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第13页重庆市重点中学〔江津二中等〕八校2023-2023学年九kok电子竞技下学期化学第一次月考考试试卷一、单项选择题1.2023年5月14日，“一带一路〞国际合作顶峰论坛在北京召开，“一带一路〞是合作开展的理念和建议，古丝绸之路将我国的创造和技术传送到国外。以下古代生产工艺中主要表达物理变化的是(

)A.

粮食酿酒

B.

纺纱织布

C.

烧制陶瓷

D.

冶炼生铁2.使用以下交通工具出行，环境污染最大的是〔〕A.

氢能源车

B.

共享单车

C.

电动汽车

D.

柴油汽车3.以下有关实验现象的描述正确的选项是(

)A.

电解水时，负极端产生了氢气

B.

沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑

C.

紫铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕

D.

石蕊试液滴参加澄清的石灰水后，溶液变为红色4.以下有关金属的说法错误的选项是(

)A.

金属都具有导电性、导热性、延展性

B.

生铁、钢、氧化铁都是合金

C.

铁制品的保存应注意保持其外表的清洁、枯燥

D.

铝制品有较好的抗腐蚀性的原因是其外表的氧化铝膜层起保护作用5.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烤下砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是〔

〕A.

去除可燃物

B.

降低温度

C.

隔绝氧气

D.

降低可燃物着火点6.将四根光亮的铁钉分别放入等质量的以下溶液中，一段时间后，取出铁钉，称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是〔〕A.

H2SO4溶液

B.

CuSO4溶液

C.

AgNO3溶液

D.

MgSO4溶液7.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反响，该反响中发生复原反响的物质是〔〕A.

CO

B.

Fe2O3

C.

CO2

D.

Fe8.煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反响的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，那么噻吩X的化学式为(

)A.

C4H6S

B.

C4H4S

C.

C4H4S2

D.

C8H8S9.一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，以下关于溶质质量分数说法正确的选项是(不考虑水分蒸发)(

)A.

都变大

B.

都变小

C.

浓盐酸变。蛩岜浯

D.

浓盐酸变大，浓硫酸变小10.用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量(

)A.

变大

B.

变小

C.

不变

D.

变大、变小、不变都有可能11.以下关于溶液的表达正确的选项是

(

)A.

溶液是均一、稳定、无色的混合物

B.

任何溶液都由溶质和溶剂组成

C.

饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数会减小

D.

饱和溶液的温度升高后，一定变成不饱和溶液12.室温下配制80克质量分数为20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误的选项是(

)A.

要选择规格为100ml的量筒

B.

称量时，假设指针偏向分度盘右边，应向左盘参加食盐至指针指向正中

C.

量取水时假设仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

D.

溶解时，应先将水倒入烧杯内，再参加固体13.足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是(

)

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色A.

①②

B.

①②③

C.

③

D.

①③14.“金银铜铁锡〞俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是〔

〕A.

金

B.

银

C.

铜

D.

铁15.FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反响(忽略水的挥发)．以下图象正确的选项是(

)A.

B.

C.

D.

二、多项选择题16.以下化学方程式属于置换反响，且书写正确的选项是(

)A.

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B.

Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+Ag

C.

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.

Mg+CuSO4=MgSO4+Cu三、填空题17.写出以下的化学符号。〔1〕硝酸中的阴离子________；〔2〕+5价的磷形成的氧化物________；18.以下图为四种粒子的结构示意图，用对应的序号填空：

〔1〕具有相对稳定结构的粒子是________；〔2〕属于同种元素的粒子是________；〔3〕某元素R形成的氧化物的化学式为R2O3，那么R元素对应原子的原子结构示意图是________。19.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图，请答复以下问题：

〔1〕t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(填“<〞“>〞或“＝〞)乙；〔2〕P点的含义________；〔3〕t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；〔4〕欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________；〔5〕如果甲物质中含有少量乙物质，假设要提纯甲，一般采用________的方法。20.如图是某品牌矿泉水的标签，答复以下问题。

〔1〕钙、镁和钾等指的是____________(填序号)。A.

分子

B.

原子

C.

元素〔2〕镁原子的结构示意图，那么Mg2＋的质子数为________。〔3〕偏硅酸的化学式为H2SiO3，那么偏硅酸钙的化学式为________。四、简答题21.春暖花开时，小明与同学们到鼎山公园游玩。〔1〕他们乘坐电瓶车进入花海，远远就闻到花香，是因为________(用微粒观点解释)。电瓶车与传统燃料汽车相比，它的优点是________(写1点即可)。〔2〕游玩过程中，有位同学不慎摔伤了手臂，小明从急救包中取出碘酒为他消毒，碘酒中溶剂的化学式是________。22.水是人类珍贵的资源。根据水的相关知识答复以下问题：〔1〕日常生活中常用________(填序号)方法来区分硬水和软水。

①加肥皂水搅拌

②草木灰

③加食盐搅拌〔2〕生活中常用________方法来降低自来水的硬度。〔3〕在洗碗时常参加洗涤剂，利用洗涤剂的________作用。〔4〕请写出电解水的化学方程式________。五、实验题23.通过一年的化学学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合图示答复以下问题。

〔1〕在以上图示各仪器中，金属仪器的名称是________。〔2〕实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，其反响方程式为________。〔3〕在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好。你认为最可能的原因是________。〔4〕上述装置也可以在实验室用来制取二氧化碳，反响方程式为________。用石灰水检查二氧化碳方程式为________。六、科学探究题24.铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器外表一般不用防锈，而铁制品那么需防锈处理。

【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？

【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：

【讨论交流】〔1〕分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。〔2〕铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜想该过程中还发生了什么反响？________。(用文字表达)〔3〕【反思改良】氧化铝与稀盐酸反响

①做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？________。

②有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序〞。那么金属丝的插入顺序可以为________(填一种顺序即可)。〔4〕【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反响后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。

①滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)

②该过程中产生气体时，一定发生的反响的方程式为________。七、计算题25.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次参加样品中。充分反响后过滤，称重，得到相关数据如下：稀硫酸的用量剩余固体质量稀硫酸的用量剩余固体质量第一次

5gm第四次

5g0.8g第二次

5g1.4g第五次

5g0.6g第三次

5g1.1g第六次

5g0.6g〔1〕表格中m的数值为

________。〔2〕样品中镁的质量分数为

________

。〔3〕求所用硫酸溶液中溶质质量分数为________。答案解析局部一、单项选择题1.【答案】B【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，A不符合题意；

B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，B符合题意；

C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，C不符合题意；

D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，是化学变化，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答2.【答案】D【考点】空气的污染及其：Α窘馕觥俊窘獯稹緼、氢气燃烧生成的水，生成物无污染；A不符合题意

B、共享单车采用人力，节约能源，无污染；B不符合题意

C、电能是二次能源，使用时不会产生污染；C不符合题意

D、柴油是从石油中别离出来的，燃烧会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物，会污染环境。D符合题意

故答案为：D

【分析】可以从活动对环境的影响分析，只要不产生能污染大气的物质就行3.【答案】B【考点】电解水实验，合金与合金的性质，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【解答】A、描述现象时不能直接说明物质的名称，A不符合题意；

B、浓硫酸具有脱水性，可以使小木条变黑，B符合题意；

C、合金比组成金属的硬度大，故应该是紫铜片上回留下划痕，C不符合题意；

D、石蕊遇酸变红，与碱变蓝，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】Ａ根据电解水正氧负氢解答

Ｂ根据浓硫酸具有脱水性解答

Ｃ根据合金的特性解答

Ｄ根据碱与石蕊变蓝色解答4.【答案】B【考点】常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】A.金属都具有导电性、导热性、延展性，Ａ不符合题意；

B.生铁、钢是合金，氧化铁是化合物，不是合金，Ｂ符合题意；

C.铁在潮湿的空气中易生锈，故铁制品的保存应注意保持其外表的清洁、枯燥，Ｃ不符合题意；

D.铝制品有较好的抗腐蚀性的原因是其外表的氧化铝膜层起保护作用，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A根据一般情况下金属都具有导电性、导热性、延展性解答

B根据生铁和钢是铁和碳的合金，氧化铁属于氧化物解答

C根据铁与空气中的氧气和水接触会生锈解答

D根据常温下铁会和空气中的氧气和水反响解答5.【答案】C【考点】灭火的原理和方法【解析】【解答】燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要到达可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。根据描述，自动灭火陶瓷砖会喷出氦气和二氧化碳，故灭火的原理是隔绝氧气。

故答案为：C

【分析】根据氮气和二氧化碳不燃烧也不燃烧，隔离了氧气，据此解答6.【答案】A【考点】金属的化学性质【解析】【解答】A、铁与硫酸反响后，生成硫酸亚铁溶液，且每反响一个铁原子那么置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子，故溶液质量增加．故正确；

B、把铁片放入CuSO4溶液中，生成FeSO4溶液，且每反响一个铁原子那么置换出一个铜原子，也就是质量56份的铁原子会置换出64份质量的铜原子，故溶液质量减少，故错误；

C、铁与AgNO3反响后，生成硝酸亚铁溶液，且每反响一个铁原子那么置换出两个银原子，也就是质量56份的铁原子会置换出216份质量的银原子，故溶液质量减少．故错误；

D、铁与MgSO4溶液不反响，溶液质量不变．故错误；

应选A．

【分析】首先分析，把铁参加以下溶液，是否反响；如果反响，再看反响后，生成的溶质的质量是增大或减。佣卸铣鋈芤旱闹柿康谋浠7.【答案】A【考点】一氧化碳复原氧化铁【解析】【解答】在氧化复原反响中，氧化剂失去了氧被复原，发生了复原反响；复原剂得氧被氧化，发生了氧化反响；一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，在此反响中一氧化碳得氧发生了氧化反响，是复原剂；氧化铁失氧发生了复原反响，是氧化剂．

故答案为：A【分析】根据反响中一氧化碳得到了氧，氧化铁失去了氧，根据复原反响的原理解答8.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式，可知反响前碳、氢、氧、硫原子个数分别为0、0、12、0，反响后的生成物中碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、4、12、1，根据反响前后原子种类、数目不变，那么每个X分子由4个碳原子、4个氢原子和1个硫原子构成，那么物质X的化学式为。

故答案为：B

【分析】根据质量守恒定律，化学反响前后元素原子种类不变，原子个数不变解答9.【答案】B【考点】溶质的质量分数，酸的物理性质及用途【解析】【解答】浓盐酸敞口放在空气中，氯化氢气体挥发，溶液中溶质的质量减。嗜芤旱闹柿糠质档，浓硫酸敞口放在空气中，吸收空气中的水蒸气，溶液中溶剂的质量增加，溶质的质量分数降低，

故答案为：B

【分析】根据浓盐酸具有挥发性，溶质质量减。芤褐柿考跣。苤手柿糠质布跣。蛩峋哂形，使得溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减。荽朔治鼋獯10.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】【解答】将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有参加硝酸钾，减少水，降低温度，当参加硝酸钾时，溶液的质量增加，当减少水时，溶液的质量减。苯档臀露仁，溶液的质量不变，

故答案为：D

【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此可采用增加溶质，蒸发溶剂，降低温度的方法，据此分析解答11.【答案】B【考点】溶液的概念、组成及其特点，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的液体，但是不一定是无色的，A不符合题意；

B、任何溶液都由溶质和溶剂组成，B符合题意；

C、当恒温蒸发水分使溶质析出时，溶质的质量分数不变，C不符合题意；

D、当物质的溶解度随温度的升高而降低时，升高温度溶液中会有晶体析出，仍然是饱和溶液，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A根据溶液的概念解答

B根据溶液是由溶质和溶剂两局部组成解答

C根据恒温蒸发饱和溶液的结果解答

D有些物质的溶解度随温度的升高而减。缜庋趸12.【答案】D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、80克质量分数为20%的食盐水中氯化钠的质量为80g=16g，故水的质量为80g-16g=64g，计算水的体积为64mL，

故答案为：100mL的量筒，A不符合题意；

B、称量时，假设指针偏向分度盘右边，说明氯化钠的质量偏。视ο蜃笈滩渭邮逞沃林刚胫赶蛘，B不符合题意；

C、量取水时假设仰视读数，量取的水的实际体积偏大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏。珻不符合题意；

D、溶解时，应先参加固体再将水倒入烧杯内，D不符合题意。

故答案为：D

【分析】A根据溶质质量分数的计算方法可解得水的质量，根据量筒选用的准那么解答

B根据天平的称量方法解答

C根据量筒读数，腐俯视读数结果偏小解答

D根据溶解时先放固体后倒水解答13.【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【解答】铁钉外表有铁锈氧化铁，当与足量的盐酸反响，盐酸先与氧化铁反响，溶液变为黄色，铁钉上的锈逐渐消失，当稀盐酸将铁钉外表的氧化铁完全反响后，就与铁发生反响，冒出气泡，

故答案为：B

【分析】根据铁锈的主要成分是三氧化二铁，能和酸反响生成氯化铁，而铁离子是黄色的，铁与稀盐酸反响有气泡放出解答14.【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】金属的位置越靠前，金属的活动性越强。故答案为：D

【分析】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸〔不可以用浓硫酸和硝酸〕中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。15.【答案】B【考点】实验室制取氧气的反响原理，催化剂的特点与催化作用【解析】【解答】A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反响后，氧气质量不再变化，A不符合题意；

B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反响后，溶剂质量不再变化，B符合题意；

C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减。耆聪旌，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，C不符合题意；

D、FeCl3是催化剂，反响前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减。現eCl3的质量分数变大，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A根据催化剂只能改变物质反响的速率，不能增加产量解答

B根据过氧化氢分解产生氧气和水，溶剂质量增大，完全反响后，溶剂质量不变解答

C根据完全反响后，不在有过氧化氢解答

D根据催化剂的特点解答二、多项选择题16.【答案】C,D【考点】书写化学方程式【解析】【解答】A、铁与稀盐酸反响生成的是氯化亚铁，表示氯化铁，A不符合题意；

B、该反响没有配平，B不符合题意；

C、该反响方程式完全正确，C符合题意；

D、该反响方程式完全正确，D符合题意；

故答案为：CD

【分析】化学方程式的书写：首先遵循客观事实，即能发应且化学式要写对，其次遵循质量守恒，即要配平，再次，条件搭配要适宜，最后，箭头要搭配适宜。三、填空题17.【答案】〔1〕NO3－

〔2〕P2O5【考点】化学式的书写及意义，化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】〔1〕硝酸中的阴离子是硝酸根离子，离子在用原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，硝酸根离子带1个单位的负电荷，表示为NO3－；〔2〕+5价的磷与负2价的氧形成的氧化物，根据化合价的代数和为0，可求得磷原子与氧原子的个数比为2:5，化学式为P2O5。

故答案为：〔1〕NO3－〔2〕P2O5【分析】〔1〕在原子团的右上角写上所带的电荷，表示离子，注意符号在后数字在前，1省略不写

〔2〕根据化学式的书写方法，正价在前负价在后，化合价交叉书写，约成最简解答18.【答案】〔1〕A、D

〔2〕B、D

〔3〕C【考点】原子的定义与构成，核外电子在化学反响中的作用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素的概念【解析】【解答】〔1〕A结构示意图和D结构示意图的最外层电子数为8，是稳定结构；〔2〕元素的种类由质子数决定，B和D的质子数都是12，是同种元素；〔3〕根据化合物中化合价的代数和为0可求得R2O3中R的化合价为+3价，故R的原子结构示意图中最外层的电子数是3，

故答案为：〔1〕A、D〔2〕B、D〔3〕C

【分析】〔1〕根据最外层电子数是8〔氦是2〕为稳定结构解答

〔2〕根据决定元素种类的是质子数解答

〔3〕根据化学式可得R的化合价为+3，化合价和离子所带的电荷在数值是相等的，可知R在化学反响中失去三个电子，据此分析解答19.【答案】〔1〕<

〔2〕t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

〔3〕62.5

〔4〕增加溶质或恒温蒸发溶剂

〔5〕降温结晶【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象【解析】【解答】(1)据图可以看出，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为甲＜乙；(2)据图可以看出，P点表示在t3℃时甲乙两物质的溶解度相等；(3)t2℃时，甲的溶解度为25g，故把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，故所得溶液的质量是62.5g；(4)要将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法；(5)甲的溶解度随温度的升高而增加很大，故甲物质中含有少量乙物质，假设要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。

故答案为：〔1〕<〔2〕t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等〔3〕62.5〔4〕增加溶质或恒温蒸发溶剂〔5〕降温结晶【分析】〔1〕根据t1℃时，两物质的溶解度曲线图解答

〔2〕根据溶解度曲线图中的交点的含义解答

〔3〕根据t2℃时，甲的溶解度为25g，即100克水中溶解25.那么50克水中溶解12.5，由此解答

〔4〕根据物质的溶解度随温度的变化情况选择提纯的方法，20.【答案】〔1〕C

〔2〕12

〔3〕CaSiO3【考点】原子和离子的相互转化，元素的概念，化学式的书写及意义【解析】【解答】〔1〕矿泉水中富含钾、钙、镁等，这里的“钾、钙、镁〞不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关；〔2〕镁原子的核内有12个质子，镁原子失去两个电子形成镁离子，但是质子数不变，仍为12个；〔3〕在化合物中，氢元素显+1价，偏硅酸的化学式为H2SiO3，那么偏硅酸根的化合价为-2价，而在化合物中钙元素显+2价，所以偏硅酸钙的化学式为CaSiO3。

故答案为：〔1〕C〔2〕12〔3〕CaSiO3【分析】〔1〕根据钾、钙、镁在水中是以化合态存在的，而物质是由元素组成的解答

〔2〕根据原子形成离子过程中得失的电子，质子数不变解答

〔3〕根据偏硅酸的化学式可得偏硅酸根的化合价，然后利用化合价书写化学式的方法解答四、简答题21.【答案】〔1〕分子在不断运动；减少对环境污染

〔2〕C2H5OH【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，利用分子与原子的性质分析和解决问题【解析】【解答】〔1〕分子做无规那么的运动，故远处就可以闻到花香；使用电瓶车可以减少化石燃料的燃烧，故可以减少对环境污染；〔2〕碘酒是将固体碘溶解在酒精中形成的酒精溶液，故溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；

故答案为：〔1〕分子在不断运动；减少对环境污染〔2〕C2H5OH【分析】〔1〕根据分子的性质及燃料的燃烧对环境的影响解答

〔2〕根据溶液的组成及化合物的化学式书写方法解答22.【答案】〔1〕①

〔2〕煮沸

〔3〕乳化

〔4〕2H2O2H2↑+O2↑【考点】硬水与软水，乳化现象与乳化作用，书写化学方程式【解析】【解答】〔1〕生活中常用肥皂水区别软硬水，

故答案为：①；〔2〕煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度；〔3〕洗涤剂具有乳化功能，可以洗涤餐具；〔4〕水在通电的条件下反响生成氢气和氧气，反响方程式为2H2O2H2↑+O2↑；

故答案为：〔1〕①〔2〕煮沸〔3〕乳化〔4〕2H2O2H2↑+O2↑

【分析】〔1〕根据利用肥皂水区分硬软水解答

〔2〕根据生活中利用煮沸的方法降低水的硬度解答

〔3〕根据洗涤剂具有乳化作用解答

〔4〕根据水通电生成氢气和氧气解答五、实验题23.【答案】〔1〕铁架台

〔2〕2KClO32KCl+3O2↑

〔3〕没有加二氧化锰

〔4〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【考点】实验室制取氧气的反响原理，催化剂的特点与催化作用，二氧化碳的实验室制法，书写化学方程式【解析】【解答】〔1〕图示中，铁架台是金属；〔2〕氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反响方程式为2KClO32KCl+3O2↑〔3〕氯酸钾制取氧气需要二氧化锰作催化剂，如不加热二氧化锰反响速率非常慢；〔4〕实验室用碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反响方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，反响方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

故答案为：〔1〕铁架台〔2〕2KClO32KCl+3O2↑〔3〕没有加二氧化锰〔4〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【分析】〔1〕根据常用仪器名称及用途解答

〔2〕氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气

〔3〕根据催化剂在反响中的作用解答

〔4〕碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反响生碳酸钙和水六、科学探究题24.【答案】〔1〕Al>Fe>Cu

〔2〕稀盐酸先与外表的氧化铝反响生成氯化铝和水，后与里面的铝反响生成氯化铝和氢气

〔3〕除去金属外表的氧化层；Cu→Fe→Al

〔4〕Al2(SO4)3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【考点】金属活动性的探究，书写化学方程式【解析】【解答】〔1〕通过三种金属与稀盐酸反响的速率来判定金属的活动性，由于三种金属与稀盐酸反响的速率大小关系为铝最快，铜最慢，故三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu；〔2〕铝是活泼金属，易与空气中的氧气反响生成氧化铝保护膜，故将铝与稀盐酸反响时，稀盐酸先与外表的氧化铝反响生成氯化铝和水，后与里面的铝反响生成氯化铝和氢气；〔3〕为了防止金属外表的氧化膜影响实验，故在实验前要先用砂纸除去外表的氧化膜；铜不与稀盐酸反响，铝与稀盐酸反响比铁与稀盐酸反响剧烈，故可以先插入铜，在插入铁，后插入铝，反响的剧烈程度依次增加，故可以得出三种金属的活动性强弱；〔4〕铝、铁、铜的活动性依次减弱，故将铝插入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中时，铝先与硫酸铜反响，当将硫酸铜反响完后才与硫酸亚铁反响，反响后将滤纸中参加稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣中可能有铝，一定有铁和铜；那么滤液中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜；滤渣中一定含有铁，故与稀硫酸反响生成气泡的反响一定有铁与稀硫酸的反响，反响方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

故答案为：〔1〕Al>Fe>Cu〔2〕稀盐酸先与外表的氧化铝反响生成氯化铝和水，后与里面的铝反响生成氯化铝和氢气〔3〕除去金属外表的氧化层；Cu→Fe→Al〔4〕Al2(SO4)3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【分析】讨论交流

〔1〕由题目中的现象，推测金属的活动性顺序

〔2〕铝插入稀盐酸中开始无气泡，原因是氧化铝和稀盐酸反响

【反思改良】

〔1〕为了保证变量唯一，使用金属之前要除锈

〔2〕根据前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铝插入铁与盐酸反响后的溶液中，来检验铁和铝的活动性

【拓展迁移】

根据金属活动性顺序中，氢前面的金属可以和酸反响，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答七、计算题25.【答案】〔1〕1.7g

〔2〕70%

〔3〕24.5%【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反响方程式的计算【解析】【解答】〔1〕由表可知，每5g的稀硫酸可以反响0.3g的固体，故m=1.4g+0.3g=1.7g〔2〕由表可知2.0g样品中铜的质量为0.6g，故镁的质量为1.4g，故样品中镁的质量分数为=70%〔3〕设反响硫酸质量为x

第三次反响的镁的质量为1.4克-1.1克=0.3克Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24980.3x24/98=0.3g/x

x=1.225g

硫酸锌质量分数：〔1.225g÷5g〕×100%=24.5%

答：所用硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%

【分析】根据图表中的数据可得每添加一次稀硫酸，固体质量减少0.3克，可得M的值。第五次减少只有0.2克，可得第五次固体反响完全，剩余0.6克为铜的质量，那么镁的质量为1.4g，利用每消耗5克稀硫酸，固体质量减少0.3克的镁，根据镁的质量结合反响的方程式可解答5克稀硫酸中溶质的质量，进而得出溶质质量分数