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姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方。娉苫依崾几伞

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列关于钠的说法不正确的是A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、熔、游、响、红”B．钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油或石蜡油中C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D．钠－钾合金通常状态下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

3、为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，11.2LCO2中所含的电子数目为8NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.6NAC．100g46%的乙醇水溶液中所含的氧原子数目为4NAD．22gCO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为1.5NA

4、下列离子反应方程式书写正确的是A．将粒投入与稀盐酸的混合溶液：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2OB．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．将通入溶液：D．检验溶液中的：

5、在溶液中不能与大量共存的离子是A．B．C．D．

6、下列仪器名称为“坩埚”的是A．B．C．D．

7、表中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是WYXZA．W一定为第ⅢA族元素B．X最高价氧化物能与强碱反应C．原子半径：Z＞XD．气态氢化物稳定性：Y＜Z

8、一定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是A．Cl2→HCl→NaClOB．Al→NaAlO2→Al(OH)3C．Cu→CuO→Cu(OH)2D．Fe→Fe(OH)3→FeCl3

9、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大

10、为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②溶液产生气泡③酸化的溶液产生白色沉淀④溶液、淀粉溶液溶液变蓝

A．实验①说明新制氯水中含有、B．实验②发生的反应为：C．实验③说明新制氯水中有，D．实验④发生的反应为：

11、下列关于35Cl和37Cl说法不正确的是A．具有相同的质子数B．具有相同的中子数C．具有不同的质量数D．它们互为同位素

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．黄山云雾B．稀C．乙醇溶液D．

13、下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液溶液变浑浊原溶液中一定存在SOB向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌有白色沉淀产生亚铁盐可与碱反应制备氢氧化亚铁C

脱脂棉燃烧起来反应放热D向某溶液中通入Cl2再滴入KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D

14、下列离子方程式书写正确的是A．溶于稀硝酸：B．通入溶液中：C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D．向溶液中加入过量的热溶液：

15、高锰酸钾，别名PP粉，实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是

A．实验中既作氧化剂又作还原剂B．G与H均为氧化产物C．含Mn物质参与的反应中，Mn元素均被还原D．G和H在标准状况下所占的总体积可能为5.6L

16、下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A．水合碳酸钠失水B．牛奶制酸奶C．过氧化钠供氧D．钢铁的冶炼二、计算题

17、从一瓶放置较长时间的NaOH溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸至过量，反应产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略CO2溶解和HCl挥发)，请回答下列问题：

(1)O点溶液中所含溶质成分为________，_______。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。三、实验题

18、物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

Ⅰ.实验需要0.8NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

(3)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.定容时俯视观察

B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(4)欲用NaOH固体配制0.8NaOH475mL。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶使用前应检漏C．需要称量NaOH固体的质量为15.2gD．称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称

Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：

(5)该混合液中的物质的量为_______mol。四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦA02①⑥3②③④⑤⑦⑧(1)上表中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。

(2)①②③三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_______(写化学式，下同)，②⑥两种元素的简单离子中半径较大的是_______。

(3)④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

(4)不能作为比较⑤与⑦的非金属性强弱的依据是_______。

a．氢化物酸性⑦强于⑤

b．⑦单质能与⑤氢化物反应得到⑤单质

c．最高价氧化物的水化物酸性⑦强于⑤

d．常温下⑤的单质呈固态，⑦的单质呈气态

(5)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为_______。

②若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为_______，写出C中发生反应的化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。

完成下列问题。

(1)碱浸时发生反应的物质有___________(填化学式)。

(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________。

(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。

(4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

(6)已知易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为___________。

参考答案与解析

1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、