2022-2023学年揭阳市重点中学九kok电子竞技化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析_第1页
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2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.“生命因我而充满活力,烟花因我而绚丽多彩。”其中的“我”是指A.氧气 B.氮气 C.氢气 D.二氧化碳2.小芳同学对部分化学知识总结整理如下,其中完全正确的一组是()A生活中的化学B安全常识①自行车链条可采用涂油的方法防锈②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水C化学规律D物质的鉴别①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝A.A B.B C.C D.D3.对生活中下列现象的解释错误的是

现象

解释

A

湿衣服在夏天比在冬天干得快

温度升高,分子运动速率加快

B

6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中

气体分子间间隔大,易于压缩

C

在无外力下,花粉会在平静的水面上移动

分子在不断运动

D

自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂

分子受热,体积变大

A.A B.B C.C D.D4.2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息,下列说法中,错误的是A.氯的相对原子质量是35.45gB.氯的原子序数是17C.氯原子核外有17个电子D.氯属于非金属元素5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,下列图象能正确反映对应变化关系的是()A. B. C. D.6.下列做法或说法中,不正确的是()A.尽量乘坐公交车或骑自行车“低碳”出行B.二氧化碳是空气的成分之一,它的增多不会带来:.生活污水应逐步实现集中处理和排放以保护水资源D.汽车使用乙醇汽油可以减少空气污染7.乙醇(C2H5OH)可用作酒精灯的燃料,下列有关乙醇的说法正确的是()A.乙醇的相对分子质量为(12×2+1×5+16)B.乙醇中C、H、O三种元素的质量比为(12×2):(1×6):16C.乙醇中C、H、O三种原子的个数比为2:5:1D.乙醇中碳元素的质量分数=×100%8.下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法错误的是A.硅的相对原子质量为28.09gB.铝原子核内有13个质子C.硅属于非金属元素D.铝元素位于元素周期表的第三周期9.下列实验操作错误的是A.洗涤试管 B.过滤液体C.滴加试剂 D.蒸发结晶10.“蓝天行动”被评为十大环保事件的候选事件,下列措施不利于“蓝天行动”实施的A.大力发展火力发电B.生活垃圾分类回收C.退耕还林,增大森林覆盖面积D.用天然气代替汽油作汽车燃料二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.用化学符号和数字表示。(1)相对原子质量最小的元素_____;(2)5个铵根离子_____;(3)3个亚铁离子_____;(4)标出“MgO”中镁元素的化合价;_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.根据如图回答问题.(1)写出仪器a、b的名称:a_______________;b_______________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________,选用的收集装置是E或______________(填字母序号,下同).(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________,选用的发生装置是_______________。收集二氧化碳时,将燃着的木条放在瓶口,若观察到_______________,说明瓶中已集满二氧化碳。(4)已知氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,实验室可加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。如果实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,应选择的发生装置是_______________,收集装置_______________。(5)下图是一同学设计的用锌:拖×蛩岱从χ票窰2,并用排水法收集的装置图,但不够完整,请你帮忙把图补画完整.________四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.工业炼铁常以焦炭、_____、铁矿石、热空气等为主要原料,所得生铁样品中:猩倭康奶。为测定某生铁样品中碳的质量分数,取11.6g样品于烧杯中,加入100g足量的稀硫酸,充分反应后测得烧杯内剩余物质总质量为111.2g。(1)产生氢气的质量为_____;(2)列式计算样品中碳的质量分数_____。(不考虑水的损失,结果精确到0.1%)14.酸、碱、盐是初中化学中的重要内容,下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。(1)小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分,他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线,请据图回答问题:①根据图像分析可知,图中横坐标的“加入的溶液”是指(填溶质化学式,下同)_____,a点时溶液中含有的溶质是_____。②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液,首先观察到有气泡产生,一段时间后出现白色沉淀。由此推测,M溶液中含有的阳离子有(写离子符号)_____。(2)小华同学为探究石蕊的有关化学性质,进行如下实验,请据图回答问题:①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色,则说明硫酸锌溶液显_____(填“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”)。②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____(填字母序号)。③小华同学将适量的C中的液体加入到B中,会发现溶液变为紫色,请用化学方程式解释其原因_____。(3)彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.芳芳同学将锌和铜的混合物23g放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求:(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是______g;(2)计算原23g混合物中铜的质量分数_________。(结果保留一位小数)16.电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具,电瓶车电池中要用28%的硫酸。(1)要配制196g28%的硫酸,需要98%的浓硫酸质量为_____g.(2)实验安全是学好化学的前提和保证,实验室如何稀释浓硫酸_____?

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【详解】氧气可以供给呼吸,也可以帮助烟花燃烧,故选A。2、C【详解】A、①自行车链条可采用涂油的方法防锈,该说法正确;②用生石灰不能吸附水中的异味,要吸附水中的异味,用活性炭,故选项A不符合题意;B、①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖,该说法正确;②一氧化碳难溶于水,在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒,故选项B不符合题意;C、①高锰酸钾加热发生分解反应,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,剩余固体的质量减少,该说法正确;③根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量都不变,该说法正确,故选项C符合题意;D、①氮气不支持燃烧,二氧化碳也不支持燃烧,燃着的木条分别放到氮气和二氧化碳中都熄灭,不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳,该说法不正确;②铜丝是红色的,铁丝是银白色的,可以用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝,故选项D不符合题意。故。篊。3、D【详解】A夏天比冬天温度高,水中的水分子运动快,所以湿衣服在夏天比在冬天干得快。此项正确。B由于气体分子间的间隔比较大,所以气体被压缩成液体或固体时,其体积可以缩小很多倍。此项正确。C在无外力的情况下花粉会在平静的水面上移动是因为水分子和花粉分子在不停地做无规则运动。此项正确。D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为温度升高,气体分子间的间隔变大,气体体积膨胀。分子本身的大小并没有发生变化。此项错误。故选D。【点睛】可用分子的运动、分子间存在间隔且二者受温度影响;来解释日常生活中常见的现象。4、A【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为35.45,相对原子质量单位是“1”,不是“g”,常省略不写,故A错误;B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,左上角的数字表示原子序数;该元素的原子序数为17,故B正确;C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,左上角的数字表示原子序数;该元素的原子序数为17,根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,氯原子核外有17个电子,故C正确;D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,字母表示该元素的元素符号;该元素的名称是氯,属于非金属元素,故D正确。故选A。【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。5、A【解析】A、随着氧气的产生,固体质量减少,钾元素的质量不变,故钾元素的质量分数增加,反应结束则不变,正确;B、实验过程中,固体质量不断减。耆从笫S喙烫迨锹然,质量不能是0,该选不正确;C、等体积,等浓度的过氧化氢分解时,有催化剂时反应速率快一些,但是最终生成氧气质量相等,不正确;D、氯酸钾和二氧化锰受热分解生成氯化钾和氧气,反应过程中,固体中氧元素质量逐渐减少,反应结束则氧元素质量不变,反应后的固体中含有二氧化锰,氧元素质量不会变为0,不正确。故。篈。6、B【详解】A、尽量乘坐公交车或骑自行车“低碳”出行,可以减少化石燃料的使用,有利于保护环境,A选项正确,不符合题意;B、二氧化碳是造成温室效应的主要气体,增多会温室效应会加剧,对环境有:,B选项不正确,符合题意;C、生活污水是造成水污染的原因,应逐步实现集中处理和排放以保护水资源,C选项正确,不符合题意;D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水,汽车使用乙醇汽油可以减少空气污染,D选项正确,不符合题意。故选B。7、B【详解】乙醇的化学式为C2H5OH,则有:A、乙醇的相对分子质量为,A选项说法不正确,不符合题意;B.乙醇中C、H、O三种元素的质量比为,B选项说法正确,符合题意;C、乙醇中C、H、O三种原子的个数比为2:6:1,C选项说法不正确,不符合题意;D、乙醇中碳元素的质量分数为,D选项说法不正确,不符合题意。故选B。【点睛】本题考查化学式或分子式的含义、根据分子式计算相对原子质量、计算物质中元素的质量之比,计算某元素的质量分数,计算时要从分子式的含有入手,弄清原子的种类和数目,再结合各种元素原子的相对原子质量进行相关计算。8、A【解析】由硅元素的元素周期表信息图和铝元素的原子结构示意图可知:A、硅的相对原子质量为28.09,相对原子质量的单位为“1”,通常不写,“g”是质量的单位,A选项说法不正确,符合题意;B、铝原子的核电荷数为13,核电荷数等于质子数,铝原子核内有13个质子,B选项说法正确,不符合题意;C、由硅元素名称可知,为“石”字旁,属于非金属元素,C选项说法正确,不符合题意;D、铝原子核外有三个电子层,铝元素位于元素周期表的第三周期,D选项说法正确,不符合题意。故选A。【点睛】本题综合考查元素周期表信息图和原子结构示意图,根据元素周期表信息图可知元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量、元素种类等信息,根据原子结构示意图可知原子的核电荷数、核外电子的排布、最外层电子数等信息,还可以根据电子层数和最外层电子数确定该元素在周期表中的位置。9、C【详解】A、洗涤试管时,振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动,图中所示操作正确;B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确;C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。故选C。10、A【解析】A.大力发展火力发电,会产生大量有害气体和烟尘,不利于保护环境;B.生活垃圾分类回收,即能节约资源,也能保护环境;C.退耕还林,增大森林覆盖面积,可以增大植被面积,提高空气净化能力,有利于保护环境;D.天然气的主要成分是甲烷,燃烧不产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体,用天然气代替汽油作汽车燃料,可以减少污染物的排放,有利于保护环境。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、H5NH4+3Fe2+【详解】(1)相对原子质量最小的原子是氢原子,氢原子属于氢元素,氢元素的元素符号为H;(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,5个铵根离子表示为5NH4+;(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,3个亚铁离子表示为3Fe2+;(4)化合价标在元素符号的正上方,“MgO”中镁元素的化合价为+2,表示为三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、试管长颈漏斗CB木条熄灭AD【详解】(1)仪器名称a试管;b长颈漏斗。(2高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应方程式为:;氧气密度大于空气、难溶于水,收集装置选E或C。(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体:,该反应是固液不加热发应,选用的发生装置是B。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,收集二氧化碳时,将燃着的木条放在瓶口,若观察到木条熄灭,说明瓶中已集满二氧化碳。(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,该反应是固体加热反应,应选择的发生装置是A;氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,收集装置选向下排空气法D。(5)锌:拖×蛩岱从χ票窰2时长颈漏斗应该伸入液面以下形成液封,防止漏气;排水法收集氢气用图中装置应该短进长出。装置补充如图。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、石灰石0.4g3.4.%【详解】工业炼铁常以焦炭、石灰石、铁矿石、热空气等为主要原料;(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量=11.6g+100g-111.2=0.4g;(2)设生成0.4g氢气需要铁的质量为x。x=11.2g;样品中碳的质量分数=。14、HCl;.Ca(OH)2和CaCl2H+、Ca2+酸性C、E21.2%【详解】(1)①根据图像分析可知,溶液最终pH小于7,则图中横坐标的“加入的溶液”是指稀盐酸(HCl),a点时,溶液pH值大于7,少量盐酸与氢氧化钙反应产生氯化钙和水的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,氢氧化钙有剩余,溶液中含有的溶质是:Ca(OH)2和CaCl2;②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液,首先观察到有气泡产生,则M中含有稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体,两者反应完全后,溶液中的溶质为氯化钠与氯化钙,继续滴加碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀,所以一段时间后出现白色沉淀。由此推测,M溶液中含有的阳离子有:H+和Ca2+;(2)①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色,石蕊遇酸性溶液变红,则说明硫酸锌溶液显酸性。②氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液会电离出氢氧根离子,显碱性,石蕊遇碱变蓝。小华同学发现溶液变为蓝色的有:C和E;③小华同学将适量的氢氧化钠溶液加入到稀盐酸的烧杯中,稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水,氯化钠溶液显中性,石蕊遇中性溶液为紫色,稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水:HCl+NaOH=NaCl+H2O;(3)由题意可知,残渣质量等于碳酸钙质量为2.0g设:参加反应的碳酸钠质量为x;x=2.12g固体中碳酸钠的质量分数=。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、(1)0.4;(2)43.5%【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算混合物中铜的质量分数。【详解】(1)根据图可知,生成的氢气的质量为0.4g;(2)设混合物中铜的质量分数为x。x≈43.5%;答:(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g;(2)混合物中铜的质量分数为43.5%。【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。16、(1)56g(2)取140g水于烧杯中,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入,并用玻璃棒在烧杯中不断搅拌,直至浓硫酸全部倒入为止【详解】解:稀释前后溶质质量不变,设需要98%的浓硫酸的质量为X,则196g×28%=X×98%X=56g;需要加入水的质量为196g-56g=140g;浓硫酸遇水放出大量的热,取140g水于烧杯中,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入,用玻璃棒在烧杯中不断搅拌,防止液体飞溅,直至浓硫酸全部倒入为止。

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