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湖南省株洲市黄龙镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-2-1

B．1-2-3-4

C．3-4-2-1

D．1-2-4-3参考答案：AC略2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

B.稀有气体元素C.左下方区域的金属元素

D.右上方区域的非金属元素参考答案：A3.下列有关比较正确的是A.N、O、F最高价依次升高

B.Al3+、K+、F－微粒半径依次增大C.单质的熔点：Cl2>Br2>I2

D.碱性：CsOH>KOH>NaOH参考答案：D【详解】A.因O、F无正价，故A错误；B．K+核外有三个电子层，Al3+、F－核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F－要大，故B错误；C．因相对分子质量Cl2<Br2<I2，故分子间的作用力Cl2<Br2<I2，其熔点Cl2<Br2<I2，故C错误；D．同一主族的元素自上而下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，即CsOH>KOH>NaOH，故D正确；答案选D。4.用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是

A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上

B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上

C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上

D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上参考答案：D略5.下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是(

)A．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D．用多量的氯气进行性质实验参考答案：BC6.有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(

)A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a参考答案：B略7.在N2+3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6

,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是：

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒参考答案：B略8.下列反应的离子方程式中，正确的是(

)A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O参考答案：B略9..下列说法正确的是(

)A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：D略10.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（

）A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B.绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%参考答案：BA、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。11.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列说法正确的是（）

A、仅c(K+)相同

B、仅c(Cl－)相同

C、完全相同

D、完全不同参考答案：C略12.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr参考答案：C13.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m

B、1.10×10-10m

C、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m参考答案：B略14.下列液体pH的是（）A．正常的人体血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液参考答案：A略15.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与

组合，用于

，②B与

组合，用于

，

③B与

组合，用于

，

④D与

组合，用于

，参考答案：①c，制备气体

②b，分液

③d，过滤

④d向酒精灯添加酒精

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2）B分子中的官能团名称是_________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①__________________________________________；反应类型是_____________；④__________________________________________；反应类型是_____________。参考答案：（9分）⑴

、乙醛

⑵羟基，

（每空1分）

⑶

2分

加成反应

1分

2分

加聚反应

1分

略18.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是___________①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中参考答案：②③④⑤⑧

解析：①蒸馏时，为了防止炸裂冷凝管，应该先通冷凝水，再点燃酒精灯，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③实验室制取某气体时，需要先检查装置气密性，然后装药品实验，故③正确；④分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞，以便与内外气压相通，液体顺利流下，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时需要先通入氢气排除空气，验纯后再点燃酒精灯，故⑤正确；⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较大的砝码，然后放较小的砝码，最后移动游码，故⑥错误；⑦防止液体暴沸发生飞溅，应冷却后再补加沸石，故⑦错误；⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故⑧正确；正确的有②③④⑤⑧，故答案为：②③④⑤⑧。19.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。

(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______,反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

(3)依据反应①②,判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。

(4)配平反应②,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。参考答案：(1)Se+4HNO3(浓)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)浓HNO3

N

1.5

(3)浓H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的SeO2，浓HNO3还原为NO2；反应中浓HNO3做氧化剂，N元素被还原；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；SO2与SeO2反应中，SO2做还原剂，被氧化为H2SO4，SeO2做氧化剂，被还原为单质Se，进而确定各物质的量的系数配平方程式，确定转移电子数目，标出电子转移的方向和数目。【详解】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的SeO2，反应中S元素化合价升高4，浓HNO3还原为NO2，反应中化合价降低1，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的化学方程式：Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反应中浓HNO3做氧化剂，N元素被还原；标准状况下33.6LNO2气体的物质的量为1.5mol，反应转移的电子数目为1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>SO2。（4）SO2与SeO2反应中，SO2做还原剂，被氧化为H2SO4，化合价升高2，SeO2做氧化剂，被还原为单质Se，Se元素化合价降低4，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的化学方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用双线桥法标出电子转移的方向和数目如下：。【点睛】本题综合考查氧化还原反应有关知识，涉及氧化还原反应方程式书写与配平、氧化性强弱比较、电子转移数目的计算、氧化还原反应的表示方法，侧重于分析能力和计算能力的考查，确定化合价升降最小公倍数，运用化合价升降法配平化学方程式是关键，注意在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性。