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山西省朔州市新红中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法不正确的是A.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用D.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈粉红色时,表示不具有吸水干燥功能参考答案:B略2.下表中的“因果”关系正确的是参考答案:C略3.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是
A.N5+离子中含有36个电子
B.O2与O4属于同位素
C.C60是原子晶体
D.H2与H3属于同素异形体参考答案:D略4.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是()A.MMF能溶于水
B.MMF能发生取代反应和消去反应C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D.1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应参考答案:答案:D考点:了解官能团在化学反应中的作用,掌握主要官能团的性质和主要化学反应。解析:选项A中由于分子中除-OH外,其它均为非极性基团,所以它不溶于水;选项B中可以发生取代反应,但不会发生消去反应;选项C中C=C有4个,C=O有2个,但-COO-中的C=O不会发生加成反应,所以只能与4molH2发生加成反应;选项D中含有一个酚羟基,同时含有2个可以水解的酯的结构,所以可以和3molNaOH溶液完全反应。相关知识点归纳:1.根据结构能判断该物质的类别。(1)单官能团化合物:含卤素的就是卤代烃;含羟基的物质,羟基直接连在苯环上的是酚类,其余的是醇类;含醛基的是醛类;含羧基的是羧酸类;含酯键的是酯类。(2)多官能团化合物:含多羟基的醛类或酮类是糖类;既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2.根据结构能判断该物质具有的化学性质,以及能发生哪些反应类型。(1)单官能团化合物:①卤代烃:能发生水解反应,卤素所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应,注意卤代烃不能与硝酸银溶液反应。②醇类:能发生酯化反应,与活泼金属发生置换反应,羟基所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应,伯醇、仲醇可以发生氧化反应。③酚类:与碱发生中和反应,与溴水发生取代反应,与氯化铁溶液发生显色反应。④醛类:与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性高锰酸钾溶液、氧气(在催化剂作用下)发生氧化反应,与氢气发生加成反应即还原反应。⑤羧酸类:与碱发生中和反应,与醇发生酯化反应。⑥酯类:发生水解反应。(2)多官能团化合物:⑦羟基酸:能发生分子间的酯化反应成链状,也可以发生分子内或分子间的酯化反应成环状,例如:乳酸。⑧氨基酸:能发生分子间的缩合反应成链状,也可以发生分子内或分子间的缩合反应成环状,例如:甘氨酸。3.根据结构能判断发生一些化学反应时的定量关系(1)1摩有机物分子最多能与几摩氢氧化钠反应的问题①中学阶段能与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有:卤代烃,酚类,羧酸,酯类,二肽或多肽,对应的官能团有:卤素原子,酚羟基,羧基,酯键(-COO-),肽键。②烃的衍生物与氢氧化钠溶液反应的原理如下:a.卤代烃类:RX+NaOH→ROH+NaX,
“R-”如果是脂肪烃基,1摩一卤代烃只能与1摩NaOH反应,生成1摩醇和1摩卤化钠;“R-”如果是苯基,1摩一卤代芳烃与1摩氢氧化钠溶液反应后先得到的是1摩苯酚和1摩卤化钠(例如:C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX),1摩苯酚还可以和1摩NaOH反应,生成1摩苯酚钠和1摩水,即“R-”如果是苯基,1摩一卤代芳烃最多能与2摩氢氧化钠反应。b.酚类:C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能与1摩NaOH反应,生成1摩酚钠和1摩水。c.羧酸类:RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能与1摩NaOH反应,生成1摩羧酸钠和1摩水。d.酯类:RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯与1摩NaOH反应,生成1摩羧酸钠和1摩醇;如果“R′”是苯基,1摩“酯”与1摩NaOH反应,生成1摩羧酸钠和1摩酚,1摩一元酚又能与1摩NaOH反应,生成1摩酚钠和1摩水,这种情况下,1摩“酯”最多可以与2摩NaOH反应。e.二肽:1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同样的氨基酸,所以1摩二肽可以与2摩NaOH反应。注意区别:卤素原子是否直接连接在苯环上,酯键的烷氧基部分是否是碳氧单键与苯环相连。(2)1摩有机物分子最多能与几摩溴水中的溴反应的问题①1摩碳碳双键与1摩溴发生加成反应,1摩碳碳三键与2摩溴发生加成反应。注意:苯环不能发生与溴水的加成反应。②在苯环上有羟基或烷烃基时,溴水中的溴会在苯环上羟基或烷烃基的邻对位发生取代反应;苯环上羟基或烷烃基的邻对位有几个空位,1摩该有机物就可以与几摩溴分子发生取代反应。(3)1摩有机物分子最多能与几摩氢气反应的问题。①1摩碳碳双键与1摩氢气发生加成反应。②1摩碳碳三键与2摩氢气发生加成反应。③1摩苯环与3摩氢气发生加成反应。④1摩碳氧双键与1摩氢气发生加成反应(酮羰基加成生成醇,醛基加成生成醇,酯键中的羰基不能发生与氢气的加成反应)。4.能辨认该分子中有没有环存在,是几元环(构成环的原子数是几就是几元环,全部由碳原子形成的环是碳环),存在几个环,分子中氢原子个数在饱和烃氢原子个数的基础上就减去环个数的2倍个氢原子。5.注意判别6元碳环是否是苯环,单双键交替的6碳环是苯环,含有离域大Л键的6碳环(6碳环中含有一个圆圈的是苯环)是苯环,含苯环的化合物是芳香族化合物。6.注意辨析“酯键”必须是羰基碳和碳氧单键的碳是同一个碳,注意辨析“肽键”必须是羰基碳和碳氮单键的碳是同一个碳,注意辨析“酯键”和“肽键”的书写形式,从左至右书写与从右至左的区别,注意“酯键”中的羰基不能与氢气发生加成反应。5.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2参考答案:D略6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有:①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A.①②③④
B.①③④⑥
C.②③④⑤
D.②③⑤⑥参考答案:B7.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H<0。下列分析正确的是(
)A.平衡后加入N2,该反应的△H增大B.若平衡后升高温度,则平衡常数K变大C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案:C略8.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案:A略9.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A.1︰1︰2
B.2︰1︰3
C.6︰3︰2
D.3︰2︰1参考答案:C略10.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A.0~5min内,v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小D.10min时,改变的外界条件可能是升高温度参考答案:D略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.X的原子半径比Y的原子半径大B.X形成的氢化物分子中不含非极性键C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案:DX、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,X为O元素,W为S元素;X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Y可能为F元素或Na元素,相应Z可能为P元素或Al元素。A,若Y为F,原子半径:O>F,若Y为Na,原子半径:O<Na,A项错误;B,X形成的氢化物有H2O、H2O2,H2O中只有极性键,H2O2中含有极性键和非极性键,B项错误;C,若Z为P,Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4,H3PO4是酸,若Z为Al,Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Al(OH)3属于两性氢氧化物,W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,H2SO4属于酸,C项错误;D,若Y为F,F2与水反应的化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2,在该反应中水是还原剂,若Y为Na,Na与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,在该反应中水是氧化剂,D项正确;答案选D。12.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲线如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是A.H2SO3的Ka1=1×10-2B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25C.图中Y点对应的溶液中,3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO32-)>c(OH-)参考答案:DA、以W点计算,其中c(HSO3-)c(H2SO3),H2SO4的Ka1==1×10-2,选项A正确;B、X点为溶质为NaHSO3的溶液,且总体积为80mL,浓度减半为0.05mol/LNaHSO3溶液,其PH=4.25,选项B正确;C、图中Y点c(SO32-)=c(HSO3-),又因为电荷守恒有:2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得:3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),选项C正确;D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3:因为HSO3-水解,c(OH-))>c(HSO32-),水解是微弱的,故c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO32-),选项D错误。答案选D。
13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH﹣)有(
)A.5种 B.6种 C.7种 D.8种参考答案:A考点:常见离子的检验方法.分析:某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+,Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存,Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存,由溶液不显电性,则一定存在SO42﹣,由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀,所以一定不存在Ba2+,以此来解答.解答:解:澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+,Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存,Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存,由溶液不显电性,则一定存在SO42﹣,由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀,所以一定不存在Ba2+,根据以上分析可知:溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣,一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣,可能存在H+、NH4+、Al3+,即溶液中最多可含离子有5种,故选A.点评:本题考查离子的共存,明确离子之间的反应是解答本题的关键,注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口,并注意溶液不显电性来解答,题目难度中等14.25oC时,下列叙述正确的是
A.pH=12的一元碱与pH=2的一元强酸等体积混合后c(OH-)=c(H+)
B.向水中加入硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw增大
C.pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)参考答案:D略15.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C.6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是 ,水通入A的进口为
。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为
。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9图2中的
;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为
;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)
(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为
g·L-1(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:
。参考答案:⑴冷凝管或冷凝器,b⑵SO2+H2O2=H2SO4⑶③;酚酞;④⑷0.24⑸原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
(填序号)
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2(SO4)3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水
参考答案:18.(2006·上海卷)28.已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为:(1)降冰片烯属于__________。a.环烃
b.不饱和烃
c.烷烃
d.芳香烃(2)降冰片烯的分子式为__________。(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为__________。(4)降冰片烯不具有的性质__________。a.能溶于水
b.能发生氧化反应c.能发生加成反应
d.常温常压下为气体参考答案:19.某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分(Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体;反应均在一定条件下进行;化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环):回答下列问题:(1)写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式
_________
(不要求标出反应条件)。(2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中,正确的是______
(填字母)。A.化合物Ⅰ可以发生氧化反应B.化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气C.化合物Ⅱ可以发生水解反应D.化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色E.化合物Ⅲ属于烯烃类化合物(3)化合物Ⅵ是_____
(填字母)类化合物。A.醇
B.烷烃
C.烯烃
D.酸
E.酯(4)写出2种可鉴别V和M的化学试剂______
。
(5)在上述合成路线中,化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水,写出反应方程式
_______
(不要求标出反应条件)参考答案:解析:(1)写出由化合物I合成化合物II的反应方程式:
(2)ACE
化合物I官能团有羟基,碳碳双键,故可发生氧化反应,也可以与金属钠发生反应生成氢气,故A正确,B错误。化合物II官能团有酯基,可以发生水解发生,生成相应的酸和醇,故C正确。化合物III的官能团有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,属于以乙烯为母体的烯烃类衍生物,故D错误,E正确。
(3)化合物VI是E(酯类)化合物。解释:化合物VI的结构为:
(4)写出两种可鉴别V和VI的化学试剂:1.溴的四四氯化碳溶液;2.Na2CO3溶液
化合物V为乙酸,含有羧基,可与Na2CO3溶液反应,生成CO2,化合物VI则不能。化合物VI中,含有碳碳双键,可使溴的四四氯化碳溶液褪色,化合物V则不能。
(5)在上述合成路线中,化合物IV和V在催化剂作用下与氧气反应生成VI和水,写出反应方程式
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