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2021年河南省信阳市泼陂河中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于原子结构的叙述正确的是(

)A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B2.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②④⑤参考答案：D略3.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是

A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C略4.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（

）A．分子数目的多少

B．分子直径的大小

C．分子间引力的大小

D．分子间距离的大小参考答案：A5.下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是 参考答案：B6.一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（

）A．0.012kg12C B．0.1molOH﹣C．6.02×1023个水分子 D．0.5NA个NH4+参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断；解答：解：A、0.012kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误；B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1molOH﹣中含有电子数为NA，故B正确；C、6.02×1023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误；D、铵根离子是10电子微粒，0.5NA个NH4+

物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误；故选B．点评：本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单7.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH.

现有：①氯化氢②溴水

③纯碱溶液④酸性KMnO4溶液⑤乙醇等物质,试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以参考答案：D8.将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：C略9.下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：A略10.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl－为0.4mol,则SO42－物质的量为

A.

0.1mol

B.

0.3mol

C.

0.5mol

D.

0.15mol参考答案：B略11.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的数量单位C．物质的量是一个独立的名词D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023参考答案：C12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，22gCO2含有原子数1.5NAC．32g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：BC考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、标况下水为液态；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA个，故A错误；B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13.必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KMnO4→O2

B．Fe3+→Fe2+

C．S→SO2

D．CO32﹣→CO2参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：必须加入还原剂才能实现，则反应中物质应表现为氧化性，表现为化合价降低，以此解答该题．解答：解：A．由高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B．铁得电子作氧化剂，被还原，应加入还原剂才能实现，故B正确；C．硫元素失电子作还原剂，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应中的相关概念．14.、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（

）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X的单质的熔点比Z的低

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是

；（2）一定存在的物质是

；（3）可能存在的物质是

；（4）检验可能存在的物质所用试剂为：

。参考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸银溶液。

解：由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，则（1）一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；（4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在强碱溶液中加热R-Br容易水解为R-OH，现知某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）写出反应②和⑤的反应条件：②

；⑤

（2）写出A和F结构简式：A

；F

（3）写出反应①和⑥的类型：①

；⑥

（4）写出反应③、⑦对应的化学方程式：

③

⑦

参考答案：略18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

WX

Y

Z

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。（2）W的最简单氢化物的电子式为______。（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。（4）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。参考答案：(1)Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋

(2)

(3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O

(4)产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】（1）X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，比较离子半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越。始虻ダ胱拥陌刖禖l-＞N3-＞O2-＞Al3＋,故答案为：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。（2）W为N元素，最简单氢化物是氨气，电子式为，故答案为：。（3）Y为Al，与Fe2O3反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，Y的最高价氧化物Al2O3与Z的气态氢化物HCl的水溶液反应的离子方程式：Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O。（4）W为N元素，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴浓硝酸，产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)，故答案为：产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越。坏缱硬闶椭首邮枷嗤，核外电子数越多，半径越大，据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。

19.写出下列微粒的电子排布式：（1）17Cl_________

_______

（2）24Cr_____

________

（3）Ca2+________

_______

（4）F－______

________（5）S2—

（6）26Fe2+

参考答案：略