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云南省昆明市东川区绿茂中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.下列说法正确的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10C．纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

参考答案：C略3.下列解释事实的方程式不正确的是（

）A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：C．Na与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：参考答案：A4.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn6.5gD．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA参考答案：A略6.下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（

）A．Cl2

B．CCl4C．KClO3

D．AlCl3参考答案：AD解：A、氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，反应后溶液中有氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故A正确；B、四氯化碳是非电解质，不能电离出氯离子，故B错误；C、氯酸钾电离产生氯酸根离子，无氯离子，故C错误；D、AlCl3是共价合物，溶于水在极性水分子的作用下电离出氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故D正确；故。篈D．7.对于反应KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．转移电子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．被氧化的HCl为1.6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：答案：A8.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C．形成1molH﹣Cl键要吸收431kJ的能量D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量参考答案：B【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．【解答】解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量高于2molHCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．9.下列说法正确的是

A．氧的摩尔质量是32g?mol-1

B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g

D．CO32—摩尔质量是60g/mol参考答案：D略10.将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、无法计算参考答案：B略11.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（

）A．1mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．2mol·L-1参考答案：B略12.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（

）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的参考答案：C解析：A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。13.一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是A.a电极为阴极，b电极为阳极B.阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大D.电解过程中，M池溶液的pH变大，N池溶液的pH变小参考答案：BA.根据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；B.阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C.阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；D.电解过程中，M

池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

减。蔇错误；故选B。14.下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析．解答：解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；故选A．点评：本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．15.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（

）①（NH4）2CO3

②Al2O3

③Al2(SO4)3

④Al

⑤NaHSO3

⑥Al(OH)3A.3 B.4 C.5 D.6参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于5700C时，生成FeO，高于5700C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是

。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是

；不能确定是否存在Fe3O4的原因是

。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为

。

②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

。③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是

。

参考答案：

(1)检验反应中生成的H2

(2分)（2）Fe（2分）Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+（2分）（3）①2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O（2分）②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净（2分）③固体样品质量和红褐色固体的质量（2分）（其它合理答案参照给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)②下列说法正确的是______(填字母序号)。A．达到平衡时，CO的转化率为75%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)③该条件下反应的平衡常数K=______。（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1II．H2O(1)=H2O(g)

△H=+44.0kJ·mol－1III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)

△H=－15.5kJ·mol－1则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)

△H=_____。②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)A．降低体系的温度

B．压缩容器的体积C．减少水量

D．选用适当的催化剂（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L③HNO2的电离平衡常数：b点>a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)参考答案：(1)①0.6

②AB

③3

(2)①-342.5kJ·mol－1

②AB

(3)Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

(4)②③【分析】（1）①根据速率定义式求算。②A.根据三段式求算。B.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变。C.达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变。D.2min前后反应未达到平衡状态，反应正向进行，υ(正)>υ(逆)。③根据平衡常数K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]求算。（2）①根据盖斯定律求算。②2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(1)△H=-342.5kJ·mol－1，提高CH3OCOOCH3产率，需使平衡右移。（3）充电时阳极上失去电子发生氧化反应。（4）①②HNO2是弱酸，亚硝酸电离是吸热过程，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放热最多，根据此确定c(NaOH)。③电离是吸热，温度越高电离平衡常数越大。④当c(NaOH)较大时，可能出现c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)。【详解】（1）①从反应开始至达到平衡，υ(CO)=(1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L?min)，υ(H2)=2υ(CO)=0.6mol/(L·min)，故答案为：0.6。②A.

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起(mol)

2

4

0转(mol)

1.5

3

1.5平(mol)

0.5

1

1.5达到平衡时，CO的转化率为(1.5mol÷2mol)×100％=75%，故A正确；B.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；C.达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变，故C错误；D.2min前后反应未达到平衡状态，反应正向进行，υ(正)>υ(逆)，故D错误；故选AB。③该条件下反应的平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=1.5/(0.5×12)=3，故答案为：3。（2）①I．根据CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1，得出CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1①,II．H2O(1)=H2O(g)

△H=+44.0kJ·mol－1，②III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)

△H=－15.5kJ·mol－1③根据盖斯定律，①-②+③得到2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)，△H=-342.5kJ·mol－1，故答案为：-342.5kJ·mol－1。②2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(1)△H=-342.5kJ·mol－1，提高CH3OCOOCH3产率，需使平衡右移，A.降低体系的温度，平衡右移，故A正确；B.压缩容器的体积，相当于增大压强，平衡右移，故B正确；C.水的浓度是个定值，故C错误；D.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故D错误；故选AB。（3）高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，充电时阳极上失去电子发生氧化反应，故阳极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O。（4）①HNO2是弱酸，亚硝酸电离是吸热过程，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放热最多，c(NaOH)=(0.02L×0.01mol/L)/0.02L=0.01mol/L，故①错误，②正确；③电离是吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点>a点，故③正确；④从b点到c点，当c(NaOH)较大时，可能出现c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)，故④错误；故、冖。

18.氮氧化合物是大气污染的重要因素．（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为

．（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ?mol﹣1．（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为

（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反应式）．下列化合物中，满足上述反应式中的G是

（填写字母）．a．NH3

b．CO2

c．SO2

d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：

．②在酸性条件下，电化学降解NO3﹣的原理如图，电源正极为：（选填“A”或“B”），阴极反应式为：

．参考答案：（1）N2+O22NO；（2）﹣574.1；（3）还原剂；ad；（4）①2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②A；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．

【考点】氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理．【专题】氧化还原反应专题；电化学专题；燃烧热的计算．【分析】（1）氮气和氧气在闪电的条件下转化为一氧化氮；（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；（4）①根据信息：用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；②在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．【解答】解：（1）氮气和氧气在闪电的条件下转化为一氧化氮，反应为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）可以是②﹣①得到，所以该反应的△H=﹣393.5kJ?mol﹣1﹣180.6kJ?mol﹣1=﹣574.1kJ?mol﹣1，C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ?mol﹣1，故答案为：﹣574.1；（3）将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列四种物质：a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH3，故答案为：还原剂；ad；（4）①根据信息：用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O，故答案为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，故答案为：A；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与电化学的联系，题目难度不大．19.命名下列有机物：

参考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略