kok电子竞技

1、物质结构与性质答案(一)答案：ADDBC,CABDD,BDNH3, SP3,三角锥形；与水分子间形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，使得分子间不能密堆积;C<0<NvF;4, VIB,格，3d54S':HNO3 (aq) +l/2Ca(0H) 2 (aq) =l/2Ca(N0 3)2 (aq) +H 2O (1) AH=-2QKj/nol;CaF 2,8，正四面体,爽a, O=C=O,密堆积42013级高二上学期寒假化学作业(二)分子结构与性质的答案题号123456789101112答案CBDDCCDADBBBB/1 1 2。2。6。2。31 2。2。6c 2。5.(l)l

2、s 2s 2p 3s 3p Is 2s 2p 3s 3p(2) V 形三角锥形 V 形 sp3 sp3 sp3 H2O>HCl>H 2S>PH3(3) 金刚石石墨14.三 VIA HClO 4(2) 2 HCl HS(3) I s22s22p63s23p63dl04(或Ar3di 4si)2CU2S+3O2 要当 2CU2O+2SO2SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO 2(g)A/=-270.0 kJ-mor'答案123456789101112ABADBDCACACB13、(1)金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体氯化艳，氯化钠，二氧化硅，金刚石(3) 离

3、子键，共价键，范德华力，二氧化硅氯化钾碘单质(4) C02<Na<NaCl<Si< 金刚石57、( 1) 4、8、XY2 或 Y2X (2) 12 (3) 109 2°8' (4) 、/么一、 2pM2013 级高二上学期寒假化学作业 (四)答案1. D 燃烧热是指 1 mol 可燃物在 25。、 101 kPa 完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。2. B 放热反应，E反应物>E, l成物，A项错；同理 B、C两项中的反应均为吸热反应，F反应物v E，顷物， H > 0, B项正确，C项错；D项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应放岀的

4、热量， D 项 错。3. C A 项应注明各物质的状态， B 项许多放热反应也需点燃或加热等条件，。项左 H=-483.6 kJ ? mol' 1 o 4. A 山题给信息可知，2molSO2反应，最后余1 mol,说明1 mol SO2参加反应，放岀 98.3 kJ热量。5. D 根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将一+X3得C2H5OH +3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l),该反应的 A11= (3Qi Q2+Q3)kJ ? mof1 =山于题给 23 g 酒精 的物质的量

5、为 0.5 mol,故完全燃烧时放岀的热量 Q=0.5X(3Qi Q2+Q3)kJ=(1.5Qi 一 0.5Q2+0.5Q 3)kJo 6. B 煤是重要的能源，燃烧时放岀大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO?中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放 岀大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D 项正确。7. D 强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放岀热量为 57.3 kJ,、中均生成 2 mol H 2O,且中还有BaSO4生

6、成，放岀的热量均不为57.3 kJ ;强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故、放岀的热量小于 57.3 kJo8. D 根据燃烧热的定义。丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，山题中方程式可知丁烷的燃烧热为 2 900kJ ? mol。D 错误。因为 NaOH 固体溶2EI>E2； C 错误，燃烧热是 1 mol 氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量； 解放热。10. C 比较 !时应带符号“ +”“一”进行比较。11. A 戊烷燃烧放热，!小于零，产物水是液态，A正确。12. A 由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多，

7、这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷异丁烷。C 项是由低能量物质向高能量 物质的转化过程，应是一个吸热过程； D 项两者分子中的碳氢键一样多。13. I . 解析：答案：(1)放热需要 一 (Ei E2)kJ ? mof1(2)109 kJ - mof 1 C EAEA+E.A ；(1) 据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为： H= (Ei 一 E2)kJ ? mof1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。(2) 由图可知，在反应 H2(g)+|O 2(g)=H 2O(g) AH=-241.8 kJ - mof 1 中

8、，活化分子的最低 能量比反应物分子的能量高 167.2 kJ ? mol'1；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ - mof 1 ,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2)kJ ? mof 1 =409 kJ -mol' 1；逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能 , 应等 于原反应中活化分子的最低能量与生成 物分子的能量差，即 409 kJ ? mor'o解析：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g),因拆开1 mol N H键吸收的能量和生成1 mol N H键放出的能量相等，所以此反应放出的热量

9、为 2X3X391 kJ -mof 1946 kJ -mor 13X436 kJ -mof 1 =92 kJ - mof1,则此题1 molN 2生成N和氏的反应热为 != -92 kJ ? molT,而1 mol H 2 X与192molN 2 反应，所以反应热为 /A 二一耳 - 心 ? mol 1 = 30.7kJ ? mol。答案：一 92 kJ ? mol'1 30.7 kJ ? mol-1II.解析：可以将上述三个反应按一定方式合并，X2 +，就得到所需要的反应，反应热也为X2 +。计算时通过判断物质种类与反应及系数的关系，找岀计算方法，反应热的符号和倍数关系是易出错的问题

10、，要特别注意。答案： (1) AH=- 80kJ ? mol-1防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2QO2, N2)反应2013 级高二上学期寒假化学作业 (五)答案1. C 由题意可知在前 10 s内，反应的 A的物质的量为 0. 12mol/(L ? s)X10sX2L=2.4mol,故反应的B的物质的量为 1.2 mol,则10 s时，容器中 B的物质的量为 4 mol-1.2 mol=2. 8 mol。2. C 对于反应的自发性判断，要从蛤变和嫡变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的；对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。3. B 化学反应

11、限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度,A错，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)+l2(g)2HI(g),压强不随反应进行的程度而改变， C错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D错。4. A 由平衡常数的定义可知， K 越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越。仕得鞣从械某潭仍酱， K 仅与温度有关，与反应物浓度及压强无关。5. D 从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A+B C,t3时刻达到了平衡而不是反应终止，所以 A、C错误；达到平衡时， A转化了 2/3而B转化了 2/5,所 以

12、B 选项也不正确。6. C 利用“等效平衡”原理解答。因为是恒压容器，达到平衡以后，t2 时刻再充入一定量 NH3, t2时刻瞬间 NH3 的体积分数增大，但最终 NH3 的体积分数与原平衡相同，选 C。7. B 本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO 的浓度，将导致平衡逆向移动。8. C 温度不变时 K 相等。mol-L 4)次 平 衡 各 物 质 浓 度 变 化 如 下 ( 单 位起g)始0.100.100久口转畑0.08 0.08化0.16平衡°.

13、°2 °.°20.16H2(g)+12(g)2HI(第二次平衡各物质浓度变化如下：（单位:mol / L )起 始 转 化 平 衡 则有:H2(g)+【22HI(g)g)0.200.200XX2x(0.20 x)(0.20 x) 2xOM(2x)2平衡时H0的浓度为2 0.04 mol/Le ,x = 0.16 o9. C 反应进行到2时，各曲线突然变陡，说明反应速率加快，条件为升温或加压或加催化剂。10. D 假设中间状态甲U2molX 1 mclYbkJl?】mol X 0.5 mol Yc kJ |2V2 mol X1加压m<3, mmol由于b>

14、;2c,则表明加压平衡向正反应方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则 为正整数。则 D中mW2正确。11. 解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变。得骷跣⊙骨渴逼胶庀蚰娣从Ψ较蛞贫，则a+n>p ；催化剂对化学平衡无 影响；若B为有色物质，体积不变时加入 C,平衡向逆反应方向移动，生成更多的 B而使混合物 的颜色 加深；如维持容器内压强不变，充入氧气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时。蚨旌衔锏难丈淝。答案：（1 ）放> （2）增大减小增大减。4）减。5）不变

15、（6）变深变浅12. 解析：（3）山题意知两相同容器相同条件下，平衡I和平衡II互为等效平衡，即两容器中的初 始投料是相当的，只是 I是从正反应开始，II是从逆反应开始，由 S守恒可知，I中SO2的初始 浓度和II中SO3的初始浓度相等，即： m+p=l,且由O守恒知： +翌=1。因I和II中最终平衡等效，故I中平衡后剩余的 SO?和II中平衡后得到的 SO2的物质的量 相同，即 1 一 a%=SC>3 的分解率答案： (1)1 (2)1 (3)m+p=l ； + 翌=1 (4)1 一 a%参考答案1 B 2B 3B 4A 5B 6C 7A 8B 9A 10 A 11C 12 B13 装置(略) Pt, 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ ； Zn, Zn + 2e= Zn2+14 (1) 、 2CH3OH+3O2+4OHJ2CO3-+6H2O(2) 、负下降(3) 、 02+4e_=202-负