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1、1(13分)下图所示是电子工业中某原料的生产流程。其中反应你可能不熟悉,其目的是为了提纯B;物质AH均由短周期元素构成;G是五原分子;AD均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A=B>D;H极易溶于水,且其水溶液是一种强酸。请回答下列问题: (1)H的电子式 ;固体E的晶体类型 ;G的化学式为 。 (2)所属的反应类型是 。 (3)F在工业上有多种用途,写出其中一种用途的化学方程式 。(13分)H : C :;原子晶体;SiCl4(每空2分,共6分) (2)置换反应(1分)高温 (3)SiO2+2C 2Si+2CO(3分) (4)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(其他合
2、理答案也可,3分)题目1 “强弱规律、高低现象”是高中化学重要的经验规律,它能解释很多化学现象。请以硫酸为反应物,按要求写出下列方程式。强酸制弱酸的方程式: 强氧化剂制弱氧化剂的方程式: 高沸点、难挥发性的酸制低沸点、易挥发性的酸的方程式: 题目1 命题意图 本题以高中化学重要知识点硫酸为例,将化学规律和物质用途结合考查,开放性地综合了教材知识(如2006年全国卷I考查的“三类置换”反应)。 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+2H2OCu +2H2SO4( 浓) =CuSO4+SO2+2H2ONaCl+H2SO4( 浓) NaHSO4+2HCl (其它合理答案也可以)A+XBXC
3、题目2 A、B、C、X均是中学化学中常见的物质, 在一定条件下发生如下转化关系, 其中某些副产物已省去。(1)若X为单质,且X具有氧化性,举例写出A、B、C的化学式A B C (2)若X为单质,且X具有还原性,举例写出A、B、C的化学式A B C (3)若A常温下是气体,B、C均是大气污染气体,写出B生成C的化学方程式 (4)若A在常温下是液态有机物,写出A与C反应生成有水果香味物质的分子式 (5)若A是由主族元素和副族元素形成的化合物,上述反应是某无机化工生成的重要阶段,写出A生成B的化学方程式 (6)当A是NH4HCO3,X是NaOH时也有上述转化关系,写出这2个的离子方程式题目2 命题意
4、图 本题属于“连续反应”类型,连续反应可分为连续氧化、连续还原、连续酸化和连续碱化等,引导学生将符合此关系的元素化合物进行全面总结。1 / 7(1)属于连续氧化类型,X是氧化性的单质,可为O2,A 可以是单质或化合物,如CCOCO2等。X还可以是Cl2,A是P( PPCl3PCl5)。(2)属于连续还原类型,X是还原性的变价金属Fe,A是FeCl3,有Cl2 FeCl3FeCl2(3)当A是N2、X是O2,B、C 是NO、NO2 时符合条件(N2NONO2),2NO+O2=2NO2(4)A是CH3CH2OH(不能是 CH2=CH2,它是气体),X是O2时符合条件(CH3CH2OHCH3CHOC
5、H3COOH),A与C反应生成乙酸乙酯:CH3COOC2H5(5)根据题意知,A是FeS2 、X是O2,B是SO2、C是SO3时符合题意(FeS2SO2SO3),4FeS2 +11O2=2Fe2O3+8SO2 (6)当A是NH4HCO3,NaOH先与HCO3-反应、再与NH4+反应:OH-+HCO3-= CO32-+H2O、NH4+ OH-= NH3+H2O 。3(14分) A、B、C、D、E、F、G及甲为中学常见的化合物,它们之间的转化关系如下图所示。其中甲为淡黄色固体,乙为金属单质,且乙在G的浓溶液中发生钝化。A和D的溶液均呈碱性,若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,发现有大
6、量白烟生成。据此回答以下问题:(1)写出A的结构式_,B的电子式_, 画出乙的原子结构示意图_; (2)写出乙和D溶液反应的化学方程式_; 写出F与过量G反应的离子方程式_; (3)含乙的某种硫酸盐溶液是一种常用的净水剂,该溶液具有的性质是(填字母) _。 a光束通过该液体时会形成明亮的“通路” b插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深 c向该液体中加入足量氢氧化钠溶液,无沉淀产生 d将该液体加热、蒸干、灼烧后,生成氧化物 (4)在E与B的反应中,E的作用是_,请利用图中物质,再写一个类 似的化学方程式_。14分)(1)A ,B 乙 (各1分,共3分)(2)2Al + 2NaOH + 2
7、H2O = 2NaAlO2 + 3 H2(3分)AlO24H+ Al32 H2O(3分)(3) a c(1分)(4)既是氧化剂,又是还原剂(1分)2Na2O2 2 H2O 4NaOH O2(3分)或2NO22 NaOH NaNO2Na NO3H2O4(15分)化合物A是重要的化工原料。已知: 试根据上述信息回答下列问题: (1)中电解A溶液的工业反应名称是 ,其离子方程为 。 (2)指出X在化工工业中2个重要的用途: , ;用方程式表示X水溶液的酸碱性 。(15分)(1)氯碱工业(2分)(3分) (2)制化肥(1分) 制硝酸(1分)NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-(
8、2分) (3) Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3(3分)5(14分)A、B、C、D四种无机物具有如下图所示的转化关系(生成的水或反应中所需要的水及反应条件已略去)根据要求回答下列问题: (1)当以上各反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同一种元素时: 当D为非金属单质时,请写出A与C反应的化学方程式 。当D为金属单质时,B溶液的pH 7(填“>”、“<”、“=”),请写出检验B中阳离子的一种方法 。 (2)若A、C为盐溶液,D为强碱溶液,上述反应均为非氧化还原反应,写出下列反应的离子方程式:B+DC 。A+CB 。高温(14分) (1)C+CO2 2CO(或2H2
9、S+SO2=3S+2H2O,8NH3+6NO2 7N2+12H2O等) (3分)<(2分);取待测液少许于试管中,滴加少量(或几滴)KSCN溶液,溶液呈血红色,即证明待测液中含有Fe3+。(3分)(其它合理答案按上述三方面标准给分) (2)Al(OH)3+OH=AlO+2H2O(3分)Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3(3分)(如H2PO等其它合理答案也可)30(14分)有A、B、C、D4种无机物,它们在一定条件下具有如下图所示的转化关系。 回答下列问题: (1)若以上反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同一种元素; 若D为非金属单质,则C的化学式为 。(写出一种物质即可)
10、若D为金属单质,请写出检验B中阳离子的一种方法 。 (2)若以上反应均为非氧化还原反应; 当D为酸时,则A、B、C、D分别可以是 。当D为酸性气体(常温下)时,则A、B、C、D分别可以是 。当D为碱时,则A、B、C、D分别可以是 。(以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)(14分)(1)CO2或NO或SO2(2分)若B为含Fe3+的盐,方法1:向B的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。方法2:向B的盐溶液中滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀。方法3:向B的盐溶液中滴入几滴苯酚的稀溶液,溶液变紫色。若B为含Fe2+的盐,向其盐溶液中滴入几滴NaOH溶液,生成白色沉淀迅速变成灰绿
11、色,最后变成红褐色。(其他方法也可)(3分) (2)A、B、C、D可分别为:NaAl(OH)4、Al(OH)3、AlCl3、HCl(3分) 或Na2CO3、NaHCO3、CO2、HCl 或Na2S、NaHS、H2S、HCl 或NaSO3、NaHSO3、SO2、HCl A、B、C、D可分别为:NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(3分) 或Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、CO2 或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2 或NaOH、Na2S、NaHS、H2S A、B、C、D可分别为:AlCl3、Al(OH)3、NaAl(OH)4、NaOH(3分) 或CO2、NaHC
12、O3、Na2CO3、NaOH 或CO2、Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2 或SO2、NaHSO3、Na2SO3、NaOH 或H2S、NaHS、Na2S、NaOH6(14分)中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题: (1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 ; (2)C的电子式是 ; (3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是 ; (4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示) ; (5)写出由F转化为E的离
13、子方程式 ;将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 ; (6)4g单质甲燃烧能放出131.17kJ的热量,写出单质甲燃烧热的热化学方程式 ;(14分)每空2分 (1)C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O (2) (3)加热 (4)NH+H2O NH3·H2O+H+ (5)Fe2O326(14分)有一澄清溶液,其中只可能含有下列离子:H+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、SO42-、CO32-、CO32、C1-、I-中的某几种,进行如下实验:、用pH试纸检验,试纸呈深红色。取部分溶液加入少量氯水后分成两份,其中一份加入少许CC14
14、,振荡、静置后液体分层,下层呈黄绿色;向另一份中加入AgNO3溶液中,发现有白色沉淀生成。另取部分溶液, 逐滴加入NaOH溶液至过量,在滴加过程中未发现有沉淀生成。。3)所得碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,取上层清液进行焰色反应,火焰呈黄色。。3)所得的碱性溶液,加热,有气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色蓝。 (1)该溶液中肯定含有 离子。 (2)判定溶液中有无CI-,理由是 。 (3)用简单的实验证实(2)中的判断 。 (4)写出实验过程中反应的离子方程式(将答案填入下表)序号离子方程式(1)H+、Ba2+、NH4+、C1-;(2)含有C1-,因SO42-、CO32-、I-离子不存在,所以必含C1-。(3)取少量原溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,证明原溶液中有C1-离子。(4)序号离子方程式Ag+C1- AgC1NH4+OH- NH3+H2OBa2+CO32- BaCO3H+OH- H2O
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