最外层为稳定结构(5)17(1)溶解过滤(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3)分液蒸馏萃取分液蒸发结晶18(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl19(1)5456(2)95 g·mol124MgCl220(1)0.02 mol(2)1.12 L(3)n(NaOH)0.14 mol