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姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NAB．0.1mol·L-1的盐酸中含有氯离子总数为0.1NAC．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

4、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

A．酚醛树脂、涤纶和顺丁橡胶都属于天然高分子材料B．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

5、下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3B．H2C．Cl2D．CH4

6、如下所示装置，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是

A．a是电源的正极B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、一氧化二氯()是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，的熔点为-120℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备(夹持装备、装置Ⅱ中的冷却装置或加热均略去)，利用转化为次氯酸。

已知：四氯化碳可以吸收，但不可以吸收。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________。

(2)装置合理的连接顺序为___________。

I→___________→___________→___________→___________。

(3)装置I中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置Ⅲ的作用是___________。

(5)某同学在实验时，不用装置Ⅲ，最终装置V中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度()。

实验步骤如下：量取装置V的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用标准溶液滴定()至终点，消耗溶液VmL。。

①该实验中的指示剂为________，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，________。

②最终制得的溶液有效氯浓度为___________。三、工艺流程题

9、某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<<Kap[Mg(OH)2]。

(1)过量试剂A是___________溶液。(填名称)

(2)实验中一共用了___________次过滤操作。

(3)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是___________。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________。

(5)向滤液IV中通入NH3、CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是___________(用必要的化学用语和文字说明)。

(6)⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。阳极反应式是___________。

(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解Al2O3知识推测加入氯化钙的主要作用是___________。四、原理综合题

10、甲烷重整是制备和的一种方法，其原理如下：

主反应：Ⅰ．

副反应：Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

(1)主反应的_______

(2)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的与T的关系如下图所示，其中反应Ⅳ对应图中的_______(填a，b，c，d)其中：

(3)若甲烷重整在恒温恒容的体系中发生(考虑主反应与副反应)，下列有关叙述正确的是_______。A．换成更高效的催化剂，可提高的平衡转化率B．体系平衡后，升高温度，反应Ⅰ正向移动，逆反应速率减小C．若不变，可以判断反应Ⅰ已达平衡D．往重整体系中加入适量的，能减少积碳的生成(4)恒温时，向恒压密闭体系中充入和，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，忽略反应Ⅲ和反应Ⅳ．达到平衡测得和物质的量为和，则反应Ⅰ的平衡常数_______(用分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(5)甲烷重整反应中催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活，某课题组研究不同反应物投料比以一定流速通过催化剂表面，当和1∶1.3两种投料下，测得甲烷转化率随时间的变化曲线如图1所示。只考虑反应Ⅰ和反应Ⅲ。

①解释两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高的原因_______。

②请在图2中画出和1∶1.3条件下，的平衡转化率随温度的变化曲线_______。

11、2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：

(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。

(2)基态As原子的电子排布式为___________。

(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。

(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。

(5)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________。

(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________pm。

12、有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)F所含官能团的名称是___________。

(4)的反应类型为___________。

(5)D有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：___________。

a．分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基(含有3个)；

b．核磁共振氢谱有6组峰。

(6)两步反应的化学方程式为___________。

参考答案与解析

1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、