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天津塘沽区第十三中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述正确的是(
)
A、将HCl通入饱和食盐水中,溶液的c(Cl-)变小
B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案:D略2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉,反应结束后下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有Cu无Fe
B.烧杯中有Fe无CuC.烧杯中Fe、Cu都有
D.烧杯中Fe、Cu皆无参考答案:B略3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H++2e-=H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大参考答案:D略4.下列有关实验操作的说法正确的是
(
)A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性B.用蒸馏水将pH试纸先润湿,可用于检验氨气C.在常温下,将氯化铝溶液蒸发结晶,最后能得到氯化铝晶体D.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-参考答案:B略5.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是()①正是氢键的存在,冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF④由于氢键的存在,使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质.A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④参考答案:D考点:氢键的存在对物质性质的影响;分子间作用力对物质的状态等方面的影响;含有氢键的物质.分析:①冰中分子排列有序,含有氢键数目增多;②氢键属于分子间作用力,不属于化学键;③HF分子间存在氢键,沸点最高;HCl、HBr、HI都不含氢键,都是分子晶体,熔沸点高低取决于分子间作用力大。喽苑肿又柿吭酱,分子间作用力越强,则熔沸点越高;④乙醇可以和水形成氢键,⑤氢键是决定物质的物理性质.解答:解:①冰中分子排列有序,含有氢键数目增多,使体积膨胀,密度减。员芨≡谒嫔,是氢键的原因,故①正确;②氢键属于分子间作用力,不属于化学键,故②错误;③HF分子间存在氢键,沸点最高;HCl、HBr、HI,都不含氢键,都是分子晶体,熔沸点高低取决于分子间作用力大。喽苑肿又柿吭酱,分子间作用力越强,则熔沸点越高,所以沸点:HCl<HBr<HI<HF,故③错误;④乙醇可以和水形成氢键,故乙醇能与水以任意比混溶,故④正确;⑤氢键是决定物质的物理性质的,而分子的稳定性是化学性质,由共价键的强弱决定,故⑤错误;故选D.点评:本题考查氢键的形成与性质,题目难度不大,注意氢键与分子间作用力、化学键的区别,易错点为氢键对物质性质的影响6.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B.CO2和CH4都是造成温室效应气体C.蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D.苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案:B7.用NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB.3.6g重水中含有的中子数为2NAC.常温下,1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NAD.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA参考答案:C因为存在NO2N2O4可逆反应,1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol,A错误;3.6g重水的量为0.18mol,1mol重水含有的中子数为(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8NA,B错误;CH3COOH为弱电解质,部分发生电离,所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA,C正确;铜与过量的硫反应生成硫化亚铜,0.1mol铜反应中转移电子数为0.1NA,D错误;正确选项C。点睛:因为NO2N2O4△H<0,所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。8.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解(一次只溶解一种物质),试剂选用顺序正确的是
A.氨水乙醇水
氢氧化钾
硝酸
B.四氯化碳
水
氨水
氢氧化钠
盐酸C.水
苯
氨水
氢氧化钾
硝酸
D.水
盐酸
氢氧化钠
氨水
乙醇参考答案:B略9.A.该能量转化系统中的水可以循环使用
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阴极反应:2H++2e-=H2↑D.燃料电池放电时的正极反应:O2+4e-+2H2O
=4OH-参考答案:B略10.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,错误的是
A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAB.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NAC.1molAl3+含有核外电子数为3NAD.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA参考答案:C略11.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH﹣)有(
)A.5种 B.6种 C.7种 D.8种参考答案:A考点:常见离子的检验方法.分析:某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+,Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存,Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存,由溶液不显电性,则一定存在SO42﹣,由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀,所以一定不存在Ba2+,以此来解答.解答:解:澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+,Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存,Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存,由溶液不显电性,则一定存在SO42﹣,由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀,所以一定不存在Ba2+,根据以上分析可知:溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣,一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣,可能存在H+、NH4+、Al3+,即溶液中最多可含离子有5种,故选A.点评:本题考查离子的共存,明确离子之间的反应是解答本题的关键,注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口,并注意溶液不显电性来解答,题目难度中等12.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,取一定量该固体物质溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸,如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系,图中M点表示已加入的盐酸的体积,则M点的体积是()图A.70mL
B.100mL
C.120mL
D.130mL参考答案:D略13.下列叙述不正确的是
(
)
A.Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解,所以用单质化合的方法制备Al2S3 B.用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
C.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率参考答案:C略14.下列有关化学用语使用正确的是A.CaC2的电子式:
B.中子数为18的氯原子结构示意图:C.聚乙炔的结构简式:D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案:C略15.下列各项实验基本操作中,正确的是A.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏水,可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速度加快,可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊,可加入盐酸和铁钉参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下:(1)溶解硼砂时需要的玻璃仪器有:烧杯和▲。(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲。(3)用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为▲。(4)实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为▲、▲。(5)硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定,实验室常采用间接滴定法,其原理为:滴定步骤为:①滴定到终点时溶液颜色变化是
▲
。②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL,则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为
▲
(假定杂质不反应)。③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中消失,将导致测得的结果▲(选填:“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案:(1)玻璃棒(2)用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央,半分钟内与标准比色卡进行对照,判断溶液的pH(3)B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3(4)过滤、洗涤(5)①由无色变为浅红色
②90.93%
③偏大解析:(1)溶解硼砂时是在烧杯中进行,还需要玻璃棒进行搅拌。(2)PH试纸的使用方法是:用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央,半分钟内与标准比色卡进行对照,判断溶液的pH,在使用时不要对试纸用水进行湿润。(3)Na2B4O7是钠盐,易溶于水,H3BO3是弱酸,是弱电解质,故硼砂与盐酸反应的离子方程式为:B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3。(4)在实验流程中当把硼砂溶于盐酸中就生成了硼酸,从溶液中得到硼酸的操作应为:冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,即可得到硼酸。(5)①在滴定过程中,把酚酞加入到甘油与硼酸混合后的溶液中,此时溶液颜色为无色,当滴定到溶液颜色变化由无色变为浅红色,说明滴定达到了终点。②根据题目中反应原理:NaOH
~~
~~
H3BO3
1mol
1mol22.00×10-3L×0.2000mol/L
n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中消失,气泡的体积在进行计算时折算成了氢氧化钠溶液的体积,使氢氧化钠溶液的体积增大,使消耗的氢氧化钠的物质的量增加,进而使硼酸的物质的量增加,使硼酸的质量增大,将导致测定的结果偏高。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去):
试回答:(1)若D是具有氧化性的单质,A元素属于主族金属元素,则A为_
__(填元素符号)。(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式:
。(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式:
。参考答案:略18.
第二代居民身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为:
已知:Ⅰ.
Ⅱ.RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用下列路线合成:
试回答下列问题:⑴反应②、⑤中加入的试剂X是_____________;写出反应类型:⑧
。⑵反应⑦中参加反应的D、E、H的物质的量之比为
(用m、n表示)。⑶写出B、I的结构简式:B
,I
。⑷G属于酚类的同分异构体有多种,其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_____种。⑸写出下列反应的化学方程式:反应②:____________________________________________________;反应⑥:_____________________________________________________。参考答案:⑴NaOH溶液
取代反应⑵m∶(m+n)∶n
⑶
⑷7
(2分)
⑸CH2Br-CH2Br+2H2OHOCH2-CH2OH+2HBr
+3H2
略19.A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.) (1)写出化学式:A1________,A2________,B1________,B2________; (2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________;常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________ (3)相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为:
;(用物质的化学式填写)(4)写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________;参考答案:(12分)(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(每空1分)(2)1∶1、1×10-4∶1或(1∶104)(3)NaOHNaNO2NH4NO3HNO3(4)c(Na+)>c(NO)>c(OH-)>c(H+)
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