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1、第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标定位1 .根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2 .会比较离子浓度大小。3 .根据盐的水解会判断相应酸（或碱）的强弱。知识点一、溶液中离子浓度的大小比较1CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与 NH4C1溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是1 .不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的 a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH 4溶液，C.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，d中HCO3的水解对NH才水解有促进作用，且HCO3对NH4的水解影响程度更大，c中H +对NH 4水解有抑制作用,b中CH3C

2、OO 一的水解对NH 4水解有促进作用,所以四种溶液中NH才由大到小的顺序是cabd 。2 .单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化镂溶液先分析NH4C1溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl=NH 4 + Cl、H2OH+ + OH o水解：NH 4 + H2ONH3H2O + H-判断溶液中存在的离子有 NH本、C-、 H +、 OH 。再根据其电离和水解程度的相对大。冉先范然稳芤褐欣胱优ǘ扔纱蟮叫〉乃承蚴荂l -NH .H +OH -。(2)CH 3COONa 溶液7Na+CH 3COO-OH -H +。(3)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3

3、=2Na +CO3 H2OH + + OH o水解：CO3 +H2OHCO3+OH-、HCO3 + H2OH2CO3 + OH o溶液中存在的离子有 Na +、COL、HCO序、OH -、H +。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 Na+COROH -HCOyH+(4)碳酸氢钠溶液分析NaHCO 3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO 3=Na + + HCO 3、 HCO 3H+ + CO2 、H2OH + + OH 水解：HCO3 + H2OH2CO3 + OH。溶液中存在的离子有 Na +、HCO蚕、COk、H +、OH-。由于HCO3的电离程度小二HCO3的水解程度，所以溶液中Na+、

4、HCO3、H + 和OH-离子浓度由大到小的顺序是Na+HCO 芽OH -H +。3 .混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4C1溶液等体积混合(反应)反应的化学方程式：NH4Cl + NaOH=NH 3 H2O + NaCl ;溶液中存在的离子有 Na+、C、NH才、OH -、H + ;其浓度由大到小的顺序是Na+ = COH -NH本H+。(2)物质的量浓度相同的NH4C1溶液、氨水等体积混合，(不反应)溶液中的溶质为 NH4C1、NH3 H2O ,由于NH 3 H2O的电离程度大于NH 4的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有 NH 4、Cl、O

5、H、H+ ;其浓度由大到小的顺序是 NH本Cl -OH - H 口。在中学化学中，只需要知道以下几种情况就可以了 .电离 水解NaHSO 3NaH 2PO4同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性;同浓度的氨水和氯化俊混合溶液中，一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，水解电离NaHCO 3Na2HPO4NaHS（3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO ,溶液中 存在的离子有 Na +、 Cl。、 CH3COO、 H+、 OH ,由于ClO-的水解程度太MLCH3COO-的水解程度

6、，| （呈现碱 性）上以溶液中离子浓度由大到小的顺序为Na+CH 3COO-ClO -OH -H +。（4）物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO 3、由于CO2 一的 水解程度大于HCO3的水解程度,（呈现碱性）卜以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 Na+HCO寺CO-OH一H +。131 .溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大。冉侠胱优ǘ却笮。2 .特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(

7、如Na 2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解,第二步水解大于水的电离(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。【考点精练】考点一 单一溶液中离子浓度大小比较1.在Na 2s溶液中下列关系不正确的是()A.Na +=2HS + 2S2 + H2SB.Na +

8、 + H+ = OH + HS + 2S2 C.Na+S 2 OH HS D.OH = HS + H+ + 2H 2S答案 A解析 A项不符合物料守恒，应为Na + =2HS - + 2S2- + 2H 2S。考点 盐溶液中的粒子及其浓度大小的比较与判断题点 盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断2.已知某一温度下，在0.1 mol L-1的强电解质NaHA溶液中，H+B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C.溶液中：CO2 H 2CO3D.溶液中:HCO 3H 2CO3答案 C解析 根据题意可知，中水解程度大于，中阴离子的物质的量浓度之和大于，B正确；而水解时所需 H+由水电离产生，溶液中电离出的

9、 H+个数： ,A正确；在0.1 mol L-1的NaHCO 3溶液中存在以下两 个平衡：水解平衡： H2O + HCO3 H2CO3 + OH -,电离平衡：HCO 3 H + + CO 3 -，其中水解大于电离，因此在中 CO3-卜H 2CO3, C 错误；在 0.1 mol L-1 的 Na 2CO3 溶液中存在以下水解平衡： H2O+CO3- HCO 3+OH-（主要），HCO 3 + H2O H2CO3 + OH-（次要），因此HCO3H 2CO3 , D 正确。考点水解平衡与电离平衡的综合 题点盐类水解与相关知识的综合2 .在25 C时，NH 4浓度相等的NH4CI、CH3COON

10、H 4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol L-1）,下列判断正确的是（）A.a=b=cB.a=cbD.ca bC.b a c答案 C解析 NH 4Cl溶液中NH才正常水解，CH3COONH 4中的NH才与CH3COO -相互促进水解；NH 4HSO 4中H+抑制NH才水解。所以当NH4浓度相等时，所需溶液浓度顺序为 (CH 3COONH 4)(NH 4Cl)(NH 4HSO4)。考点水解平衡与电离平衡的综合题点 不同溶液中俊根离子浓度的比较3 .有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol L-1的两种溶液混合而成：CH3COONa与HCl ;

11、CHsCOONa与NaOH ;CH3COONa与NaCl;CHsCOONa与NaHCO3,下列关系正确的是()A.pH : B.CH3COO : C.H+: (2)D.CH3COOH : (2)答案 B解析 A项，pH:；C项和A项相反，应为，；D项，应为 。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用考点三混合溶液中离子浓度大小比较111 .常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH =7,则此溶液中（）A.HCOO Na +B.HCOO kNa +C.HCOO = Na+D.无法确定HCOO -与Na+的大小关系答案 C解析 题干中所名&的信息pH

12、=7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有 4种：Na+、HCOO、OH、H + ,根据电荷守恒可知:Na + + H + = HCOO - + OH -,由 pH = 7 可知：H + = OH -,得出Na + = HCOO -。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 盐和酸（或碱）混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断2 .常温下，0.2 mol L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是（）31A.HA为强酸B.该混合液pH =7C.该混合溶液中：A + Y = Na+D.图中X表示HA, Y表示OH,

13、 Z表示H +答案 C解析 本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A-浓度最大，X、Y、Z浓度依次减。商庖庵，两者反应生成0.1 mol L-1的NaA溶液。A项，由于A-浓度小于0.1 mol L_1,说明A-水解，即HA是弱酸，错误；B项，由于A 水解，水解后溶液呈碱性，错误； D项，混合液中粒子浓度大小关系：Na +A -OH -HAH +,因此X表示OH, Y表示HA, Z表示H + ,错误；C项，根据物料守恒可知，A - + HA =Na+,即A- + Y = Na+,正确考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知浓度、体

14、积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断3 .室温下将pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A.Cl NH 4OH H +B.NH 4Cl OH H +C.Cl = NH 4H + = OH D.NH 4Cl H +OH 答案 B解析 HCl+NH 3 H2O=NH 4CI + H2O, NH 3 H2O 过量，所以NH 4Cl -OH -H +0考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断F列排序正确的4 .已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol L

15、1的NaA和NaB混合溶液中,是（）A.OH HAHBH+B.OH A B H +C.OH B -A H +D.OH HBHAH+答案 A解析 在NaA和NaB的混合液中存在 A一和B-的水解平衡：A-+ H2OHA+OH-、B-+H2OHB +OH ,由于HA比HB酸性弱，因此A 一的水解程度大于B的水解程度，故HAHB、出一A -OH -,因此只有A项正确。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 盐和盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断5 .有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol L1的2种溶液混合而成：CH3COONa 与 NaCl ;CFCOONa 与 NaOH ;CFCOO

16、Na 与 NaHSO 4；CFCOONa 与 NaHCO 3。CH 3COO 从大到小排序正确的是（）A. B. C. D ,答案 B解析 CH3COONa与NaCl ,CH3COO一发生水解；CH3COONa与NaOH ,NaOH 为强碱，NaOH 电离的OH -大大抑制了 CH3COO 一的水解，CH3COO-浓度最大；CH3COONa与NaHSO 4,二者恰好反应生成 CH3COOH ,CH3COOH的电离程度较。芤褐蠧H3COO 一浓度最。籆H3COONa与NaHCO 3, HCO 3水解后的溶液显碱性，抑制了 CH3CO。一的水解，但抑制程度小于。根据以上分析可知，各混合液中C

17、H3COO浓度大小顺序为 ，故选Bo考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 盐和酸(或碱)混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断6 .室温下，将pH =10的NaOH溶液与pH = 4的CH3COOH溶液等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是 呈性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 答案(1)CH3COONa、CH3COOH 酸(2)CH3COONa +H +OH 氢氧化钠的浓度0.0001 ,醋酸中氢离子浓度是0.0001 ,说明醋酸的浓度大于0.0001.所以酸过量。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断方法规律比较混合

18、溶液中离子浓度大小时，先分析反应后溶液中的溶质及其浓度，再分析电解质的电离和水解程度, 根据电离和水解程度的大小综合判断知识点二、水解平衡中的三个守恒关系1 .电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳亶王皿荷总浓度等于所有阴离3型荷总浓度。如Na2CO3溶液中：Na+ + H+ = 2CO 1 + HCO 芽 + OH -。2 .物料守恒(原子守恒)电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2s溶液中，S元素以S、HS-、H2s三种形式存在，它们的守恒关系：K+=2S2- + 2HS - + 2H2S。电解质溶液中，同种元素的原子总是守恒的。例如：0.1

19、 mol/L 的 NaHCO3 溶液中：c(Na+尸c(HCO 3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)=0.1 mol/L。如Na2CO3溶液中:Na + = CO三 + 2HCO 上+ c(h2CO3)要点诠释：(1)有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出。例如NaHCO3溶液中c(H+尸c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)关系式可由上述电荷守恒和物料守恒的两个关系式相减得出(也称为质子守恒)。方法：找非氢非氧原子的个数比，然后找出溶液中的微粒。列式子。3.质子守恒(1)NH4Cl溶液中，水电离出的H+和OH-的关系是H+=OH ,与NH才结合的OH -和

20、溶液中剩余的 OH -的总物质的量与溶液中 H +的物质的量相等，所以 NH4C1溶液中，H+三OH -+NH3H2。(2)CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为CH3COOH +H+ = OH -。(质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数,也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤：1 .盯基准物 (是弱电解质或可水解的弱离子，别忘了水哦)利用电离和水解得 得质子产物和失质子产物2 .看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数3 .列质子守恒关系式得质子数二失质子数4 .用物料守恒和电荷守恒验证质子守

21、恒的主要题型：1 .单一的酸溶液例：HPO溶液中：基准物：HOHPO得质子产物：H3O+ (相差1个质子)即H失质子产物：HPO- (相差1个质子)HPO2-(相差2个质子)PO3-(相差3个质子)OH (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) = c(H 2PO-) + 2c(HPO 42-) + 3c(PO 43-) + c(OH -)2 .单一的碱溶液例：NHWO溶液中：基准物：HONHH2O得质子产物：HO+ (相差1个质子)即H+NH+ (相差1个质子)失质子产物：OH (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) + c(NH 4+) = c(OH -)不难看出单一的酸溶液或者

22、碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！3 .单一的正盐溶液例(1) : NaCO溶液基准物：H2OCO2-得质子产物：(相差1个质子)即H+HCO (相差1个质子)HCO (相差2个质子)失质子产物：OH (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) + c(HCO 3-) + 2c(H 2CO) = c(OH -)例(2) : NHCl溶液基准物：HONH+得质子产物：HO+ (相差1个质子)即H失质子产物：NH HO (相差1个质子)OH (相差1个质子)质子守恒关系式为c(H+) = c(NH 3 - H2O) + c(OH -)例(3) : (NH)3PO溶

23、液基准物：H2ONH+PO3-得质子产物：HO+ (相差1个质子)即HHPd (相差1个质子)HPO-(相差2个质子)HPO (相差3个质子)失质子产物：NH HO (相差1个质子)OH (相差1个质子)质子守恒关系式为c(H+) + c(HPO 42-) + 2c(H 2PO-) + 3c(H 3PO) = c(NH 3 - H2O) + c(OH-)4 .单一的酸式盐溶液例(1) : NaHPO溶液基准物：H2Oh2PQ得质子产物：H5 (相差1个质子)即H+HPO (相差1个质子)失质子产物：HPO-(相差1个质子)PO3-(相差2个质子)OH (相差1个质子)质子守恒关系式为c(H+)

24、 + c(H 3PO) = c(HPO 42-) + 2c(PO ；-) + c(OH -)例(2) : NHHCO容液基准物：HONH+HCO得质子产物：HO+ (相差1个质子)即H+HCO (相差1个质子)失质子产物：NH HO (相差1个质子)CO2-(相差1个质子)OH (相差1个质子)质子守恒关系式为c(H+)+ c(H 2CO) = c(NH 3 HO) + c(CO 32-) + c(OH -)例(3) : (NH)2HPO液基准物：H2ONH+HPOf得质子产物：HO+ (相差1个质子)即H+HPO-(相差1个质子)HPO (相差2个质子)失质子产物：NH HO (相差1个质子

25、)PO3-(相差1个质子)OH (相差1个质子)质子守恒关系式为c(H+) + c(H 2PO-) + 2c(H 3PO) = c(NH 3 HO) + c(PO 43-) + c(OH -)5 .多种盐的混合溶液例：CHCOONa NaF的混合液基准物：HO CHCOOF-得质子产物：HO+ (相差1个质子)即H+CHCOOH相差1个质子)HF (相差1个质子)失质子产物：OH (相差1个质子)质子守恒关系式为c(H+) + c(CH 3COOH) + c(HF) = c(OH -)6.酸碱反应后的混合溶液：此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。质

26、子守恒关系式 特殊。例(1)：同浓度同体积的CHCOONa CHCOOH1合液物料守恒：c(CHCOO+ c(CH 3COOH) = 2c(Na+)电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) =c(CH3COO + c(OH-)即2c(Na+)+ 2c(H+) = 2c(CH3COO + 2c(OH -)质子守恒关系式为：2c(H+) + c(CH 3COOH) = c(CHCOO + 2c(OH -)例(2):同浓度同体积的CHCOONa NaOH昆合液物料守恒：2 c(CH 3COO+ c(CH 3COOH) = c(Na+)电荷守恒：c(Na+) + c(H +) = c(CH 3COO +

27、c(OH -)质子守恒关系式为：c(H+) + 2c(CH 3COOH) + c(CHCOO = c(OH -)例(3):同浓度同体积的NHCl与NH-HO混合液物料守恒：c(NH+)+ c(NH 3 - HO) =2 c(Cl -)电荷守恒：c(NH+)+ c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)即2c(NH+)+2 c(H+)= 2c(Cl -) + 2c(OH -)质子守恒关系式为:2c(H+) +c(NH 4+) = c(NH 3 HO + 2c(OH -)例(4):同浓度同体积的NHCl与HCl混合液物料守恒：2 c(NH 4+)+ c(NH 3 - H2O) = c(Cl -

28、)电荷守恒：c(N甫)+ c(H +) = c(Cl -) + c(OH -)质子守恒关系式为：c(H+) = c(NH 4+) + 2c(NH 3 H2O) + c(OH -)3)Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为OH = H+ + HCO亍i2H2CO。解溶液中粒子浓度三个守恒关系式的策略(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导 出的新的守恒式。【考点精练】考点一三大守恒式的书写1.利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确?已知H2c2。4为

29、二元弱酸。(1)0.1 mol L1 Na2SO3溶液中,Na+ =2SO2 + HSO 3 + H2SO3。(2)0.1 mol L1 Na 2s 溶液中,H + = OH - 2H 2S- HS o(3)0.1 mol L1 Na2c2O4 溶液与 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合 2C2O2 +HC2O 4 + OH = Na +H+o(4)0.1 mol L1 Na2CO3 与 0.1 mol L1 NaHCO 3溶液等体积混合，2Na + = CO3 + HCO3 + H 2CO3o 3(5)0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中,Na+ = HC2。4 + C2O4

30、-o(6)0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中,Na+ + H+ = HC2O4 + OH + C2O2 o(7)pH =1 的 NaHSO4 溶液中，H += SO4-+ OH o(8)0.1 mol L1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中，OH H + + CH3COOH。答案正确的有(4)，其余不正确。解析(1)不符合物料守恒，正确的关系式为Na +=2SO3-+2HSO 3+2H 2SO3。(2)符合质子守恒,OH - = H+2H 2S + HS -移项即可。(3)不符合电荷守恒,漏写Cl-,正确的关系式是Cl - + 2C2O4

31、- + HC2O 4+OH - = Na + + H+(4)符合物料守恒。(5)不符合物料守恒。正确的关系式为Na + = HC2O4 + H2C2O4 + C2O2-。(6)不符合电荷守恒,正确的关系式为Na + + H+=HC2。4+OH -+2C2O2-o(7)符合质子守恒，故成立。(8)不符合质子守恒，正确的关系式为OH -=H + + CH 3COOH。考点 盐溶液中的粒子及其浓度大小的比较与判断题点水解平衡中的三个守恒关系及其应用易错警示注意选择题常涉及的易错点(1)守恒关系式中多写或漏写离子或分子；(2)守恒关系式浓度前的化学计量数设错；(3)在混合后忽视溶液体积变化上设错。【课

32、堂巩固】1 .HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.Na+A H +OH B.Na +OH -A H +C.Na+ + OH - = A- + H+D.Na + H+ = A +OH 答案 D解析 因A- + H2OHA+OH ,所以Na +A -OH -,水解后溶液呈碱性，则OH -H +;根据电荷守恒可知Na + + H +=A - + OH -0考点 盐溶液中的粒子及其浓度大小的比较与判断题点 盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断2 .在10 mL 0.1 mol L1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度 CH3COOH溶液，反应后

33、溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A.Na +CH 3COO H +OH B.OH - = H + + CH3COOHC.Na + = CH3COO - + CH3COOHD.Na + + H+ = CH3COO +OH 答案 A解析 A项，应为Na+CH3COO-OH-H+;B项，符合质子守恒；C项，符合物料守恒；D项，符合电荷守恒。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知浓度、体积的酸和碱混合液中粒子浓度大小的比较与判断3 .常温下，对pH =10的NaHCO 3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A.CO2-H 2CO3B.Na +HCO 3OH H +C.Na+ +

34、 H+ = HCO 3 + CO2 + OH D.Na +HCO 3+ CO3 +H2CO3答案 B解析 NaHCO 3溶液中既存在 HCO3的电离又存在 HCO3的水解，根据溶液 pH =10 ,可知其水解程度大于电离程度，即溶液中CO3-卜H 2CO3, A项错误；HCO 3只有少量的发生电离和水解，溶液中存在Na +HCO 3OH -H + , B项正确；根据电荷守包可知Na +H+ = HCO 3+2CO3- + OH -, C 项错误；根据物料守恒可知Na + = HCO 3 + CO2- + H 2CO3, D 项错误。考点 盐溶液中的粒子及其浓度大小的比较与判断题点酸式盐溶液中粒

35、子浓度关系判断4 .用0.10 mol L-1的盐酸滴定0.10 mol LT的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （）A.NH 4Cl -, OH H +B.NH 4 = Cl , OH = H+C.Cl NH 4, OH H +D.Cl NH 4, H +OH #答案 C解析 溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故 C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用5 .下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A.NaHCO 3 溶液中:H+ + Na + = O

36、H + CO3 + HCO 3B.室温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：H + H +NH 4OH D.物质的量浓度相等的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2Na + = CH3COOH +CH3COO 答案 D解析 A项，应为2CO3-; B项，CH3COOH过量，应为H +OH -; C项，应为CNH 4H +OH -; D项，符合物料守恒。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断33题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用6.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是 H2B=H + + HB-; HB-H +

37、 + B2-o回答下列问题。Na 2B溶液显填“酸性” “中性”或“碱性”），理由是用离子方程式表示）。在0.1 mol L1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 填字母）。A.B2 + HB + H2B = 0.1 mol L1B.Na + + OH =H+ + HB C.Na + + H+ = OH + HB +2B2 D.Na + = 2B2 + 2HB （3）已知0.1 mol L1 NaHB溶液的pH =2,则0.1 mol LH2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能 填“”或 ）0.11 mol L1,理由是（4）0.1 mol L1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

38、 答案（1）碱性 B2- + H2OHB-+OH-CD 0.1 mol L-NaHB溶液的pH =2,说明其中H + = 0.01 mol 1,主要是HB-电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离，所以 0.1 mol L1H2B溶液中H +HB -H +B 2-OH -解析 由H2B=H + + HB-（完全电离），HB-H + + B2-（部分电离），知Na2B溶液中B2一将发生水解反应：B2-+ H2OHB -+ OH -,故 Na2B 溶液显碱性。（2）在 Na 2B 溶液中存在：Na2B=2Na + + B2-, B2-+ H2O HB- + OH-, H2

39、O H + + OH -0 由电荷守恒知，Na+ + H+=2B=+OH - + HB - , C 对；由物料守恒知，Na + =2B 2- + 2HB - = 0.2 mol L_1 , D 对；在 Na2B溶液中不存在 H2B, A错；由物料守恒和电荷守恒知， B错。（3）在NaHB溶液中，NaHB=Na + + HB - , HB -H + + B2-,H2OH + + OH -0已知0.1 mol L-1NaHB 溶液的pH =2,说明其中：H+ = 0.01 mol L1,主要是HB-电离产生的。在 H2B溶液中，第一步电离产生的 H+抑制了第二步的电离，所以0.1 mol L-1H

40、2B溶液中H +HB -H +B OH -。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合强化1.室温下向10 mL 0.1 mol L1NaOH溶液中加入0.1 mol L7的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说 法正确的是（）63A.a 点所示溶液中Na +A H +HAB.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时,Na+ = A +HAD.b点所示溶液中A-HA答案 D解析 A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7 ,呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中Na +A -OH -HAH +,错误；B项，a点NaA发生了水解反应

41、，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了 水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：Na+H+ = A- + OH -, pH=7,则H+ = OH -,可得Na + = A -,错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量的 NaA和HA ,溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA 的水解程度，所以A-HA,正确。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知浓度体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断2 .将尿素施入土壤后，大部分尿素分子在微生物分泌的月尿酶作用下转化为碳酸镂。已知弱电解质在水中的电离常数(25 C)如下表：弱电

42、解质H2CO3NH3 H2O电离常数/mol L 1Ka1 = 4.2X10 7Ka2 = 5.6 X10 T1Kb = 1.8 X10-5现有常温下0.1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液，(1)你认为该溶液呈 原因是。（2）该溶液中粒子之间有下列关系式，其中不正确的是 填字母）。a.NH 4CO 2 HCO 3NH 3 H2Ob.NH 4 + H+HCO 3 + OH + 2CO3 c.CO2 + HCO 3 + H 2CO3 = 0.1 mol L1d.NH 4 + NH 3 H2O =2CO2 +2HCO 3 + 2H 2CO3答案 （1）碱 Kb（NH 3 H2O） Ka2（H

43、2CO3）, CO3-水解程度大于 NH 4水解程度 （2）b解析（1）根据表中数据可知，NH 3 H2O的电离平衡常数大于 HCO 3的电离平衡常数，因此 CO3-水解程度大于NH 4水解程度，溶液显 碱性。（2）由于CO2-水解程度大于NH 4水解程度，所以溶液中NH 4CO 2-HCO 3NH 3 H2O , a项正确；由电荷守恒知，NH 4 + H+=HCO 3+OH - + 2CO3- , b 项错误；根据物料守恒可知，CO 3- + HCO 3 + H 2CO3=0.1 mol L, c 项正确;根据物料守恒，可知NH 4 + NH3 H2O =2CO 3- + 2HCO 3 +

44、2H 2CO3, d 项正确。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解相关知识的综合3 .常温下，向100 mL 0.01 mol L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol L-MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为填“强”或“弱”)酸，理由是(2)常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH=a,则a填“”“”“”或“ =)2A-;若此时溶液的pH =10,则MOH +OH=molL1 o答案 （1）强 0.01 mol L-1 HA 溶液中H+=0.01 mol L1(2)A -OH -H + =0.005解析 由题目信息可

45、知0.01 mol 1 HA溶液的pH =2,说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol L t HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol L_1 MOH溶液，pH =7,说明MOH是弱碱，故其所对应的 MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶 液中的H+全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH -) = 1 X10-amol L-1(3) K点是由100 mL 0.01 mol L-1 HA溶液与100 mL 0.02 mol L-1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故M +A -OH -H +。(4)由物料守恒得M+M

46、OH =2A-,由电荷守恒得M + + H+ = A-+OH -,故MOH + OH - = A - + H + 心005 molL。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断4 .常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号HA物质的量浓度/mol L1KOH物质的量浓度/mol L1混合溶液的pH0.10.1pH =9c0.2pH =70.20.1pHA OH H+Kwb.实验反应后的溶液中：OH - -A- = 1 x10_9mol L1c.实验反应后的溶液中：A-+ HA0.

47、1 mol L1d.实验反应后的溶液中：K+ = A OH = H+（4）从组实验结果分析，说明HA的电离程度填“大于”“小于”或“等于 ）KA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是答案弱酸（2）大于（3）b（4）大于A -K +H +OH -解析（1）从组情况分析等体积等物质的量浓度的HA和KOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成了强碱弱酸盐，说明 HA是弱酸。组中KOH溶液为0.2 mol L-1,混合后溶液显中性说明 HA过量，HA0.2 mol L-1o （3）实验反应后生成 KA , A-水解显Kw碱性，故溶液中K+A-0H-H+,根据电荷守恒，OH- + A-=-, OH

48、-+-A-=；mol L1, a项正确，b项不正确；因为 c0.2 mol L-1,所以实验反应后的溶液中，A- + HA0.1 mol L-1, c项正确；溶液pH =7,根据电荷守恒知，A-=K+H + = OH -, d项正确。（4）第组实验反应后的溶液中pHK +H +OH -0 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 盐和酸（或碱）混合溶液中粒子浓度大小的比较5 .已知草酸（H2c2O4）是一种二元弱酸，已知25 C时，几种常见弱酸的Ka数值如下表所示：弱酸H2c2O4CH3COOHHCNH2CO3KaKi = 5.6X10-2K2 = 5.4X10-51.7X10-56.2

49、X10-10K1 =4.2X10-7K2 = 5.6X10T1(1)25 C 时，0.1 mol L- 1 的 Na2c2O4、CHsCOONa、NaCN、Na2CO3 溶液的 pH 由大到小的顺序是和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量填“前者大”或“后者大”)。(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10 mL 0.01 mol L1的H2c2O4溶液滴加0.01 mol L_1 KOH溶液V(mL)。回答下列问题： 当V10 mL时，反应的离子方程式为 。当V=10 mL时，溶液中HC2O4、C2O2-、H2c2O4、H+的浓度由大到小的顺序为 当V=a mL时，溶液中

50、离子浓度有如下关系：K+ = 2C2O2- + HC2O4；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下 关系：K+ = C2O4 + HC2O4 + H2c2O4；则 a g “”)b。当V=20 mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+)/n(C2O4-)的值将填“变大” “变小”或“不变”)。答案 （1）Na 2CO3NaCNCH 3COONaNa 2c2O4 后者大H2c2O4+OH =HC 2O4 + H2OHC2O4H +C 204-H 2C2O4变小解析(1)弱酸的Ka越。跛岣胱铀獬潭仍酱，溶液中0H -越大，由于Ka2(H2CO3) Ka(HCN) Ka(CH3C00H)

51、NaCNCH 3COONaNa 2c2O4。由于 Ka(CH 3COOH) Ka(HCN)，等体积等 pH的CH3COOH 溶液和HCN 溶液中n(HCN) n(CH3COOH),与NaOH 溶液中和时HCN消耗的NaOH 物质的量大。(2)根据题意知HC2O4的电离程度大于其水解程度。当VH +C 2。2-H 2c2O4。当K+=2C2O2+HC2。4时，溶液呈中性，若 a = 10 mL，呈酸性，呈中性时 a10 mL，当K+ =2。4- + Hc 2O4 + H 2c2O4时，正好生成KHC2O4溶液，此时b = 10 mL ,所以ab0n K +当V = 20 mL时，正好生成K2c2

52、。4溶液，C2。/+ H2OHC2O4 + OH -，当滴入NaOH溶液时，抑制C2O4水解，所以n C2O2-将变小。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合酸碱中和滴定的图像问题类型一 PH- V(NaOH)/V(HCl) 图像1 . 25 C时，取浓度均为0.1 mol L-1的醋酸溶液和氨水各20 mL ,分别用0.1 mol L1 NaOH溶液、0.1 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 （）010 20 30 40V(NaOII)/niL VfTICl)/mLA.曲线 I,滴加 10 mL 溶液时:c(C

53、H3COO-)c(Na+)c(H + )c(OH-)B.曲线 I,滴加 20 mL 溶液时：c(Cl-) = c(NH 4)c(H+)=c(OH -)C.曲线H,所滴加溶液在1020 mL之间时存在：c(NH 4) = c(C) c(OH -)=c(H + )D.曲线 H,滴加 10 mL 溶液时:c(CH 3 COO ) - c(CH 3COOH) = 2c(H +) - c(OH -)解析 曲线I表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到 20 mL时，恰好反应生成NH4CI, NH 4水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线II表示在醋酸中滴加 NaOH溶液，C项错误；滴加10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =2c(Na+),根据电荷守恒得：c(Na+)+ c(H + ) = c(OH-) + c(CH3COO-),将此两式合并可得 D中等式。答案 D2.常温下，用0.100 0 mol L1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()。A.点所示溶液中：c(CH3COO -) +