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2+++2+++一选题每有1~2选项合意.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②氯③新制氯水④气的酒精溶液⑤盐酸⑥酸酸化的漂白粉溶液A①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥.下列说法正确的是()A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出,以硅酸酸性比碳酸强2D.氧硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸.检验溶液中的离子,实验步骤和结论均正确的是()A加入AgNO溶液,有白色沉淀生成,证明一定含有离。3B加入酸的Ba(NO)溶液有白色沉淀生成,证明一定含有3324
离。C.入HCl后生气体,该体能使品红溶液褪色,加热后又变成红色,证明一定含有O3
2
离子。D.入BaCl溶液,有白沉淀,证明一定含有SO2.下列离子方程式中,错误的是()
2
离子。A氯气与烧碱溶液反应Cl+2OH==Cl+H2B氯气与KOH溶反应:==Cl+ClO2C.酸与AgNO溶液反应:HCl+Ag==H3D.溶与AgNO溶反应:Cl+Ag3
↓==AgClSO和Cl都有漂白作用若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿的有色物质时可观察到有色物2质()A立刻褪色C.褪色后复原
B慢慢褪色.颜色不褪.下列现象说明SO具氧化性的是()2A通品红溶液中之褪色。2B通入酸性KMnO溶中之褪色。2C、通入溴水中使之褪色。2D、通饱和H溶液中析出浅黄色沉淀。22.证明某白色固体中含有的确操作方法是()A加入AgNO溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成3B溶于水后加入AgNO溶液,看是否有白色沉淀生成3.加入AgNO溶液,看是否有白色沉淀生成3D.溶于水后,先加入硝酸酸化)溶,看是否有白色沉淀生成,再加入AgNO溶液和稀硝酸323.下列说法正确的是A标准状况下Cl与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N2AB与足量Fe反,转移的电子数为2A.常温常压下的33.6L氯气与铝充分反应转移电子数为AD.在HO+Cl+反中,每生成氧气,转移个电子22A.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应来实现:(1)Si粗)+3HClSiHCl+H(2)SiHCl+H32对上述两个反应的下列叙述中,不正确的是()A两个反应都是置换反应B两个反应中的H均为还原剂2C.个反应都要在耐腐蚀的容器中进行
(纯)+3HCl
――――――+22D.个――――――+22.能将、、SiO三白色粉末鉴别开来的试剂是()22A水B氢氟酸.稀盐酸D烧碱溶液11.可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A铜片B氧化铜C.铝条.酞试液.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下名词与环境污染无关的是)①温室效应;②潮;③雨④光化学烟雾;⑤臭氧空洞;⑥水俣。虎叱保虎啻笞樱虎崴虎饽。A②⑨⑦⑧、⑥⑦⑧D、②⑤⑦.下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放C.硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性D.硫与蔗糖混合的实验中,表现了脱水性与强氧化性.在被吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为()2A3B.∶3∶2D2.下列实验过程中,始终无明显现象的是ANO通入溶液中B.通入BaCl溶液中22C.NH通入AlCl溶液中D.通入已酸化的Ba(NO)溶中3332.已知其溶液中Cl
、Br
、I
的物质的量之比为1∶,欲使溶液中的
、Br
―
、I
的物质的量之比改为∶∶1。要通入Cl的物质的量与原溶液中I的物质的量之比应为()2A1B.3∶.1∶2D2∶1把有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后与量的硝酸银溶液反应生成沉则该氯化镁中的杂质可能是()A氯化钠B.氯化铝.氯化钾D氯化钙二填题.在某溶中加入几滴酞试液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。回答下列问题:(1)产生该现象的原因可能有两个:①_______________________________;②。(2)请设计实验证明褪色的原因是①还是②.现每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值(见下表)测定时间(雨水的pH值
试说明在测定时间里,雨水样品pH值变小的原因。【案解】.【解析】新制氯水、盐酸酸化的漂白粉溶液均含H和HClO分。.【解析】二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,故A错;碳酸的酸性大于硅酸的,根据强酸制取弱酸的规律知,二氧化碳通入水玻璃可以得到白色沉淀硅酸,故B正;性强弱的比较只有没有外界条件干扰化学反应时才能比较,本题中有高温干扰化学反应,所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强,故C错误;二氧化硅是酸性氧化物,但它能溶于氢氟酸,故D错。故选B.【解析AgNO出白色沉淀定含有能有SO34
等酸的Ba(NO),3有白色沉淀生成此沉淀肯定为。但不能证明原溶液中一定有SO4
24
离子,因为SO4
2
离的来源可能是原
2-2-+―2―222―2―――――溶液中有的,也可能是SO被酸氧化生成的)2-2-+―2―222―2―――――3
4
2
、、3等。.【解析】本题考查离子方程式的正误判断ABNaOH、NaCl、NaClO都是可溶的强电解质,都以离子形式表示以A都正确的盐酸中HCl完电离以形式表示错中AgNO、3NaNO都是可溶的强电解质AgCl是溶于水的沉淀,所以D正。提示:离子方程式需要正确表达各物质的3形态。.【解析本题涉及SO和Cl的学性质者均具有漂白作用但若混合会发生SO+Cl=HSO+2HCl,2222生成两种没有漂白作用的物质。.【解析】A体SO的漂白性,、均现的还原性。22.AD【解析】本题考查氯离子的检验。实验室中检验离子的存在,一般要先配制成溶液;并且要充考虑各种离子的干扰。与AgNO溶产生白色沉淀的离子有ClCO等,所以应加入稀硝酸排除O等子的干,因此3A正,B、错;中作可排除溶液中CO、、对的的干扰,所以D确。34...11A.B.D..B.A【解析】本题考查Cl的质。由氧化性顺序可知Cl2
―
+I。正好I减少2的时Cl2
增加,所以通入的与溶液中I2
的物质的量之比为1。.B【解析】本题考查化学计算。溶液与溶的反应方程式为2MgCl==Mg(NO)+2AgCl若95mg全是,则生的m(AgCl)=287mg;实际生成300mg23322AgCl说明含有的氯化物杂质在转变为时其摩尔质量小于95g·mol。有AlCl符合,所以应选择B23二、填空题(1)①氯水中HCl和HClO中了NaOH②氯水中HClO酚酞氧化了(2)向褪色后的溶液中加NaOH溶,若溶液再次呈现红色,说明是原因①,不是原因②;若溶液不再呈现红色,说明是原因②,不是原因①。【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶的红色褪去,必然有两个原因:其一是NaOH没了,使溶液不呈碱性了;其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质,恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存HCl和HClO由于它们都可中和,可能导致液红色褪去;也可能H具有强氧化性,将酚酞氧变质而导致溶液红色褪去。前者加溶后,溶液红色会再现,后者加NaOH溶后,溶液红色不会再现。酸性的水中HSO被气中的氧气慢慢氧化成酸性更强的HSO23【解析】值变。从晁乃嵝栽銮。雨水之所以显酸性,是因为放到大气中的SO遇雨水发生反应生成2HSO,硫酸是弱酸,所以雨水的酸性相对较弱pH值较大;而HSO在气中会逐渐氧化成硫酸,硫酸是23强酸,所以雨水的酸性会逐渐增强,即pH值逐渐变小。该题以现实生活的酸雨为入点考察了价的化合物的强还原性。
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