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7/7化学反响中的物质变化和能量变化化学反响中的物质变化和能量变化针对性测试题〔三〕1.以下燃料中,不属于化石燃料的是()。A.煤B.石油C.天然气D.水煤气2.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热,表示该反响的热化学方程式正确的是()。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJC.2H2+O2=2H2O;△H=-571.6kJD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ3.以下两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,那么混和气体中氢气与丙烷的体积比是()。A.1:3B.3:1C.1:4D.1:14.以下各图中,表示正反响是吸热反响的图是()。根据以下表达,答复第5—7题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制。2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+571.6kJ5.以下表达正确的选项是()。A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源6.:CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890.3kJ,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是()。A.1:3.4B.1:1.7C.2.3:1D.4.6:17.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的选项是()。A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气二、填空与简答题1.阅读材料,答复以下问题:〔1〕某无色液体A,通电时生成无色气体B和C,B能使带火星的木条着火,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A。那么B、C的化学式分别为。〔2〕假设每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的.热量,试写出其燃烧的热化学方程式:。〔3〕能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为,气体C是一种优质能源,你认为气体C作为能源的最突出的优点是。〔4〕也有人认为气体C作为能源是不现实的,你的意见呢?你如果认为现实,答出现实的理由。如果认为不现实,那么答出不现实的理由。〔不少于20字〕2.50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在以下图装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。试答复以下问题。〔1〕大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?〔2〕大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?〔3〕改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反响,与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等?简述理由。〔4〕用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?三、计算题火箭的主要燃料是“偏二甲肼〞,该化合物由C.H、N三种元素组成,WC=40%,WH=13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中有一个氮原子以存在,且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4,燃烧产物只有CO2、H2O、N2,5.00g“偏二甲胼〞完全燃烧时可放出212.5kJ热量。〔1〕试推算“偏二甲肼〞的分子式,并写出它的结构简式。〔2〕写出燃料燃烧的热化学方程式。第三单元化学反响中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和复原剂〔一〕1.〔1〕被氧化,要参加氧化剂〔2〕被复原,要参加复原剂〔3〕被氧化,要参加氧化剂〔4〕被复原,要参加复原剂1.不是氧化复原反响。因所有元素的化合价均没改变,因而没有电子得失。2.多16克3.Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+==Fe2++Cu,复原剂是Fe,氧化剂是CuSO4,被复原为,被氧化为。第一节重要的氧化剂和复原剂〔二〕1.CD2.D3.B4.A5.〔1〕3〔2〕3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2(1)BrF3;BrF3,H2O。针对性测试题〔一〕一、1.C2.BD3.B4.B5.C6.B7.D8.C二、1.〔1〕CuSO4是氧化剂,KI是复原剂,CuI是复原产物,I2是氧化产物〔2〕NO2氧化剂,NO2是复原剂,NO是复原产物,HNO3是氧化产物2.HBr0.53.〔1〕①,④〔2〕Cr(OH)3〔3〕4.〔1〕碳〔或C〕〔2〕〔3〕35.55.〔1〕2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4〔2〕MnSO4KMnO4〔3〕2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+〔4〕Cl2〔答HClO或HClO3也给分〕第二节离子反响的本质一、1.B2.D3.B4.BD5.D6.C二、〔1〕MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3〔2〕①Ba2++SO42-=BaSO4↓②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓针对性测试题〔二〕一、1.D2.B3.D4.C5.D6.C7.A8.B9.CD10.BD11.C12.BC13.C14.C15.D16.B17.A18.A19.D20.C二、1.〔1〕SO32-、CO32-〔2〕SO42-、SO32-、CO32-〔3〕Ag+、Ba2+2.〔1〕NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O〔2〕CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl〔3〕Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑〔4〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O〔5〕NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑〔6〕CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl3.稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓,2H++SO32-=H2O+SO2↑Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑4.(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水。(2)Fe(OH)3〔3〕2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-第三节化学反响中的能量变化1.放出,<;小于,吸收,>。2.S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕;△H=-296kJ3.BD4.B第四节燃烧热和中和热〔一〕1.C2.C3H8〔g〕+5O2〔g〕→3CO2〔g〕+4H2O(g);△H=-2200kJC4H10〔g〕+13/2O2〔g〕→4CO2〔g〕+5H2O〔g〕;△H=-2900kJ第四节燃烧热和中和热〔二〕1.2.865kJ2.一级能源二级能源燃料能源煤、石油、薪柴、天然气汽油、酒精、液化气、煤气非燃料能源水力、铀、风力热水、蒸汽、电针对性测试题〔三〕一、1.D2.B3.B4.A5.A、C6.C7.A、C二、1.〔1〕O2、H2〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔l〕;△H=-571.6kJ〔3〕燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染〔4〕答不现实,现有的制取氢气方法耗能大,制取的本钱太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难。〔注意:如果答的是“现实〞,只要理由合情合理也可给分。〕2.(1)减少实验过程中的热量损失。(2)因为热量损失,所得中和热数值偏低。(3)所放热量不等。因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O,而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和热数值相等,因为“中和热〞是指酸跟碱发生中和反响生成1molH2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关。(4)因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。三、计算题1.分子式:C2H8N2结构简式:2.热化学方程式为C2H8N2〔l〕+2N2O4〔l〕→2CO2〔g〕+4H2O〔g〕+3N2〔g〕;△H=-2250kJ
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