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1、必修一化学方程式总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化:4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧：2Na + 02 = Na2O23、钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H21离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H + H214、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 t5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 +2CO2 =2Na2co3+O2 t6、碳酸钠和盐酸的反应：Na2co3+2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 t7、碳酸氢钠和盐酸的反应：NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + C0

2、2 t8、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + C02 t铝：1、铝与稀盐酸反应：2AI + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2 t2、铝与氢氧化钠溶液反应：2A1 + 2Na0H + 2H2O = 2NaAIO2+3H2 t 离子方程式：2A1 + 20H + 2H2。= 2A1O2 +3H2 t3、铝热反应：2A1 + Fe2O3 螃 A12O3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：AI2O3 +6HC1 = 2AlCh + 3H2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH = 2NaA102 + H206、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H

3、Cl = AICh +3H2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(0H)3+Na0H = NaA102 +2H2O离子方程式：Al(0H)3 + OH = A1O< + 2H2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式： AlCl3+3NaOH = Al(OH)3 I +3NaClA1(OH)3 +NaOH = NaA102 +2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。(9)、电解法制铝：2A12O3 (熔融)鼻星：=4A1+302 t饮冰晶石1、铁与氧气反应：3Fe +2O2 型 Fe3O42、铁与氯气反应：2Fe +3Ch 型2FeCb3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g

4、) 3 Fe3O4+4H24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HC1 = FeCl2+H2 t离子方程式：Fe+2H+= Fe2+H2 t5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCb+Cb=2FeC137、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 I +2NaCI8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H?O = 4Fe(OH)39、热还原法制铁：Fe2O3+ 3C0 2Fe + 3CO2卤素：1、氯气与钠的反应2 Na + Cl2 2NaCI2、氯气与铁

5、的反应2Fc + 3cb 磐2FeCb3、氯气与铜的反应Cu + Cl2 CuCl24、氯气与氢气的反应H2 + CL 粤些逗2HC15、氯气与水的反应 Ch + H2O = HC1 + HC106、氯气与氢氧化钠的反应 C12 + 2NaOH = NaCl + NaQO + H2O （制漂白液）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式Ch + 2OH = Cl + CIO + HzO7、氯气与氢氧化钙的反应2C12 + 2Ca（OH）2 = CaC12 + Ca（ClO）2 + 2H2O （制漂白粉）8、检验氯离子的离子方程式 Ag+ + cr = AgCl I9、卤素单质与氢气反应的化学方程式：F2

6、+H2 =理=2HFCI2+H22HC1Br2+H2 -= 2HBrI2+H2 = 2HI10、卤素单质间的置换反应：澳化钠与氯气反应的化学方程式2NaBr + Cl2=2NaCl + Br2碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Ch = 2KC1 + 12碘化钾与氯气反应的离子方程式 21+ Ch = 2C1+ 12碘化钾与澳反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 硫、硫酸：1、过氧化氢的不稳定性：2H2O2=4o2 t+2H.02、硫与氧气的反应：s + o2 SS so23、二氧化硫与水的反应：SO2+ H2O = H2SO34、二氧化硫与氧气的反应：2SO2

7、+ O2 4= 2SO35、铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4 （浓）士 CuSO4 + SO2 t + 2H2O6、碳与浓硫酸：C + 2H2SO4 （浓）a CO2 t + 2SO2 t + 2H2O7、硫酸根离子的检验：SO42- +Ba2+ = BaSO4 I氮：1、氮气与氧气反应的化学方程式：N2 + 02 = 2NO2、氮气与氢气反应的化学方程式：冲+ 3凡放蜉警42N出3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO + O2=2NO24、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO5、（获的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3 + 50?翠丝4

8、NO + 6Hq6、然气与水反应的化学方程式：NH3+H2O - NH3 H20 NH4+ + 0H-7、氨气与氟化氢反应的化学方程式：NH3+HC1 = NH4C1 （冒白烟）8、实验室制氨气（钺盐与碱反应）的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 = CaCl2+2NH3 t +2H2O9、镂盐受热分解的化学方程式：NH4cl - NH3 t +HC1 tNH4HCO3 = NH3 t+ CO2 t + H2O （NH4）2CO3 同10、镂根离子的检验：NH4+ + OH 3 nh3 t + h2o11、硝酸的氧化性： Cu+4HNC>3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 t +

9、2H2O3cli+8HNCh（。=3Cu（NO3）2+2NO t +4H2O硅：1、二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF=SiF4 t+2H2O应熟记的必修1的知识点1、计算：（以物质的量为核心的计算） _ N“- R7 NA=6.02xl023morlAn = M：数值是化学式式量，单位g/mol MVV：标况下气体的体积（L）n =22AL/mo1标准状况、气体、imol、22.4Lnc = " n：溶质的物质的量V：溶液的体积（L） 2、实验基本操作：（1）过滤：粗盐中去泥沙 （2）蒸发：从盐水中得氯化钠晶体（3）蒸馀：从海水制蒸馈水（4）萃。河盟穆然继崛〉馑械

10、碘（分液漏斗）（5）分液：分离油水混合物（分液漏斗） （6）配制一定物质的量浓度的溶液：计算：计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积:称量或量。核枰瞧：天平或量筒。溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，所需仪器烧杯,玻璃棒。冷却到室温转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入与欲配制溶液体积相应的容量瓶中。洗涤：用蒸馀水洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将每次洗涤液都转入容量瓶中,振荡, 使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液而离刻度线12厘米时,改用胶头滴管滴 加蒸馀水至凹液面与刻度线相切。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶:从容量瓶倒入试剂瓶。（7）天平：左物右码，盘上放纸，（Na

11、OH固体必须放在玻璃容器中称）。（8）检验气体性质时需将试纸润湿。检验溶液性质时，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上（如PH试纸）。（9）可用酒精灯直接加热的是：试管、蒸发皿（10）钠、磷着火时用沙子扑灭：撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。（11）浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。（12）大量氯气泄漏时，迅速离开现。娣绮⒕×客叽θ。（13）可燃性气体要验纯。（14）误食重金属盐，立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。3、离子检验：SOF：加入少量稀盐酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化钢（或硝酸钢）溶液，产生 白色沉淀。CO32：稀盐酸（HC1）,产生无色气体。C1：加入少量稀硝酸使溶液

12、酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。Na+：（焰色反应显黄色）；K+：（焰色反应显紫色，透过蓝色钻玻璃观察）。Fe3+：滴KSCN溶液显红色：或滴氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。Fe2+：先滴KSCN溶液丕显红色，后滴氯水显红色：或滴氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀, 立刻变灰绿色，最后变红褐色。AP+：滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失。NH4+：加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝。4、物质检验：Cb：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。12：遇淀粉变蓝。S02：使品红溶液褪色，加热又恢复红色。nh3：使湿润的石蕊试纸变蓝：或玻喃棒蘸浓盐酸与之接近产生白

13、烟。CO2：使澄清石灰水变浑浊。胶体：例（Fe（OH）3胶体丁达尔效应。蛋白质：遇浓硝酸显黄色：灼烧有烧焦羽毛的气味。5、一种试剂鉴别几种无色溶液：NaCL MgCl2. AlCh，（NH4）2SO_i 无色溶液，用 NaOH 或 Ba（OH）2 溶液6、化学品图标识别：浓硫酸：腐蚀品： 酒精：易燃液体。14、“四同”判断：同位素：同种元素，不同原子。例：笊、毓（HDT）； re、"C同素异形体：同种元素，不同单质。例：金刚石、石墨与Cm红磷与白磷：0?与同系物：同类物质（如烷慌），差n个CH”例：C3H8和CqHio同分异构体：分子式相同，结构不同。例：正丁烷和2-甲基丙烷15、氧

14、化还原反应的判断方法：化合价升降（特殊：有单质参加或生成的反应）16、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断方法：升（价）失（电子）氧（被氧化、氧化反应、氧化产物）还（还原剂、还原性）降（价）得（电子）还（被还原、还原反应、还原产物）氧（氧化剂、氧化性） 17、酸、碱、盐是电解质，能正确书写强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。例：H2so4=2H+S（V- NaOH=Na+OH- K2SO4=2K+SO42- NaHCO3=Na+HCOy18、离子不能共存（生成水、气体或沉淀）（1） H+ 和 CCV-（或 HCOC （2） HCOf 和 OH- （3） OH-和 AP+ （或 Fe?+、Fe3+

15、）（4） 和 Ag+ （5） SO42* 和 Ba2+19、能正确书写常见的离子方程式：（1）只有强酸（H2sCh、HC1、HNCh）、强碱（KOH、NaOH、Ca（OH”、Ba（OH）2）,可溶性 盐能拆。丛。、水（NH3 H2O）、CaCO3, Cu（OH）2x AgCk BaSQ» 不能拆。（2）铁与稀盐酸反应2Fe +6H+=花好+3H2T （错）（3）金属钠与水反应Na +2H9=Na+20H -+H2T （错）24、金属的冶炼方法：电解法：活泼金属Na、Al热还原剂法：较活泼金属Fe、Cu热分解法：不活泼金属Ag、Hg25、钠与水反应时的实验现象：a.钠建在水而上（钠的密

16、度比水。゜.钠燧成小球（反应放热,钠熔点低）c.钠四处避动（有气体产生）d.（若水中有酚0L）溶液变为红色（有减生成）26、氯水中的微粒及性质：氯水呈黄绿色：氯水中有。2分子存在：滴入AgNCh溶液有白色沉淀生成：氯水中有cr存在：紫色石蕊试液遇到氯水：先变红，因氯水中有H+存在，但很快又褪色，因氯水中有HC1O 存在，其具有漂白性：27、浓硫酸的性质：难挥发性：酸性：与金属反应不出氢气。吸水性：干燥气体：敞口放置质量增加：蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白色。脱水性：使蔗糖炭化变黑。氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应。28、浓硝酸的性质：氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应：与

17、碳反应。口29、奴气实验室制法：根据实验室制取皴气的装置图，请回答：| y（1）实验室制取氨气的化学方程式为肓宁”2NH4Cl+Ca（OH）2 = CaCL+2NH3T+2H2O命（2）用向下排空气法收集氨气。&（3）检验皴气通常可用湿润的红色石浅试纸，使之变蓝。（4）若将玻璃棒蘸取浓盐酸放置到收集纨气的试管口，当试管内氨气集满时，可观察到有白烟, 反应的化学方程式为NH3+HCI =NH4C1o 30、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质：AL AI2O3、Al（0H）3、NaHCCh、（NHCCh 31、气体的有关性质：有色：Cb（黄绿色）、NCh（红棕色）（2）有刺激性气味：C

18、h. SO?、NO?、NH?（3）有毒（污染空气）：Cb、SO?、NO?、NO、CO （4）极易溶于水：N%、HC1（5）酸性：Cb、SO?、HCk NO?、CO2 碱性：NH3 （干燥用碱石灰，不用浓硫酸）（7）可燃性：H” CO、CH、C2H4、C2H2（8）比空气轻的（分子量29）： NE（向下排空气法）（9）比空气重的（分子量29）： Cl232、具有漂白性的物质：氯水（次氯酸HC1O）：漂白液（次氯酸钠NaClO）；漂白粉和漂粉精（次氯酸钙Ca（ClO）2）： 过氧化钠（Na2O2）;过氧化氢（H2O2）： Ch： SO2；活性炭33、环境污染:（1）酸雨一SO?一含硫燃料（煤、石油

19、）燃烧产生（2）温室效应一8?（3）白色污染一塑料袋（4）水体污染一重金属（Hg）；赤潮（含磷洗衣粉）（5）室内空气污染一CO（煤、燃料的燃烧）；甲醛（HCHO、装修用的黏合剂）； 氨（放射性，在石材中）（6）汽车尾气一CO、NO、NO2（7）臭氧空洞一氟氯代烷（氟利昂）（8）污水处理的化学方法一凝聚法，中和法，沉淀法（9）垃圾处理方法一填埋，堆肥，焚烧34、常见物质的用途氯气：杀菌消毒，制造漂白液、漂白粉、漂粉精。家气：制造氮肥，作致冷剂，工业制硝酸。氮气：作保护气，合成叁的原料。硅：可用来制造半导体材料，太阳能电池。过氧化钠：漂白织物，潜艇和呼吸面具的供氧剂。 臭氧：可用于漂白和消毒。二氧

20、化硅：制造光导纤维，工艺品。铝合金：可用于制造飞机。乙烯：制塑料，果实催熟剂。纤维素：造纸、制造人造棉。35、物质的保存：钠：煤油中白磷：冷水中氢氧化钠溶液：橡胶塞试剂瓶中36、物质的特性：使品红溶液褪色，加热，又变为红色溶液: 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 遇空气变为红棕色的气体：NO常温Al、Fe在浓硫酸（或浓硝酸）中钝化 37、几种材料：合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶： 无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷；碳酸氢钠、氢氧化铝：治疗胃酸过多。 明矶：KA1（SO4）2-12H2O,净水剂。乙醇（酒精）：医疗上用作消毒剂。 淀粉：制造酒精。浓硝酸、氯水：棕色瓶中浓硫酸、浓硝酸：铁（

21、铝）制容器SO2 遇淀粉变蓝：碘（12）两种气体相遇产生白烟：HC1和N% 燃烧产生苍白色火焰：压在CL中燃烧天然有机高分子材料：淀粉、纤维素、蛋白质 合金：钢、青铜、不锈钢、硬铝39、能与钠反应生成氢气的物质：水、乙醇、乙酸40、能使酸性高锈酸钾溶液褪色的物质：乙烯41、能与银纨溶液发生根镜反应、与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀的：葡萄糖、42、纤维素的性质和用途纤维素没有甜味纤维素不溶于水纤维素水解的最终产物为葡萄糖纤维素可用于造纸应熟记的必修1的知识点(一)计算：(以物质的量为核心的计算) NA=6.02xl023mol-lM：数值是化学式式量，单位g/molV：标况下气体的体积(L)标准状况、气体、1 mol、22.4Ln：溶质的物质的量V：溶液的体积(L)X-722.4 L/ mol22.4 U molxMxNA质量物质的量微粒mnNAN气体的体积(标准状况下)(二)、阿伏加德罗定律1 .内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等二2 .推论(1)同温同压下，Vl/V2=nl/n2(2)同温同体积时，pl/p2=nl/n2=Nl/N2(3)同温同压等质量时，V1ZV2=M2/M1(4)同温同压同体积时，Ml/M2= P 1/p 2(三)溶液计算1、2、稀释过程中溶质不变：ClVl=C2V2o7