高一化学《第二章物质的分类及变化》测试题_第1页
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1、高一化学第二章物质的分类及变化测试题可能用到相对原子质量:H:1O:16K:39Cl:35.5Mn:551分类是化学学习和研究中常用的思维方法,关于化学物质和反应类型的分类中正确的是()2. 除去FeCb溶液中的Fe(0H)3胶体,可行的方法是()A.过滤B.蒸发C.加入适量的盐酸D.加入适量的NaOH溶液3. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀,随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸4.下列叙述正确的是()A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.中和反应的实质是H+与

2、0H结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H十+0H一=h2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行5. 下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2H2O+O2TD.CaCO3=CaO+CO2f6、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,则该溶液是()A. 2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸胶体7.下列反应的离子方程式书写正确的是()2+2+A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu+Fe=Fe+CuB.稀

3、H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2fC.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:H+OH=H2OD.碳酸钙与盐酸反应:CO3一+2H+=H2O+CO2f8.在下列反应中,HCl作氧化剂的是(A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2TC.MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+2H2O+CI2fD.CuO+2HCI=CuCI2+H2O9.下列反应中,铁元素被氧化的是(A. FeS+2HCI=FeCI2+HzSfB. Fe+H2SO4=FeSO4+H2fD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C. FeO+2HCI=FeCI2+H2O2+2Ba+OH+

4、H+SO4=BaSO42H2O10下列离子方程式中正确的是(A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2OC.Na2CO3溶液中通入CO2:CO3+CO2+H2O=2HCO3D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OH一=H2O11.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A.滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、NH;、CI一、S2+2+B.常温下pH=2的溶液中:NH4、Na、CI、CuC.无色溶液中:K+、CH3COO一、HCO3、MnO4D.在有色溶液中:Fe3+、Na+、I-、CI-12.下列反应

5、既是离子反应又是氧化还原反应的是()A.BaCI2溶液中滴入稀硫酸B.盐酸和氧化铁C. 铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜13.对溶液中的离子反应,下列说法:不可能是氧化还原反应;只能是复分解反应;可能是置换反应;不能有分子参加。其中正确的是(A.14.实验室制取少量的说法正确的是(B.N2,常利用的反应是)A.NaNO2是氧化剂C.NH4CI中的N元素被还原C.D.NaNO2+NH4CI=NaCI+N2T+2H2O,关于该反应B.生成1moIN2时转移的电子为6moID.N2既是氧化剂又是还原剂15.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度

6、均相等,能达到此目的的是()A.Na+、Mg2+、SO:一、CIC.Na+、OH一、K+、HCO3B.Fe3+、NH4+、S2-、CI-D.AI3+、K+、SO:一、NO316.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,会发生如下反应Mn2+S2O2+H2O>MnO4+SO4+H。下列说法正确的是()(未配平):A.该反应中起氧化作用的是MnOB.反应后溶液的pH降低C.反应中有1moI还原剂参加反应,则转移的电子为4moID.该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失班级:学号:姓名:题号12345678910111213141516答案H非选择题(

7、52分)17.共9分(1)(6分)下列物质水银冰醋酸(纯净的醋酸)大理石熔融的氯化钠盐酸干冰(固态的二氧化碳)蔗糖氯气液态氯化氢烧碱(NaOH)能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的(2)(3分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是可用(方法)证明胶体已经制成。18、(5分)按要求写出下列方程式:小苏打(NaHCO3)电离的电离方程式: Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)H+OH一=H2O(写出对应的化学方程式)CO2+2H+=CO2T+HO(写出对应的化学方程式)佃、.(17分)某课外活动小组进行下列三组实验(如下图所示)生樋的商师鉄片的片廉樂軽右対盖

8、化棋如O'(1)这三组实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组第三组第二组你认为如此分组的依据是:(2)写出试管的实验现象及有关的离子方程式:;。;。;。(3)请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论(至少答3条):3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2NOf+4H0用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)上述反应中氧化剂是,氧化产物是。硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。21. (6分)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并填空。C12+S02+2H2O=H2SO4+2HC1氧化剂是;被氧化的元素

9、是;氧化产物是。22. (8分)用15.8gKMnO4氧化足量密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%的HCI溶液。反应方程式如下:2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O计算盐酸的物质的量浓度。计算被氧化的HCI的物质的量。反应中转移电子的物质的量是多少?第二章测试题答案题号12345678910111213141516答案CCDACAABBCBCBAAB17(9分)(1)(6分);(各2分)(2)(3分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液(1分)并继续煮沸至液体呈褐色(1分),丁达尔效应(1分)18(5分)(1)NaHC03=Na+HCO33+2-

10、(2)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4(3)Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4J+2HO(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+COzf19.(17分)(1)(5分)第一组;第二组;第三组;(各1分)因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应,所以如此分类。(2分)(2)(共9分,现象各1分、离子反应方程式各2分,没f、扣1分,不配平扣1分)固体溶解,得到蓝色的溶液;CuO+2H丄Cu2*+H2O0镁条溶解,产生大量气体;Mg+2HJMgJH尤产生白色沉淀;Ba2+S042-=BaS04丄;(共3分写出其中三个点给满分)酸能跟某些金属氧化物反应;酸能跟某些盐反应;酸能跟多种活泼金属反应; 酸并不能跟所有金属反应;酸与活泼金属反应时速度不同20(共7分)(1)(3分)hno3;Cu(NO3)2(各1分);3/4(各2分)21(共6分)(3分)Cl2;S;H2SO4(各1分)22(共8分)(1)11.9mol/L(2分)(2)0.5mol(3分)(3)0.5mol(3分)

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