kok电子竞技

酒泉市普通高中2022~2023学年度第二学期期末考试高一化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修2。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是A.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中半导体材料为二氧化硅B.“神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物D.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是ABCD分子的空间填充模型乙醇的球棍模型聚异戊二烯的结构简式羟基的电子式A.A B.B C.C D.D3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜片与稀反应生成气体：B.溶液中加入稀硫酸：C.大理石溶于醋酸中：D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，乙醇分子中含有的共价键数目为B.环状()分子中含有的键数目为C.浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数目为D.光照条件下，将与充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为5.草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一，下列关于它的叙述正确的是A.养莽酸和足量钠反应生成(标准状况)B.含有三种含氧官能团C.能发生加成反应，取代反应和氧化反应D.有机物中所有碳原子处于同一平面6.下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是选项ABCD实验目的制取氨气收集制取除去乙烯中混有的少量的实验装置A.A B.B C.C D.D7.自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中正确的是A.根据能量图可以判断为放热反应B臭氧比氧气稳定C.O2的能量低于O3的能量D.断开中化学键吸收的能量大于形成中的化学键释放的能量8.如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是A.锌片为负极，锌片发生还原反应B.电子的流动方向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌C.在铜电极上氢离子失去电子放出氢气D.若有锌被溶解，电路中就有电子通过9.将2molSO2和2molO2通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10min时达到平衡，此时SO3的物质的量为。下列说法错误的是A.10min内，用O2表示该反应的平均反应速率为0.09mol?L1?min1B.10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化C.10min时，2v正(O2)=v逆(SO3)D.11min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变10.下列化学实验中操作、现象及结论都正确的是选项操作或装置现象结论A向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质B向某溶液中滴加溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体试纸变红该溶液中含有C在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味的气体生成此反应为吸热反应D向适量淀粉溶液中加入溶液，然后在温水中放置分钟，冷却后向其中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热混合液中无红色沉淀生成说明淀粉没有发生水解A.A B.B C.C D.D11.“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是A.氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为B.“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有C.工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积为D.分离出的液溴可以储存在铁质容器中12.下表是某风味固体饮料中的部分配料与说明：配料白砂糖食品添加剂(柠檬黄、L—抗坏血酸、山梨酸钾等)矿物质(焦磷酸铁等)生产日期请见包装背面保质期18个月贮存条件常温条件贮存，并置于阴凉干燥处①蔗糖是白砂糖的主要成分，与麦芽糖互为同分异构体；②柠檬黄是常见的天然色素；③L—抗坏血酸易被氧化而发挥抗氧化作用，是常用的抗氧化剂；④铁是血红细胞形成的必需元素；⑤本饮料不含任何的防腐剂。上述判断正确的是A.只有①③⑤ B.只有②③④ C.只有①③④ D.①②③④⑤13.下列有关物质的工业制法错误的是A.合成氨反应：B.电解熔融氧化铝冶炼铝：C.加热分解冶炼D.电解溶液冶炼钠：14.环氧乙烷被广泛地应用于洗涤，制药，印染等行业，生产工艺主要有乙烯直接氧化法，反应为：，下列关于乙烯直接氧化法的说法合理的是A.原料无爆炸危险 B.反应原子利用率为100%C.所用的原料来源于石油的分馏 D.氧化反应温度越高越好15.在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.是反应中间体 B.反应过程中C的成键数目保持不变C.含N分子参与的反应一定有电子转移 D.催化剂参与了化学反应过程二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.硫代硫酸钠常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置(部分夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。已知：酸性条件下不稳定。回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是_______。（2）仪器a的名称是_______。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（4）装置B的作用为_______。（5）反应结束后，关闭a的活塞，打开弹簧夹，通入，目的是_______。（6）将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应，则样品的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。17.以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题：（1）E的电子式为_______；G中官能团的名称是_______；H的结构简式为_______。（2）①的反应类型为_______；③的反应类型为_______。（3）写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：_______。（4）写出E生成高分子化合物的化学方程式：_______。（5）写出反应②的化学方程式：_______。（6）写出F和G反应的化学方程式：_______。（7）反应③的实验装置如图所示，饱和碳酸钠溶液的作用为_______(填字母)。a．中和乙酸并溶解丙醇b．降低乙酸丙酯在水中的溶解度c．加速酯的生成，提高其产率18.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是_______。（2）粗盐中可溶性杂质离子包含，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为_______(填字母)。a．溶液、溶液、溶液、盐酸b．溶液、溶液、溶液、盐酸c．溶液、溶液、溶液、盐酸（3）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为_______。（4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：i.步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。ii.请写出步骤④反应的离子方程式：_______。19.Ⅰ．汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。（1）和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。Ⅱ．汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题：（2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示：时间/s012345前内的平均反应速率_______。平衡时的转化率为_______。（3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。a．适当升高温度b．将生成的和分离出去c．充入氦气d．选择高效催化剂（4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。a．单位时间内消耗，同时生成b．c．容器内总压强不再改变d．浓度之比为（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实验编号初始浓度/初始浓度/催化剂的比表面积/Ⅰ28082Ⅱ124Ⅲ35082①实验Ⅱ的温度是_______，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。