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PAGEPAGE10高三化学综合训练题1．以下关于一些营养物质及其在人体内作用的表达，正确的是营养物质淀粉油脂维生素C铁元素存在、性质存在于大豆、花生、绿色蔬菜中；与纤维素互为同分异构体存在于动物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常温均呈固态存在于蔬菜、水果内，可溶于水，具有很强的复原性存在于动物肝脏、瘦肉等食物内；可以跟某些蛋白质结合在人体内的主要作用用于水解形成葡萄糖，为人体提供能量保温、缓冲，帮助脂溶性维生素吸收，储存能量及必要时氧化释放能量去除导致人体衰老的自由基，促进铁元素吸收等用于合成甲状腺素，促进智力发育2．以下图示与对应的表达相符的是A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=43．以下说法正确的是A．表示一种吸水性高分子树脂B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，以下说法正确的是A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是复原产物B．5molFeS2发生反响，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一局部是氧化产物D．FeS2只作复原剂5．以下做法与所要实现目的中，正确的是A．回收电子垃圾通过高温燃烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和防止水的污染6．以下所述实验、现象、反响方程式中，均正确的是A氧化铝与铁两粉末混合高温反响，火花四射Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3B铁与水高温反响，生成无色气体和红色固体2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气，阳极有红色固体附着2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+D铝片与氯化铵溶液反响，产生白色浑浊和无色气泡=2Al(OH)3↓+3H2↑7.用以下实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是ABCDA．用图1所示装置从Fe(OH〕3胶体中过滤出Fe(OH〕3胶粒B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中局部水制得CuCl2·2H2O晶体C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中别离出乙醇D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中别离出乙酸乙酯8．：①向盛有稀H2SO4试管中参加Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。以下判断正确的是A．上述实验中，共涉及四个氧化复原反响B．实验可证明复原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2D．实验③中，反响的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O9.如右图所示，假设向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是选项X①溶液②溶液ACl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO210．，某温度下在2L密闭容器中参加一定量A，发生以下化学2A(g)B(g)+C(g)；ΔH=-48.25kJ·mol－1反响过程中时间t与A、B浓度有以下图所示关系，假设测得第15min时c(B)=1.6mol·L－1，那么以下结论正确的是A．该温度下此反响平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反响到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD．如使反响最终c(B)/c(A)=3，只能降低反响温度11.化学与生产生活、环境密切相关，以下说法正确的是A.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C.将废电池深埋，可以防止重金属污染D.弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反响式为：4OH－-4e－=O2+2H2O12.以下解释物质制备或用途的反响方程式不正确的是A.用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB.用铁粉与高温水蒸气反响制取磁性氧化铁2Fe+3H2OFe2O3+3H2C.采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O13.以下实验操作正确的是B．将海带灼烧成灰B．将海带灼烧成灰C．提纯工业乙醇C．提纯工业乙醇D．别离苯和苯酚A.称量NaOH固体14．根据转化关系判断以下说法正确的是(C(C6H10O5)n①②葡萄糖乙醇③乙酸乙酯A．反响①中，〔C6H10O5〕n可表示淀粉或纤维素B．反响②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D．反响③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去15．依据元素周期表和元素周期律，以下判断不正确的是A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2B.复原性：P3->S2->Cl-C.可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反响得到CO2D.用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难16.在一容积为2L的恒容密闭容器中参加0.2molCO和0.4molH2，发生如下反响：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间

的变化如下表所示，以下说法正确的是甲醇物时间质的量温度10min20min30min40min50min60min300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160A．该反响的焓变ΔH>0，升高温度K增大B．300℃时，0~20minH2的平均反响速率ν(H2)=0.003mol/(L·min)C．采取加压、增大H2浓度、参加催化剂的措施都能提高CO的转化率D．500℃下，向该容器中初始参加0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反响达平衡后甲醇的浓度17.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH=3,以下表达正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液:c(HA)=10cC．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－12c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH18．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反响焊接或切割金属；请答复以下问题：〔1〕写出实验室制取B的化学方程式。〔2〕假设从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是。反响的离子方程式为。〔3〕：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式。〔4〕气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反响的化学方程式为。19．科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：abcd四个电极均为惰性电极，请根据题意填写以下空白：〔1〕甲装置中b为极,乙中c电池为极。〔2〕有以下四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：〔填写字母〕。A.NaCl溶液B.KOH溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液〔3〕根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。①假设使用熔融碳酸盐(钠、锂)〔650-700℃〕，写出c电极上反响的电极反响式：。②假设使用固体氧化物〔Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-〕，写出c电极上的电极反响式：。〔4〕氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：20．：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验〔FeS为黑色难溶于水的固体〕。〔1〕制取H2S：编号操作现象I反响剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。II只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生。〔1〕写出实验I中反响的离子方程式。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程___________________________________________________。该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。实验和现象：将实验II产生的沉淀进行、洗涤、枯燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式。〔2〕探究生成沉淀的原因。提出假设：①H2S不稳定，分解生成沉淀；②。实验验证：编号操作现象III将H2S通入蒸馏水中到达饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份在空气中不断振荡。两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象。〔3〕重新假设并实验验证。查阅资料：在Na2S溶液中经：卸嗔蚧啤睳a2Sx〕，多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：Sx2-+2H+=H2SxH2Sx=H2S↑+(x-1)S设计实验验证：编号操作现象IV先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；参加足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生。写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式。21．某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反响进行探究。〔1〕实验室制取乙烯的化学方程式为：；浓硫酸在反响中的作用是。实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反响条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化复原反响所致。〔2〕为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确，理由是。〔3〕为探究乙烯与Br2的反响，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba(OH)2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中〔塞好橡皮塞〕，然后翻开橡皮塞，向烧瓶中一次性参加1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管〔用止水夹夹紧〕的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按以下图装好装置，翻开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体〔约1.5mL〕。①将乙烯气体通过Ba(OH)2溶液的目的是；②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因______________________________；③请利用上述喷泉实验反响的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反响而不是取代反响。22.某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反响实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反响

解释该现象。〔2〕该小组采用类比Mg与CO2反响的思路对Mg与NO2的反响进行预测：写出Mg与NO2反响的化学方程式。〔3〕设计实验验证猜想〔用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸〕MgMg弹簧夹特种不锈

钢钢板NO2BA水

资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O①装置A中的试剂是。②枯燥管和装置B的作用分是、。③实验开始时正确的操作步骤是。a.通入NO2b.翻开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹〔4〕实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固

体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反响，该反响为。②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因。23.〔13分〕利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请答复以下问题：〔1〕以下反响的能量变化示意图能

量SO能

量SO3(g)SO2(g)+O2(g)ΔH=-98.7kJ/mol反响过程ΔH=-297.0kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)能

量反响过程①1molS(g)与O2(g)完全反响生成SO2(g)，反响的ΔH-297.0kJ/mol〔填“>〞或“<〞〕②写出S(s)与O2(g)反响生成SO3(g)的热化学方程式。〔2〕以下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质

能传导O2-离子。S(s)S(s)-+SO2O2固体电解质S(g)S(s)浓H2SO4稀H2SO4①正极反响式为。②S(g)在负极发生的反响为、。③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因。④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供mol电子,将消耗mol氧气。⑤S(g)在负极发生的反响为可逆反响，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有。24．〔15分〕资料显示：在煤中参加适量石灰石粉可使煤〔含S〕燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反响实现的：㈠CaCO3CaO+CO2㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4对此，某实验小组利用以下实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。实验所用样品：ⅠS粉与CaCO3粉末的混合物ⅡCaSO4粉末〔1〕实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反响发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。②取反响后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中：A中发生反响的化学方程式是；C中反响的离子方程式是。③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是。a.酚酞的NH3·H2O溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞的NaHCO3溶液d.Br2的CCl4溶液〔2〕实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃②取反响后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反响的离子方程式是。③反响结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。由此得知实验二：A中发生的反响有〔填选“㈠〞、“㈡〞〕。〔3〕实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃比拟实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的根本条件是。〔4〕在中学化学实验室里，装置A通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：。〔5〕实验所需O2假设改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。25．〔12分〕W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如以下图所示。W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。〔1〕Y在周期表中的位置是。〔2〕用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因。〔3〕X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是。〔4〕用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反响的离子方程式是。〔5〕W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2(g)+3B(g)2A(g)△H=－92.4kJ?mol―1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反响。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8①W2的平均反响速率v(0min～10min)/v(10min～20min)=；②反响在第10min改变了反响条件，改变的条件可能是；a．更新了催化剂

b．升高温度

c．增大压强

d．增加B的浓度③假设反响从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反响条件可能是；a．更新了催化剂

b．升高温度

c．增大压强

d．减小A的浓度26．〔14分〕铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。〔1〕用铁屑与稀硫酸反响制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为。假设要提高FeSO4生成速率，采取以下措施中正确的是。A．使用浓硫酸与铁屑反响B．使用磨细的铁粉反响C．控制温度在50～70D．控制温度在80～100②在上述反响过程中，常会伴随发生反响：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O假设要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取以下措施中正确的是。A．控制稀硫酸的浓度不能太高B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反响所需的稀硫酸C．反响中保持n(Fe)/n(H2SO4)>1D．反响中应经常添加Fe2〔SO4〕3搅拌③反响结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。〔2〕工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2〔SO4〕3其反响及操作流程如下：①参加NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7②反响Ⅱ中反响的离子方程式是：。③生产中，将反响Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反响Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是。〔3〕用Fe2〔SO4〕3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反响的离子方程式是。27.【化学——物质结构与性质】物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反响规律。请答复以下问题：〔1〕第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；〔2〕金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因___________〔3〕在水中存在平衡。以下分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____a.中的碳原子 b.中的氮原子c.ClO中的氯原子 d.中的氮原子〔4〕F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如下图，一个晶胞中Mg元素的质量分数为________