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1、铜是一种化学元素,它的化学符号是Cu,它的原子序数是29,是一种过渡金属。铜呈紫 红色光泽的金属,常见化合价+1和+2。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的 耐腐蚀能力,在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱 式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸,略溶于盐酸。外围电子层排布:3d10 4s1核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1化合物中以一价和二价形式存在为主的金属元素,有延性和展性,是热和电最佳导体之 一,纯铜制成的器物太软,易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去,可以制成铜锡合金一青 铜。加入锌则为黄铜;黄铜铜锌合

2、金青铜铜锡合金等。白铜铜钻竦合金1、化学性质加热1373K2Cu+O2=2CuO4Cu+O2=2Cu2O铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3 (。=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2OCu+Cl2=点燃=CuCl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2f+2H2O铜的化合物氢氧化铜和氧化铜1273K4CuO=Cu2O+O2f-353KCu(OH)2=加热=CuO+H2OCu(OH

3、)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2;硫酸铜硫酸铜俗名胆矶或蓝矶,其水溶液呈蓝色。硫酸铜的制备。Cu+2H2SO4 (浓)=加热=CuSO4+SO2f+2H2O加热2Cu+2H2SO4 (稀)+O2=2CuSO4+2H2O硫酸铜的加热无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO。CuSO4=加热=CuO+SO3f或者 2CuSO4=加热=2CuO+2SO2f+O2f硫化铜Cu2+H2S=CuS+2H+加热3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+3S+4H2O2CuS+10CN-=2Cu(CN-)43-+2S2-+(CN)2铜的配合物配阳离子:Cu(

4、NH3)42+配阴离子:Cu(OH)42-配阳离子:Cu(NH3)2+铜的置换性 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag银的特征氧化数为+1,其活动性比铜差,常温下,甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时,银的表面会失去银白色的光泽,这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为:4Ag + H2S + O2 一 2Ag2S + 2H2O银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气,但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中:3Ag+4HNO3(。┮3AgNO3+NOl+ 2H2O加热2Ag + 2H2SO4(浓)一 Ag2SO4 + SO2t + 2H2O银在常

5、温下与直素反应很慢,在加热的条件下即可生成卤化物473K2Ag + F2-2AgF 暗棕色2Ag + C12 一2AgCl 白色2Ag + Br2 一2AgBr 淡黄色2Ag + I2 一 2AgI 黄色银对硫有很强的亲合势,加热时可以与硫直接化合成 Ag2S加热2Ag + S 一 Ag2S金(化学符号:Au)是一种化学元素,原子序数为79,属于金属元素。金的单质通称 为“黄金”,是一种十分贵重的金属。 金是金属中延性及展性最高的一克的金可以打 成一平方米的薄片,其化学性质不活泼,只能溶于王水,硒酸,高氯酸等腐蚀性较强的物质中。外围电子层排布:5d10 6s1锌是一种化学元素,它的化学符号是Z

6、n,它的原子序数是30,是一种浅灰色的过渡金属 锌(Zinc)是第四常见的金属,仅次于铁、铝及铜,不过地壳含量最丰富的元素前几名分 别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色,在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位,为一相当重要的金属。世界上锌的全部消费中大约有一半用于 镀锌,(1)镀锌锌具有优良的抗大气腐蚀性能,在常温下表面易生成一层保护膜,因此 锌最大的用途是用于镀锌工业。被主要用于钢材和钢结构件的表面镀层(如镀锌板),广 泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业。单质2Zn+O2=2ZnO (1273K)Zn+X2=ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)3Zn+2P=Z

7、n3P2 (873K)Zn+S=ZnS(加热条件下)Zn+4NH3+2H2O=Zn(NH3)4 (OH)2+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+2H2SO4(浓)=二=ZnSO4+SO2l+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2l氢氧化锌Zn2+ + 2NaOH=Na2ZnO2+H2tZn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42 2-ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2=ZnO+H2OZn(NH3)42+ +2OH- = Zn(OH)2 + 4NH3t氯化锌

8、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O=Zn(OH)Cl+2HCl (加热条件下)ZnCl2+2H2O=H2ZnCl2(OH)2FeO+ H2ZnCl2(OH)2=FeZnCl2(OH)2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S=2ZnS+O2tZn2+ + (NH4)S =ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS=ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S =ZnS + 2H+硝酸锌Zn+4HNO3 (浓)=Zn (NO3 )2+NO2t+2H2O3Zn+8HNO3 (较浓)=3Zn (NO3 )2+2NOt+4H2O4Zn+10HNO3 (稀)=4Zn

9、(NO3 )2+N2Ot+5H2O4Zn + 10HNO3(极稀)=4Zn (NO3 ) 2 + NH4NO3 + 3H2O锌的配合物(a)Zn(NH3)42+(b) Zn(CN)42-人体内的锌锌对人体的重要作用促进人体的生长发育处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌,会导致发育不良。缺乏严重时,将会导 致侏儒症和智力发育不良。维持人体正常食欲缺锌会导致味觉下降,出现厌食、偏食甚至异食。增强人体免疫力人体锌缺乏症状不同人群缺锌的表现儿童味觉障碍:厌食、偏食或异食;皮肤疾患:易患口腔溃疡,受损伤口不易愈合,青春期痤疮等;生长发育不良:身材矮小、瘦弱;免疫力下降,经常感冒、发烧;孕妇妊娠反应加重:

10、嗜酸,呕吐加重宫内胎儿发育迟缓:导致早产儿、低体重儿分娩合并症增多:产程延长、流产、早产、胎儿畸形率增高:脑部中枢神经系统畸形含锌量高的几种食物海产品、瘦肉、猪肝、鱼类、蛋黄等。其中以牡蛎含锌最为高。据化验,动物 性食品含锌量普遍较多,每一百克动物性食品中大约含锌 35毫克,并且动物性蛋白 质分解后所产生的氨基酸还能促进锌的吸收。植物性食品中锌较少。每一百克植物性食 品中大约含锌1毫克。各种植物性食物中含锌量比较高的有豆类、花生、小米、萝卜、 大白菜等。镉是银白色有光泽的金属,熔点320.9C,沸点765C,密度8650 kg/m;。有韧性 和延展性。镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽,加热

11、时表面形成棕色的氧化物层。 高温下镉与卤素反应激烈,形成卤化镉。也可与硫直接化合,生成硫化镉。镉可溶于酸, 但不溶于碱。镉的氧化态为+1. +2。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很。侨苡谒, 但不溶于碱。镉可形成多种配离子,如Cd(NH3)、Cd(CN)、CdCl等。镉的毒性较大, 被镉污染的空气和食物对人体:ρ现,日本因 镉中毒曾出现“痛痛病”。汞一种有毒的银白色一价和二价重金属元素,它是常温下唯一的液体金属,游离存在于自 然界并存在于住、甘汞及其他几种矿中。常常用焙烧辰砂和冷凝汞蒸气的方法制取汞, 它主要用于科学仪器(电学仪器、控制设备、温度计、气压计)及汞锅炉、汞泵及汞气灯 中merc

12、ury元素符号Hg。俗称“水银”。水银是常温下惟一呈液态的金属,含有它的用品一旦被打碎,水银就会蒸发。而且,它 的吸附性特别好。水银蒸气易被墙壁和衣物等吸附,成为不断污染空气的源头。如果不 小心弄破了以上物品,处理时一定要小心,不要和其他垃圾混在一起倾倒。否则,水银 会进入水体、土壤中,通过食物链,最终会:Φ饺死嘟】。所以如果您不小心洒地面 上了 一定要做很详细的收集工作以及水银处理的工作。可以用工业级硫磺粉洒到地面 上,待硫磺粉与汞的小颗粒完全融在一起,会形成汞齐,是固态的,也是无毒的(当然 也是废料了),然后就可以把它收集起来放到一个容器里密封起来。密封的时候最好在 水银的液体里面放入一

13、部分水,再用盖子拧严,这时水银在有水层保护下是没有挥发性 的,也是无毒性的了。氯化亚汞(Hg2Cl2),又称甘汞,有时还在医学中被应用。氯化汞(HgCl2),又称升汞 是一种腐蚀性极强的剧毒物品。雷酸汞经常被用在爆炸品中。硫化汞:又名朱砂,是一 种很高质素的颜料,常用于印泥铭银白色金属,质硬而脆。密度7.20克/立方厘米。熔点185720C,沸点2672C。 化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。金属铭在酸中一般以表面钝化为其特征。 一旦去钝化后,即易溶解于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸。铭在硫酸中是可溶的, 而在硝酸中则不易溶。在高温下被水蒸气所氧化,在1000C下被一氧化碳

14、所氧化。在高 温下,铭与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。可溶于强碱溶液。铭具有很高的耐腐蚀 性,在空气中,即便是在赤热的状态下,氧化也很慢。不溶于水。铭是银白色有光泽的金属,纯铭有延展性,含杂质的铭硬而脆。铭能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸,而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色, 被空气中的氧氧化成绿色的Cr2O3的缘故。Cr + 2HCl= CrCl2 + H2t4CrCl2 + 4HC1 + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应,则生成二氧化硫和硫酸铭(III)。2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2t + 6H2O但铭不溶于浓硝酸,因为表面生成紧密的氧化物薄膜

15、而呈钝态。在高温下,铭能与 卤素、硫、氮、碳等直接化合。铬与稀硫酸反应。Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2t :首先要明确,铭是人体的一种必需微量元素。正常人体内只含有6-7毫克,但对人体很重要。经证明铭具有抗糖尿的作用,含铭丰富的食物,可增强胰岛素的效应,预防糖 尿病的发生,缺铭严重的地区糖尿病发病率高。铭的过量摄入会造成中毒。铭的中毒主要是偶然吸入极限量的铭酸或铭酸盐后,引起肾脏、肝脏、神经系统和血液的广泛病变,导致死亡。2012年4月,据调查,9家药厂生产的13个批次药品所用胶囊铭超标,最高超标90倍, 这13个产品被暂停销售和使用。关于铬的读音在字典上,铭只有一个读音:ge

16、(四声).但是在实际生活中,特别是在工厂里,一代代传下来的是luo(四声);造成这种现象的 原因,有一种说法说是为了区别于化学元素里的镉,锰银白色金属,质坚而脆。属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点1244C, 沸点1962 C。化合价+2. +3. +4. +6和+7。其中以+2 (Mn2+的化合物)、+4 (二氧化 锰,为天然矿物)和+7 (高锰酸盐,如KMnO4)、+6 (锰酸盐,如K2MnO4 )为稳定的氧化态。在固态状态时它以四种 同素异形体存在a锰(体心立方),P锰(立方体),Y 锰(面心立方),8锰(体心立方)。电离能为7.435电子伏特。在空气中易氧化,生成 褐色

17、的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮,最靠近金属的 氧化层是MnO,而外层是Mn3O4。在高于800C的温度下氧化时,MnO的厚度逐渐增 加,而Mn3O4层的厚度减少。在800度以下出现第三种氧化层 Mn2O2。在约450C以 下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。能分解水,易溶于稀酸,并有 氢气放出,生 成二价锰离子。锰和锰矿是有些极大的分别的。重要的矿物是软锰矿、辉锰矿和 褐锰矿等。可用铝热法还原软锰矿制得。锰最重要的用途就是制造合金-锰钢锰钢的脾气十分古怪而有趣:如果在钢中加入2.5 3.5%的锰,那么所制得的低锰 钢简直脆得像玻璃一样,一敲就碎。然而,如果加入

18、13%以上的锰,制成高锰钢,那么 就变得既坚硬又富有韧性。高锰钢加热到淡橙色时,变得十分柔软,很易进行各种加工。 另外,它没有磁没,不会被磁铁所吸引。1973年兴健的上海体育馆(容纳一万八千人), 也同样采用锰钢作为网架屋顶的结构材料。锰中毒通常只限于采矿和精炼 矿石的人,长期接触锰可引起类似 帕金森综合征或 Wilson病那样的神经症状.铁是一种化学元素,它的化学符号是Fe,它的原子序数是26,是最常用的金属。它是过渡 金属的一种。是地壳含量第二高的金属元素。铁在干燥空气中很难跟氧气反应,但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀,若在酸性气 体或在盐水中或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。铁可以从溶液中还原

19、 金、铂、银、汞、铜或 锡等离子。铁活泼,为强还原剂,化合价有0、+2、+3、+6,最常见的价态是+2和+3。在室温 下,铁不能从水中置换出氢气,在500C以上反应速度增大。【性状】铁是有光泽的银白色金属,硬而有延展性,熔点为1535 C,沸点2750C, 无机化学Page 9有很强的铁磁性,并有良好的可塑性和导热性。比热容约为0.46*1000J/(KG* C).相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体。铁是比较活泼的金属,在 金属活 动顺序表里排在氢的前面。常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质 起反应,在高温时,则剧烈反应。铁在氧气中燃烧,生成 Fe3O4,赤热的铁和水

20、蒸气起 反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放出氢气。在 常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品 盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素,常见价态为+2和+3价。铁与硫、硫酸铜溶液、 盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应, 则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeOFe2O3,其中 有1/3的Fe为+2价,另2/3为+3价。但FeOFe2O3不符合Fe3O4不与稀酸反应的性质, 经光谱检验,应为Fe(+3)Fe(+2)Fe(+3)O4] ;,即

21、铁酸铁与铁酸亚铁的 复合盐。铁的+3价化合物较为稳定,但有较强的氧化性,能把铜氧化成+2价 (2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,常温下即可反应,用于刻蚀铜板)。铁是一种光亮的银白色金属。密度7.86克/立方厘米。熔点1535 C,沸点2750C。 常见化合价+2和+3,有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化,又可去磁, 且均很迅速。电离能为7.870电子伏特。化学性质比较活泼,是一种良好的还原剂。若 有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。易溶 于稀酸。在浓硝酸中能被钝化。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成 +2 和+3价氧化物外,

22、还有复合氧化物Fe3O4 (是磁性氧化物)生成。铁是工业部门不可缺 少的一种金属。铁与少量的碳制成合金一一钢,磁化之后不易去磁,是优良的硬磁材料, 同时也是重要的工业材料,并且也作为人造磁的主要原料。铁的化学性质之一相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体,如a铁、。铁、y铁、6铁等。铁是比 较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应。铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4, 炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁 盐,并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧

23、化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝 酸。铁是一变价元素,常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反 应时失去两个电子,成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeOFe2O3,其中有1/3的Fe为+2 价,另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。铁的化学性质之二铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质 活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500 C以上反应速率增高:3Fe+4H2O (g) =Fe3O4+4H

24、2f此反应可在两种情况下进行。Fe和高温水蒸气反应,此时,生成氢气一般不带气体符号。将灼热的铁迅速扔进冷水。这就是淬火。这时要加气体符号。铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、竦或铜等离子,如:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价 铁离子并放出氢气;在冷的稀硝 酸中则形成三价铁离子和硝酸铵:Fe+H2SO4=FeSO4+H2f(2 Fe+6H2SO4 (浓)=Fe2 (SO4)3+3SO2f+6H2O )4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+

25、3H2O铁溶于热的或较浓的硝酸中,生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓 硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈 (2Fe+3Cl2=2FeCl3)。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合,但 与氨作用,形成氮化铁Fe2N。铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色,在碱性溶液中易被氧化成 三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三 价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物,如 Phen为菲罗林,配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁,如Fe(CO)5、 Fe2(

26、CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性,蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物, 但在水溶液中只有+6价的。化合物 主要有两大类:亚铁Fe (II)和正铁Fe (III)化合物,亚铁化合物有 氧化 亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2 )、硫酸亚铁(FeSO4)、氢氧化亚铁Fe(OH)2等;正铁化 合物有三氧化二铁(Fe2O3 )、三氯化铁(FeCl3 )、硫酸铁Fe2(SO4)3、氢氧化铁Fe(OH)3 等。工业制取C+O2=(点燃)CO2 (提供热量和CO2)CO2+C=(高温)2COFe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 个铁元

27、素来源铁是地壳中较丰富的元素,仅次于氧、硅、铝。磁铁矿、赤铁矿、 褐铁矿和地铁矿 是重要的铁矿。铁金属常用高炉以焦炭为燃料、用铁矿石和 石炭石为原料炼得。用氢气 还原纯氧化铁可得到纯铁。含碳在2.11%以上的铁叫生铁(或铸铁)。含碳量少于0.02% 的铁熔合体称为熟铁或锻铁。含碳量介于0.02-2.11%之间的铁合金叫做钢。生铁坚硬,但性脆;钢具有弹性;熟铁易于机械加工,但要比钢柔软。生铁含碳量 4%左右,用生 铁炼钢,就是减低生铁内的碳量达2.11%以下,使硅、锰、钼、钒、竦、铭等的元素含 量在要求范围内,以及尽量将硫和磷杂质除去。铁元素用途它的最大用途是用于炼钢;在我们的生活里,铁可以算得上是最有用、最价廉、最丰富、最重要的金属了。钢铁的年产量代表一个国家的现代化水平。对于人体,铁是不可缺少的微量元素。在缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一。补铁婴幼儿要及时添加辅食;日常生活避免铁流失;忌过量饮茶及咖啡:因为茶叶中的鞣酸和咖啡中的多酚类物质可以与铁形成难以溶 解的盐类,抑制铁质吸收。因此,女性饮用咖啡和茶应该适可而止,一天 12杯足矣。用铁锅炒菜易于铁的吸收。少用铝锅,因为铝能阻止铁的吸收;及时服用补铁制剂,秉着安全高效的原则;

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