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姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．糖类都含有羰基，均对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性B．用医用酒精、紫外线杀灭新冠病毒的原理是使蛋白质变性C．核酸是由核苷酸单体聚合形成的生物大分子D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的键数为B．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为C．将与混合光照，充分反应后，生成的分子数为D．由和组成的混合气体中含有的电子数为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、M(

)和N(

)均为合成药剂。下列说法正确的是A．M中有3个手性碳原子B．可用溶液鉴别M和NC．都能使酸性溶液褪色D．1molN物质最多消耗1molNa

6、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

7、电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的，下列说法正确的是A．图②中离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C．图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D．若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去的物质的量为0.05mol

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、用BaS溶液和HCl为原料制备BaCl2·2H2O，并定量测定产品中BaCl2·2H2O的含量。

步骤Ⅰ：制备BaCl2·2H2O

按图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，再经一系列步骤获得BaCl2·2H2O。

(1)盛装氯化钠的装置名称______。

(2)装置Ⅰ中发生化学反应的方程式______。

(3)装置b的作用是______。

(4)烧杯中盛放的溶液是______；用途是______。

步骤Ⅱ：产品中BaCl2·2H2O的含量测定

①称取BaCl2·2H2O产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol?L-1H2SO4溶液；

③60℃水浴加热40min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。

回答下列问题：

(5)步骤②中发生反应的离子方程式_______。

(6)判断沉淀已完全的方法_______。

(7)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是______(填名称)。

(8)产品中BaCl2·2H2O的质量为_____g(保留三位有效数字)。

(9)若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率_____(填“高、或低”)。三、工艺流程题

9、钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如图：

已知：①还原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：

(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的____。

(2)滤渣的主要成分为____(填化学式)。

(3)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为____。

(4)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有____(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____。

(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见表，请补充完整表中问题。已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/℃化学方程式固体失重率I120～220CoC2O4·2H2O=CoC2O4+2H2O19.67%II300～350____59.02%

(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为____mol·L-1。

(7)从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是____。四、原理综合题

10、CO2和SO2的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO2和SO2。

I．重整吸收CO2.主要反应如下：

①CO2(g)+CH4(g)?2H2(g)+2CO(g)-Q1(Q1大于0)

②CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)-Q2(Q2大于0)

在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO2)：n(CH4)=1：1发生上述反应，CO2、CH4的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

(1)根据消耗情况可以判断：图中曲线___________(选填“A”或“B”)表示CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH4的平衡转化率的措施为___________(列举一条)。

(2)图中X点的v(CH4，正)___________v(CH4，逆)。(选填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO2)=2mol·L-1，反应至5min时，CH4的转化率到达Y点，且c(H2)为0.2mol·L-1，则0~5min内H2O(g)的平均反应速率v=___________mol·L-1·min-1。

II．ZnO悬浊液吸收SO2，再催化氧化得到硫酸盐。

向ZnO悬浊液中缓缓通入SO2，SO2吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。

(3)在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为___________(填化学式)；在30~40min，SO2吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为___________。

(4)调节吸收SO2所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O2，则溶液pH将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

11、邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。

回答下列问题：

(1)下列关于水杨酸的说法中合理的是_______(填标号)。

a．属于分子晶体

b．沸点高于对羟基苯甲酸

c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸

(2)具有酚羟基的物质通常能与溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。

①基态的核外电子排布式为_______。

②实验发现对羟基苯甲酸不能与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是_______。

③查阅资料可知，对甲基苯酚与溶液作用显蓝色，不同的酚类物质与显示不同的颜色，从分子结构的角度解释其原因可能是_______。

(3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林

，然而实际生产中该反应产率极低。

已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理如下：

ii．苯酚中氧原子轨道与碳原子轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。

①H、O、C电负性由大到小的顺序为_______。

②苯酚中氧原子的杂化方式为_______。

③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻碍酯化反应发生；原因二是_______。

12、瑞替加滨(K)具有潜在的神经保护作用，它可以永久性减少大脑中动脉闭塞的梗死面积，可以逆转单侧颈动脉闭塞导致的功能缺失，可以治疗癫痫病。以下是K的两条合成路线图：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)ClCOOCH2CH3的化学名称是___________。

(3)K的结构简式___________。

(4)写出G→H的反应方程式___________。

(5)I分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。

(6)J中的含氧官能团的名称是___________。

(7)路线图中设计F→G和H→I的目的是___________。

(8)请写出满足下列条件的F的所有同分异构体___________。

①能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

②碱性条件下能水解，酸化后得产物之一遇FeCl3溶液显色

③核磁共振氢谱显示的峰面积之比为：1：2：2：3：4。

参考答案与解析

1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、