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溶度积综合题

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题(共15题)

1.下列有关说法正确的是

A.锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu“水解增大了H+浓度

B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C.8NH,t(g)+6N0,(g)=7N2(g)+12H0(g)；AH<0,则该反应一定能自发进行

D.常温下，向饱和NaCO溶液中加少量BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气

234

泡产生，则常温下K(BaCO)<K(BaSO)

sp3sp4

2.下列说法正确的是

A.一定温度下，加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小

B.室温下,K(AgCl)=1.8XlO-io,K(AgCrO)=2.0X10-%则AgCl溶解度较大

spsp24

C.碳酸钢不能作“领餐”而硫酸钢能

D,配置FeSO溶液时，将FeSO固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

44

3.下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连

C.NaHCO溶液的水解方程式为：HC0-+H0V=C0”+H0*

33233

D.已知室温时K[Mg(OH)1=5.6X10-12,室温下pH=8的Mg(OH)悬浊液中c(Mg?+)=5.6mol?J

sp22

4.己知常温下K(AgCl)=1.8xlO-10,K(Agl)=8.5xlO-n,下列有关说法正确的是

spsp

A.常温下，AgCl在纯水中的K比在AgNO溶液中的K大

sp3sp

B.向Agl与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，注？不变

c(I-)

C.在AgCl的饱和溶液中通入HC1,有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(CL)

-1-

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D.向NaCl、Nai的混合溶液中滴入几滴AgNO、溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证

K(AgI)<K(AgCl)

5.代时，已知Pdl,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.t℃时，Pdl的K=7x10-9

2sp

B.图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，有Pdl固体析出

2

D.要使d点移动到b点可以降低温度

6.己知p(Ba2?)=Tgc(Ba2.)、p(X2-)=-Ige(X2-),常温下BaSO、BaCO的沉淀溶解平衡曲线如

43

图所示，下列叙述中正确的是

A.BaCO与BaSO的饱和溶液中,p(Ba")=a时，c(SO*)=2c(CO2-)

3443

B.向纯水中加入适量BaCO固体可配制M点对应的溶液

3

C.向c(S02-)=c(C0”)的溶液中加入BaCl固体，先生成BaCO沉淀

4323

D.Ksp(BaSO,)<Ksp(BaCO),BaSO,不能转化为BaCO,

7.下列说法错误的是

A.反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)的A/7<0,A5>0

2

-2-

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B.向氨水中不断通入CO随着CO的增加，J-H)、不断减小

22c(NHHO)

C.常温下，K[cu(OH)]=3.0x10-20,pH=8的含Cu“溶液中，cJu3.0x1O^molL

sp2

D.25C体积均为10mL、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加入足量锌粉，最终醋酸产生的H多

8.T℃时,向5mLamol/LBaCI溶液中逐滴加入0.imol/LNaC。溶液，滴加过程中溶液的

223

-lgc(Ba2*)与NaCO溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg5=0.7,

23

K（BaSO）=IxlO-i。］

A.A、B两点溶液中cVBa?+At比为2000：3

B.a=10?

C.re时，C点对应的含BaCO的分散系很稳定

3

D.若用同浓度的NaSO溶液代替NaC。溶液，则图象在A点后的变化曲线如虚线部分

2423

9.已知250c时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：

难容电解

AgClAgBrAglAW，Ag/rO,

质

Ksp1.8X10-105.4X10-138.5X10-I?1.4X10-51.12X10-12

下列叙述正确的是

A.由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小

B.将等体积的4X103mol/L的AgNO,溶液和4X10-mol/LKCrOj容液混合，有Ag,CrO|沉

-3-

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淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到浅黄色AgBr

D.将0.02mol/L的AgNO,溶液滴入浓度均为0.02mol/L的K.CrO,和NaCl的混合溶液中,AgCrO,

沉淀先析出

10.下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是

实验操作现象结论

向某有机物中先滴加NaOH水溶液，加热，再加入有白色沉淀生

A一定含有氯原子

AgNO,溶液成

产生气泡的速

向4mL0.Olmol/酸性KMnO溶液中加入

B,1率先增大后减该反应一定为放热反应

2mL0.lmol/LHC0溶液

224小

C向发黄的浓硝酸中通入0黄色褪去浓硝酸中混有Fe”

2

向均为0.Imol?J的MgCl,、CuCl,混合溶液中逐先出现蓝色沉

DK[Mg(OH)]>K[Cu(OH)]

滴加入少量氨水淀sp2sp2

A.AB.BC.CD.D

11.相关物质的溶度积常数见下表

物质Mg(OH)2CHCOOAgAgClAgCrO]

K1.1X10112.3X10-31.8X10-101.9X10-12

sp

下列有关说法中不正确的是

A.浓度均为0.2mol-L-i的AgNO,溶液和CH,COONa溶液等体积混合可以产生CHCOOAg沉淀

B.向浓度为0.11mol?LTMgCl,溶液中加入NaOH固体，开始产生Mg(0H),沉淀时溶液的pH

为9

C.将AgNO,溶液滴入0.1mol?L-iKCl和0.1mol?L->K,CrO,的混合溶液中先产生Ag/rO+沉

淀

D.已知格酸银为砖红色沉淀，用AgNO,标准液滴定溶液中的C1,可用NafrOJ容液作指示剂

12.已知：pCu=—lgc(Cu+),pX=—lgc(X-),式中X-表示卤素阴离子。298K时,

-4-

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K(CuCl)?1.0X10-6,K(CuBr)~1.0X10-9,K(Cui)?^1.OX10-12?298K时，CuCKCuBr、

spspsp

Cui的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。下列说法正确的是

A.298K时，向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体,c(Cu+)和c(Cl-)都减小

B.图像中曲线X代表Cui且a=3

C.298K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度曲线Y向曲线Z移动

D.298K时,反应(>161'8)+1-的)=(：111(5)+8广的)的平衡常数1f=1000

13.向NaHCO溶液中加入镁条(已去除表面氧化膜)产生大量气泡。为探究其反应原因，设计

3

实验如图：

稀H2sos

:

酚歆；-----——?

NaHCO,溶液

1

红色Mg条表面产生气泡白色沉淀沉淀溶解

溶液红色加深产生气泡

产生白色沉淀

已知：溶度积常数(25℃)：MgCO,Ksp=6.82X106Mg(011),Ksp=5.61XIO-12

下列说法不正确的是

A.试管i中，HCO；的水解程度大于电离程度

B.试管ii大量气泡中一定含有H

2

C.试管iii中白色沉淀一定不含Mg(OH)..

D.Mg与NaHCO溶液的反应可表示为:2Mg+2NaHC0+2HO=Mg(OH)+MgCO+NaCO+2Ht

33223232

14.室温下，通过下列实验探究0.lmol/L的IIS溶液的性质

2

实验实验操作及现象

1用pH计测定其pH约为3.9

-5-

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2向溶液中通入S0发生反应2HS+SO=3S+2H0

2222

向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸镐

3

溶液，沉淀量增加

下列有关说法错误的是

A.K(HS)约为10+,

al2

B.实验2中的溶液pH先增大后减。钪毡３植槐

C.实验3可以说明K(CuS)>K(MnS)

spsp

D.实验1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(Sz-)+c(0H-)

15.常温时,K[Mg(OH)]=1.1X10ii,K(AgCl)=1.8X10w,K(AgCrO)=1.9X1012,

sp2spsp21

K(CHC00Ag)=2.3X103,下列叙述不正确的是

sp3

A.c(Mg2+)为0.11mol?LL溶液的pH=9时，开始产生Mg(OH),沉淀

B.在其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K(AgCl)不变

SP

C.浓度均为0.2mol-Li的AgNO,溶液和CHCOONa溶液等体积混合一定产生沉淀

D.将1XL的AgNO溶液，滴入浓度均为1X103moi?J的KC1和KCrO的混合溶液

324

中，先产生Ag,CrO|沉淀

二、填空题(共5题)

16.T、T两种温度下BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

124

7

TY

2S

X

UO

M.

I

B

CQr

r

(1)TT(填或“=")，T温度时K(BaSO)=o

1-----------------------------22sp4

(2)根据T温度时BaSO的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是(填序号)。

14

A.加入NaSO固体可由a点变为b点

24

B.I；温度下，在[曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO』沉淀生成

-6-

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C.蒸发溶剂可能由d点变为T,曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

1

D.升温可由b点变为d点

(3)T温度时，现有0.2mol的BaSO沉淀，每次用1L饱和NaCO溶液(浓度为1.7mol/L)

2423

处理。若使BaSO中的SOA全部转化到溶液中，需要反复处理次[提示：

44

K(BaSO)

BaSO(s)+CO2-(aq)^^BaCO(s)+SOM叫)K=1......jK(BaCO)=1.19x10-71o

4334K(BaCO)sp3

sp3

17.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知HA在水中存在以下平衡：HA=H++HA-,HA-UH++A2-。

22

⑴常温下NaHA溶液的pH(填序号)，原因；

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定

(2)某温度下，若向O.Imol的NaHA溶液中逐滴滴加(MmolKOH溶液至溶液呈中性(忽

略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是:

A.c(H+)-c(OH)=1.0x10-wB.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K*)D.c(Na+)+c(K+)=0.05molL-i

⑶己知常温下H,A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(sAC殍+(aqRA2-(aq)

AH>0o若要使该溶液中Ca?+浓度变。刹扇〉拇胧┯校

A.升高温度B.降低温度C.加入Na,A晶体

口.含有Cr,0歹的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0x10一3moiL的％0歹。为了使废水的排

放达标，进行如下处理：C02——及~>C3、3——砌琢__>C(OH)、Fe(OH)

27||33

(1)若处理后的废水中残留的c(Fe3.)=20xl()T3moi?□一则残留的Cm+的浓度为；(己

知：K[Fe(OH)]=4.0x10-38,K[Cr(OH)]=6.0x10-31)

sp3sp3

⑵已知室温时，K[Mg(OH)]=4.0xl0-no在0.Imo/L的MgCl,溶液中，逐滴加入NaOH溶

液，当Mg?+完全沉淀时，溶液的pH是；(已知Ig2=0.3)

18.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问

题：

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⑴O.lmolL而TNaHSO溶液的pH约为4.0,请分析NaHSO溶液显酸性的原因：。

43

⑵实验室配制FeC1溶液时，需将FeC〈溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的

是_______O

（3）KCN溶液中存在水解平衡：CN-+HOUHCN+OH-,25c时其平衡常数K=。［已

2

知：25℃时，K（HCN）=6.2x10-10］

a

⑷已知：25℃时，K（NHHO）=1.8X10-5,HCO的K=4.5x10-7,K=4.7x10”。则

b3223ala2

NHHCO溶液的pH（填“>”“〈”或“=”）7。

43

（5）已知：离子的浓度小于IxKMmol.LT,可认为该离子不存在；25℃时，

KjMg（OH）J=5.6xlO"KjFe（0H）］=2.8x10-39,某地海水样品经Na,FeO,处理后，所

含离子及其浓度如表所示（H+和OH未列出）。

离了SO2-Mg2+Fe3+Na+Cl-

4

浓度/(mol?L-i)a0.050.100.500.58

则a（填“>”“〈”或“=”）0.16,

19.工业废水中：幸欢康腃rCh-,易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铭废水

27

的方法通常是将Cr02-转化为cm,再将Cc+转化为Cr（0H）沉淀。

273

⑴利用硫酸工业废气中的SO可以处理酸性含铝废水，用离子方程式表示反应原理：

2

⑵常温下，Kp［Cr（OH）>lxlO-3o,除去被S%还原所得溶液中的Cr“［使

c（Cr3+）lxl0-6mol-L-iL需调节溶液的pH至少为。

⑶Cr（0H）和A1（OH）类似，也是两性氢氧化物。写出Cr（0H）的酸式电离方程式:

333

⑷Cm在强碱中可被氧化为Cr。〉发生反应的离子方程式为一一控制其他

条件不变，反应温度对Cn+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时Cm转化率下降

的原因：___________

-8-

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等

3

-犀

九

0

20b

80

60

40

%0

t

温度/

下列问

识回答

所学知

请根据

衡。

解平

淀溶

和沉

平衡

水解

衡、

离平

在电

能存

中可

在水

物质

20.

题：

其实

化)，

体积变

溶液的

反应后

(忽略

积混合

等体

H溶液

和K0

溶液

HA的

元酸

,将一

25℃

(1)在

：

下表

据如

验数

ol/L)

度/(m

起始浓

溶液的

反应后

编号

实验

pH

c(KOH)

c(HA)

7

pH>

0.2

0.2

1

a

7

pH=

0.4

2

。

：

关系为

度大小

离子浓

液中各

后的溶

反应

验1中

①实

)。

“=”

<”或

、