kok电子竞技

第十单元课题1常见的酸和碱

碱的化学性质

一、本课题的设计思路与学生的认识发展关系

认识

认识

方式认识表现认识思路

角度

水平

、

通过生活和实验室常

认识化学

见碱图片，书写化学联系实际，进行应用

常见用语

式

的碱

以实验探究碱与酸碱

通过实验对比认识两

宏观指zj\剂和C02的反

种碱的化学性质。

应。

二、分析氢氧化钙、氢氧

碱的化钠溶液与二氧化碳

动态从化学反应的本质分

化学反应后物质种类的变

作用析，对知识进行迁移。

性质化，探讨二氧化碳的

检验与除杂。

化学会用化学方程式表示化学性质相似，反应

用语碱相应的化学性质。原理也相似。

.......、会解释碱溶液具有相依据碱在溶液中的离

碱的微观似化学性质的微观本子，来分析碱溶液的

共，性质。相似性。

四、

探究1.会从反应物被消耗

定性

氢氧——气压变化角度和学生分组讨论并设计

和定

化钠定量角度设计实验实验、动手实验、得

量实

与二2.会从生成物角度设出结论。

验探

氧化计实验

究

碳的

反应

演绎

学生思维深入的活动表现

二、学习目标

(-)知识与技能

(1)认识常见的碱。

(2)掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，知道碱具有相似化学性质的原因。

(3)学会用实验探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应。

(-)过程与方法

(1)学会以一种相对熟悉的物质为参照物学习陌生物质的化学性质。学会从个别到一般，从一般到个别的归纳

推理能力。

(2)以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，探究物质的性质.

(三)情感态度与价值观

学生在运用已有知识和方法的过程中，体会学习的乐趣，培养探究的精神，同时培养他们尊重科学的学习态

度。

三、教学过程

环节教师活动学生活动意图资源

【展示图片】【思考】了解物质中

新课引入未成熟的柿子和皮蛋味道如何含有碱图片

【动手】

环节一：填写学案，写出常见碱学会书写常

【展示图片】PPT

认识常见的化学式：NaOH、见碱的化学

常见的碱图片

的碱Ca(0II)2、NH-ILO、式

Al(OH)3、Mg(OH)2

"的做溶液观察实验

H石茗海液

得出结论:遇能使紫色实验体会类实验

石蕊溶液变蓝，碱能使比学习方法学案

/化钠

无色酚酷溶液变红。

探究碱的化学性质

(-)探究碱与酸碱指示

剂的反应

提出问题：碱能使酸碱指

示剂如何变色？

演示实验：

实验

二、探究碱与非金属氧化

回忆二氧化碳的检验方PPT

物的反应。

法对所学知识

知识回顾：如何检验某无

观察实验：溶液变浑浊延伸，掌握新

色无味气体是否为co

2填写学案：知识

演示实验

环节二：C02+Ca(OH)2===

CaC03\+1M)

以氢氧化钙为参照物研究

探究碱的应用：检验二氧化碳

碱与非金属氧化物的反

化学性质书写化学方程式：

应。CO2+2NaOH===培养学生知

任务一：推测二氧化碳与Na2cO3+H2O识灵活运用

能力。

氢氧化钠溶液反应的产观察实验：无现象

物。应用：除去二氧化碳实验

任务二：书写碱与其它非S02+2Na0H==Na2S03+H20学案

金属氧化物反应的化学方SO3+2NaOH=Na2S0.,+H20

程式Ca(OH)+SO2==

2知识的迁移

【思考】氢氧化钠和氢氧CaSO：I+H2O

s与应用

化钙存在一些相似性质的Ca(OH)2+S03===

环节三：原因是什么？CaSOiI+H.0

探究碱化【分析原因】

扇向分析碱共性

学性质相两种溶液中都有、学案

OH的原因

似的原因NaOH=Na++OH"

学法指导

2+

Ca(OH)2=Ca+2OH

小结碱的化学性质在不同的碱溶液中都含交流学习心PPT

回SKR小有相同的0H。,所以，碱得，归纳梳理图片

■.比?

Mftma具有相似的化学性质所学知识。

III1

2WMKB,10VM学案

gAg

25MH，80|一

分组讨论并设计实验、培养学生分

动手实验、得出结论。

享交流能力。

瓶子变瘪实验和瓶吞气

环节四：设计实验探究氢氧化钠与球实验

运用生动

探究氢氧二氧化碳的反应

化钠与二1.从反应物被消耗一一气0-鲜活的实验

氧化碳的压变化角度设计实验现象，使学生

反应体会到“做中

学”的乐趣，

1同时强化了

S控制变量法

实验

在科学学科

从反应物被消耗一一定量探究

角度设计实验教学中的重

1要作用。

应用：2.会从生成物角度设计实加入稀盐酸产生气泡检提高学生

彩色微型验验有Na2c生成；的实验探究

喷泉实验手持技术测定HO能力。

61―2

■的含量变化激发学生趣味

学习化学的实验

1兴趣。

K9*

四、板书设计

碱的化学性质

一、碱的化学性质

1、碱与指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酥溶液变红色

2、碱+非金属氧化物==盐+水

C02+Ca(0H)2===CaCChl+H2O(检验CO2)

C02+2NaOH===Na2CCh+比0(除去CO?)

SO2+2NaOH===Na2so3+H20

SO3+2Na0H===Na2sO4+H2O

Ca(OH)2+SO2===CaSO3J,+H2O

Ca(OH)2+SC)3===CaSC)41+H2O

二、碱共性原因--溶液中含有OH-

五、教学反思

本节课共四个环节：认识常见的碱、探究碱的化学性质、分析碱化学性质相似的原因、设计实验探究二

氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

本节课的创新点有：纵观本次微课教学过程，从知识性角度讲，学生对碱的性质进行了宏、微、符三重

表征，落实了宏观辨识和微观探析这一核心素养；从参与性角度讲，在整个教学过程中，学生对二氧化碳与

氢氧化钠的反应探究从定性和定量、反应物消耗和生成物验证方面进行大胆猜想、分享交流、设计实验、动

手操作，探究能力和创新意识均到得了进一步的提升；从生成性角度讲，学生通过观察、实验等方法获取信

息，通过对比、归纳等方法加工信息，形成验证无现象化学反应的一般思路，提高了学生的证据推理和模型

认知能力；从发展性角度讲，本次教学关注学生的学习过程，注重拓展学生思维的深度和广度，以培养学生

的核心素养为目的，提高学生的科学探究能力。