湖南省湘乡市高中化学高考模拟期末自测试题详细答案和解析_第1页
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姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是A.黑火药的使用B.用铁矿石炼铁C.打磨磁石制备指南针D.粮食酿酒

3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NAB.电解精炼铜时,每转移1mol电子,阴极增加质量32gC.常温下,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NAD.将1molSO2和0.5molO2混合后充分反应,生成SO3的分子数为NA

4、物质W常用作食品添加剂,其组成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A.W中Y原子的杂化方式为杂化B.常温下N的单质与溶液反应,其中一种产物的水溶液呈碱性,具有漂白性C.Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D.热的W溶液可用于去除油污

5、m、n、p、q是有机合成中常用的原料。下列说法正确的是

A.m、n、p互为同系物B.n、p、q可用金属Na或者溴水鉴别C.相同物质的量的m、q充分燃烧,消耗O2的量相同D.n的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)

6、利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下。其中有关B装置几种功能说法错误的是

A.控制气体流速B.平衡压强C.使气体混合均匀D.干燥气体

7、用如下图所示的电化学装置将和进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A.装置Ⅰ中的电极a为阳极B.电极b上发生的电极方程式为C.装置Ⅱ中移动的方向是c→dD.每转化67.2L同时可转化1mol

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.Na2CO3溶液中:c(H+)=c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)D.含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程:在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g。

回答下列问题:

(1)该合成反应中应采用________(填字母)加热。A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填字母),不需使用的有________________(填名称)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体,推测原因:_________________。

(4)③中加入浓盐酸的目的:________________________。

(5)④采用的纯化方法为________________。

(6)本实验的产率是________%。三、工艺流程题

9、以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸,不溶于水)为原料制备MnSO4·H2O的过程如下:

(1)反应:将一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中,加热到90℃后开始加入MnS,并不断搅拌,充分反应。

①三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2+和S的离子方程式为_______。

②装置X中是NaOH溶液,作用是_______。

(2)除杂。查阅资料可知:

Ⅰ.常温下Ka(HF)=7.4×10-4。

Ⅱ.常温下Ksp(CaF2)=2.7×10?11,Ksp(MgF2)=6.5×10?9。

Ⅲ.有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH7.61.58.3沉淀完全pH9.73.29.8①将三颈烧瓶中的混合物过滤,加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去。在Ca2+、Mg2+浓度相同的条件下,pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。

Mg2+去除率曲线为_______(填写“甲”或“乙”)。随pH减。泼救コ氏陆档脑蚴莀______。

②以除去Ca2+、Mg2+所得的滤液为原料,制备MnSO4·H2O的实验方案:_______,控制温度在80~90℃之间蒸发结晶至有大量晶体出现,趁热过滤,用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次,干燥。(可选用的试剂:H2O2溶液、MnCO3固体、Na2CO3固体、蒸馏水等)。

(3)测定。准确称取0.3850gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗标准溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度_______(请写出计算过程)。四、原理综合题

10、苯基硫醇()又叫苯硫酚,是一种医药中间体,工业制备原理如下:

主反应:(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)

ΔH=-16.8kJ·mol-1

副反应:(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)+S8(g)

ΔH=-45.8kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)一定温度下,相同时间内,苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯,其原因可能是主反应的活化能较___________(填“大”或“小”)。

(2)T℃时,在容积为5L的恒容密闭容器中,充入物质的量均为2mol的氯苯和硫化氢,发生上述主反应和副反应,达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为25%,平衡时总压是初始总压的倍。

①平衡时苯的浓度为___________mol·L-1。

②主反应Kp=___________(列出算式)。

(3)恒容密闭容器中,在投料比=1的条件下,测得苯基硫醇和苯的收率()在相同时间内随温度的变化如下图所示:

①温度小于590℃,苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是___________。

②590℃时,副反应未达到平衡,理由是___________。

③645℃时,H2S中硫原子的物质的量是S8中硫原子的物质的量___________倍。

(4)反应(g)(g)+S8(g)的ΔH=___________kJ·mol-1,恒温恒容条件下,该分解反应达到平衡时,增大反应物苯基硫醇的浓度,再次达到平衡后,苯基硫醇的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。X元素中的一种核素没有中子;基态Y原子核外电子占据了3种能量不同的原子轨道,且成对电子数是未成对电子数的2倍;Z与R同主族,二者核电荷数之比为1∶2;Q元素基态原子最外层只有一个电子,且内层电子全部充满。

请用化学用语回答下列问题:

(1)元素Q的名称为______,其基态价电子轨道表示式为______。

(2)元素Y、R得电子能力:_______>______(填元素符号)_______,请设计一个简易可行的实验方案予以证明______。

(3)Z、R分别与X形成18e-分子A、B,写出A的电子式______;已知A、B混合有淡黄色物质产生,则该反应的化学方程式为______。

(4)D-青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与Q2+生成无毒螯合物M,从而排除体内Q元素。反应如图:

①D-青霉胺中S的孤电子对数为_______。

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1molM中通过螯合作用形成的配位键有______mol。

12、化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的分子式是_______,E中的官能团名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。

(3)F的结构简式_______。

(4)D→E的化学方程式为_______。

(5)B的同分异构体中,含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有_______种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢,峰面积比为1:1:1:2:2:3的结构简式_______。

(6)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线_______(无机试剂任选)。

参考答案与解析

1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、

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