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课时提能操练二十六45分钟100分一、选择题此题包括10小题,每题6分,共60分如图表示某物质发生的是22022·泰安模拟向-1NaOH溶液中滴加一定量的-1mo·Lmo·LCH3COOH溶液后,测得溶液中-+--的大小关系为[OH]>[H],则[OH]与[CH3COO]--A[OH]一定大于[CH3COO]--3--C[OH]一定等于[CH3COO]--D[OH]可能大于、小于或等于[CH3COO]32022·安康模拟常温下,100mLmo·L-1的三种盐溶液-1Na2SO溶液,正确的NaX、NaY、NaZ的2Ao·L3是-1A升高温度,溶液的o·L盐酸滴入mLmo·L-1氨水中,溶液o/L点:[NH错误!]+[NH3·H2O]=[C-]点:[C-]=[NH错误!]点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热72022·纲领kok电子竞技全国卷室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混淆,下列对于该混淆溶液的表达错误的选项是>7,则一定是c1V1=c2V2++]=--Na]+[H[CH3COO]+[OH]=7时,若V=V,则一定是c>c1221-+]1=V2,c2=c1,则[CH3COO]+[CH3COOH]=[Na8预测题已知在常温下测得浓度均为-1的下列三种溶液的mo·L-1o·L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混淆,下列说法错误的选项是Na+]>[X-],说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B若混淆溶液呈酸性,则
[X-]>[Na+]>[HX]>[H
+]>[OH-]-HX]+[X]=
-1mo·LHX]+[H+]=[Na+]+[OH-]10易错题常温下,用0mo·L-1NaOH溶液分别滴定mL0mo·L-1盐酸和mL0mo·L-1醋酸溶液,获得2条滴定曲线,如下图。若以HA表示酸,下列说法正确的选项是A滴定盐酸的曲线是图2、D状态时,两溶液中离子浓度均为[Na+]=[A-]、E状态时,反响消耗nCH3COOH>nHC++-]D当0mL[Na]>[H]>[OH二、非选择题此题包括3小题,共40分1114分探究题已知某温度下3-5-1-13CHCOOH的电离常数K=×10mo·L。该温度下向20mLmo·LCHCOOH溶液中逐滴加入-1KOH溶液,其o/L的五种电解质溶液:mo·L、、、、。1这五种溶液中水的电离程度最大的是填编号。2将五种溶液稀释相同的倍数时,其-1o·L设反响前后溶液体积不变。1317分2022·新乡模拟1常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CHCOONa溶液、NHC溶液、34盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的2ASO23SO23SO23o/L
,A错误;
B项,b点处,加入盐酸的体积未知,不能进行比较,
B错误;C项,c
点溶液呈中性,根据电荷守恒此等式建立,
C正确;D项,d点时盐酸和氨水恰巧完全反响,放热最多,再加盐酸,已无
NH3·H2O节余,温度降低是由于加入盐酸的温度低,造成溶液温度下降,
D错误。7【解题指南】解答此题应注意以下两点:首先要判断发生反响后溶液的成分;2两种物质的相对量不同决定了反响后溶液的o·L-1。D项可由电荷守恒关系式:[H+]+[Na+]=[OH-]+[X-]和物料守恒关系式[HX]+[X-]=2[Na+]推出,D项正确。10【解析】选B。A项,从两图的起点看,等浓度的醋酸和盐酸,醋酸对应的o·L-12b点时,由于滴加KOH溶液的体积未知,因此,溶液中的[K+]与[H+]相对大小未知,所以有3种可能情况。点时可根据电荷守恒得出关系式。3酸性溶液中水的电离被抑制,加入可水解的盐能促使水的电离,随着KOH的加入c点时,KOH还未过度,溶液中CH3COOK的量不断增多,因此水的电离过程不断增大,故c点切合题意。由于酸碱恰巧完全反响时溶液显碱性,故应当选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案:14×10-4mo·L-1-+]>[K+-2[CH3COO]>[H]>[OH]-+]+]-[CH3COO]>[H=[K>[OH]-+]+]-[CHCOO]>[K>[H>[OH]3[K+-+]-]=[CH3COO]>[H=[OH]3c酚酞12【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。1水解程度最大的NaAO2溶液中水的电离程度最大。2稀释过程中,可水解的盐水解平衡右移,溶液的o·L-1。答案:1C2E3HCO错误!+AO错误!+H2O===AOH3↓+CO错误!413【解析】1CH3COONa溶液中水的电离受到促使,溶液显碱性;NH4C溶液中水的电离受到促使,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO溶液中水的电离不受影响,溶液显中性。所以A、B、C、3D分别为NH4C、CH3COONa、盐酸、NaNO3。常温下若CH3COONa溶液中[OH-]与盐酸溶液中的[H+]相同,则有++],则H+H=14。bcbc2溶液中只存在-+--]>[NH错误!]>[OH-]>[H+]一定不存在,因为此时溶OH、H、NH错误!、C四种离子时,[C液中正负电荷的总数不相等;若溶液中只有一种溶质,则为NHC溶液,该溶液中离子浓度的大小关系为[C4-]>[NH错误!]>[H+]>[OH-];若四种离子浓度关系有[NH错误!]=[C-],根据溶液的电中性原理,有[OH-]=[H+],则该溶液显中性。答案:1①CH3COONa盐酸②142Ⅰ②Ⅱ①Ⅲ中性
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