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20XX年20XX年高考化学要点实验专项练习题及答案20XX年高考马上到临，备考化学的同学此时可以多做一些要点实验专项练习题来牢固知识。接下来，小编为你分享20XX年高考化学要点实验专项练习题，希望对你有帮助。20XX年高考化学要点实验专项练习题以下装置或操作能达到目的的是()A.装置研究H2SO4浓度对反响速率的影响B.装置可用于测定中和热C.装置研究Mg(OH)2能否转变成Fe(OH)3D.装置可保护铁闸门不被腐化5.以下说法正确的选项是()A.在“研究反响速率的影响要素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可经过察看产生气泡的快慢来比较不同样条件下该反响的速率大小B.为了精准测定盐酸与氢氧化钠溶液反响的反响热，当二者混淆后，立刻读取温度计的读数，防备热量消散C.将铁粉、碳粉、少许氯化钠和水混淆放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大批铁锈D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，致使标准液滴多，只好从头滴定6.以下实验操作与现象均正确的选项是()选项操作现象A将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸铝片无显然溶解B两试管各加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL0.1mol·L-1硫酸和盐酸两只试管同时变污浊C试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红，后红色变浅D向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水获得深蓝色溶液，此后加入乙醇最后只好形成深蓝色透明溶液()实验目的实验步骤A研究催化剂对化学反响速率的影响向H2O2溶液中滴加少许FeCl3溶液B研究乙醇能发生氧化反响将铜丝在酒精灯加热后，立刻伸入无水乙醇中C研究白腊油分解的产物不都是烷烃将白腊油增强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D研究蔗糖水解的产物中能否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液而且加热列图示的实验操作，不可以实现实验目的的是()AB.C.*H与浓H2SO4加热至170D.9.以下实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的选项是()A.研究不同样B.研究试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/LH2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后渐渐变蓝色，右试管溶液颜色快速变蓝色2NO2(g)N2O4△H0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，右侧烧瓶内气体颜色变浅，左侧烧瓶内气体颜色变深C.研究醋酸、碳酸、硼酸D.考证外加电流的阴极保护法试剂：0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液0.1mol/LNa2CO3溶液现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明展现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色积淀10.以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验目的或结论A向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高B硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消逝

证明非金属性：ClSiC

测定物质的量浓度同样的盐酸和醋酸溶液的

pH;盐酸pH

小于醋酸

pH

证明盐酸酸性比醋酸强

D取5mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色积淀，再向该试管中加入

2滴0.1mol/L

的

KI

溶液，出现黄色积淀

(AgI

积淀为黄色

)。证明：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3-5H2O，实验室可用以下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反响以下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)(1)仪器组装达成后，封闭两头活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性优秀。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提升产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰巧完好反响，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(3)装置B的作用之一是察看SO2的生成速率，此中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液(4)实验中，为使SO2迟缓进入烧瓶C，采纳的操作是。(5)已知反响(III)相对较慢，则烧瓶C中反响达到终点的现象是。(6)反响停止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即获得粗产品(主要含有Na2S2O3-5H2O和其余杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，正确称取4.96g产品，用适合蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol-Lˉ1碘的标准溶液滴定。反响原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2Iˉ，滴定至终点时，滴定初步和终点的液面地点以以下列图，则产品的纯度为。经仪器解析，该产品纯度为16%，解析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原由(忽略人为偏差)。12.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反响研究影响反响速率的因素，离子方程式为：2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)H0一实验小组欲经过测定单位时间内生成CO2的体积，研究某种影响化学反响速率的要素，设计实验方案以下(KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积丰裕)：实验序号A溶液B溶液20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)该实验研究的是要素对化学反响速率的影响，假如实验达成时草酸与KMnO4均有节余，则同样时间内针筒中所得

CO2

体积大小关系是：

(填实验序号

)研究发现反响速率老是以下列图发生变化，则

t1～t2

时间内速率变快的主要原由可能是：产物Mn2+是反响的催化剂，。(3)若实验在

4min

末采集了

4.48mLCO2(标准情况

)，则

4min

末

c(MnO4-)=mol

·L-1(假定溶液混淆后体积为

50mL)，此

4min

内的平均速率为

v(H2C2O4)=

。(4)除经过测定一准时间内CO2的体积来比较反响速率，本实验还可以经过测定来比较化学反响速率。为研究铜与稀硝酸反响的产物及影响反响速率的主要要素，以下实验。实验一研究铜和稀硝酸反响的产物。装置图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，[Fe(NO)]2+时突显显然棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，迟缓滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。(2)铜片和稀硝酸反响的化学方程式为。(3)本实验;若只有NO生成，B的实验现象是。实验二研究铜和稀硝酸反响速率的因当铜片与硝酸时，开始时反响特别迟缓，一段时间后反响速率显然加速。，进行研究研究一：曲线现象以以下列图表时间/min现象~15铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加速30气泡生成速度较快，均匀冒出45可见少许淡棕色的物质50溶液中蓝色显然变深，中棕色()。()

。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g125℃①②③225℃5200.525℃5201.0研究二：研究化学反响产物对反响的设计了以下实验()请将上表实验1的实验条件填写完好①②③()经过实验发现实验2、3的反响速率并没有显然变化，是。14.污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于冲刷有霉斑的衣物。某小组同学拟研究H2C2O4浓度对反响速率的影响。实验仪器.实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。.实验设计(1)