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工科基础化学复习第二章物质结构基础重点1、理想气体状态方程pV=nRT2、道尔顿的理想气体定律3、理想气体与实际气体的差异4、波函数的概念波函数是一个三维空间的函数，是描述核外电子运动状态的数学函数式，是原子轨道的同义词。5、四个量子数的物理意义与取值主量子数n：决定电子层数和能级的主要参数角量子数l：表示波函数的形状磁量子数m：表示波函数的空间取向自旋量子数ms：表征电子不同的“自旋”状态第二章物质结构基础重点6、电子云与Ψ2Ψ2代表在时间t时，空间某点粒子出现的概率密度，电子云是电子在核外空间出现概率密度分布的一种形象描述。7、多电子原子轨道的能级8、核外电子排列三原则①泡利不相容原理②能量最低原理③洪德规则及其补充第二章物质结构基础重点9、核外电子分布式的写法10、元素周期表和元素基本性质的周期性11、化学键的种类和特点12、共价键的价键理论和分子轨道理论13、杂化轨道理论，各种杂化轨道的特点14、金属能带理论15、分子的极性，电偶极矩16、分子间的相互作用力：色散力、诱导力、取向力、氢键第二章物质结构基础重点非极性分子之间：色散力极性分子之间：色散力、取向力、诱导力极性与非极性分子之间：色散力、诱导力氢键：赤裸的氢核与含有孤对电子的电负性强的带负电的原子（N,F,O)充分靠近而产生的力。可存在于分子间和分子内。氢键的存在使化合物的溶解度、黏度、硬度和沸点均有所增加。17、晶体的类型与特点离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体第二章物质结构基础重点第三章化学热力学初步重点1、基本概念系统和环境、状态和状态函数、热力学平衡态、热力学能、热力学可逆过程、热和功2、热力学第一定律对于封闭系统

U=q+W3、反应热的测量q=-cs·ms·(T2–T1)=-Cs·ΔT4、反应进度

（mol）5、反应热效应的理论计算1)等容热效应：

qv=ΔU-w=ΔU2)等压热效应：

qp=ΔU-w=ΔU+p·ΔV3)等压热效应qp与焓：

H=U+pVqp=H2-H1=ΔHqv=-{q(H2O)+qb}=-{C(H2O)ΔT+CbΔT}=-ΣCΔT弹式热量计第三章化学热力学初步重点4）qp与qv的关系qp-qv=(ΔUp+pΔV)-ΔUv=pΔV5）盖斯定律热化学方程式、标准态6）标准摩尔生成焓：ΔfHmθ(物质、相态、T)7）反应的标准摩尔焓变：

ΔrHmθ(298.15K)第三章化学热力学初步重点qp,m-qv.m=∑νB(g)?RTBΔrHm-ΔrUm=∑νB(g)?RTBΔrHmθ(298.15K)=∑νBΔfHm,Bθ(298.15K)B在温度变化区间不大，没有引起相变时：

?rHmθ(T)≈?rHmθ(298.15K)6、自发反应或过程7、熵判据1）熵（S）的统计概念：S=klnΩ2）热力学第二定律——熵增加原理ΔS隔离≥03）热力学第三定律：S(0K)=kln1=0第三章化学热力学初步重点4）熵的热力学定义：恒温可逆过程中ΔS=qr/T5）规定熵6）标准摩尔熵Smθ（J·mol-1·K-1）7）反应标准摩尔熵变（?rSmθ）?rSmθ

=∑νBSm,Bθ第三章化学热力学初步重点?rSmθ

(T)≈?rSmθ

(298.15K)8、吉布斯函数变(ΔG)判据1）自由能G（吉布斯自由能或吉布斯函数）G=H-TS2）吉布斯等温方程ΔG=ΔH-TΔS?rGm=?rHm-T

?rSm3）ΔG判据：最小自由能原理ΔG<0-ΔG>-w’

第三章化学热力学初步重点4）?rGmθ(T)

的计算ΔrGmθ

(298.15K)=ΔrHmθ(298.15K)+298.15K×ΔrSmθ(298.15K)ΔrGmθ(T)≈ΔrHmθ(298.15K)-T×ΔrSmθ(298.15K)转变温度Tc第三章化学热力学初步重点?rGmθ(298.15K)=∑νB?fGm,Bθ(298.15K)B5）ΔG与?Gθ的关系热力学等温方程：反应商Q第三章化学热力学初步重点B?rGm(T)=?rGmθ(T)+RTln∏(pB/pθ

)νBB?rGm(T)=?rGmθ(T)+RTln∏(CB/Cθ

)νB?rGm(T)=?rGmθ(T)+RTlnQ9、化学反应进行的程度-化学平衡1）反应限度的标志（化学平衡的热力学标志）：?rGT=02）标准平衡常数

Kθ3）Kθ与ΔrGmθ之间的关系：4）多重平衡原则第三章化学热力学初步重点∏(pB

eq

/pθ

)BνBKθ=∏(cB

eq

/cθ

)BνBKθ=lnKθ=–ΔrGmθ

(T)RT5）化学平衡的移动ΔrGm=RTln(Q/Kθ)Q<Kθ(ΔrGm<0)自发进行Q=Kθ(ΔrGm=0)平衡状态Q>Kθ(ΔrGm>0)非自发，逆向进行范特霍夫（J.H.van’tHoff）等压方程第三章化学热力学初步重点K2θ-ΔrHmθ11ΔrHmθT2-T1ln=(-)=()K1θRT2T1RT1T2第四章溶液化学与离子平衡重点1、溶液浓度的表示物质的量分数xB质量摩尔浓度mB（mol/kg）物质的量浓度cB（mol/L）质量分数wB2、稀溶液的通性（1）蒸气压下降?p=xBpA（2）凝固点降低ΔTfp=kfpmB（3）沸点升高ΔTbp=kbpmB（4）渗透压Π=cBRT=nRT/V（5）电解质与浓溶液的通性（6）溶液通性的应用（计算摩尔质量）3、相图（基本概念）4、溶液中的酸碱平衡（1）酸碱解离常数Ka（酸）、Kb（碱）第四章溶液化学与离子平衡重点一元酸α≈ceq(H+)=cα≈一元碱α≈ceq(OH-)=cα≈（2）共轭酸碱对的关系

Ka·Kb=[ceq(H+)/cθ]{ceq(OH-)/cθ}=

Kw

=

10-14（3）缓冲溶液同离子效应，缓冲溶液的pH值缓冲溶液的选择第四章溶液化学与离子平衡重点c(共轭碱)c(共轭酸)pH=pKa+lg—————5、配离子的解离平衡不稳定常数Ki

，稳定常数Kf配离子解离平衡的移动及配离子的转化6、溶液中的沉淀溶解平衡（1）溶度积：溶解平衡常数Ksp第四章溶液化学与离子平衡重点通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Ksp(AnBm)=ceq(Am+)n

·ceq(Bn-)mlnKspθ(AnBm)=-ΔrGmθ/RT（2）溶度积规则：Q=c(Am+)n·c(Bn-)m>Ksp

有沉淀析出Q=c(Am+)n·c(Bn-)m=Ksp

饱和溶液Q=c(Am+)n·c(Bn-)m<Ksp

不饱和溶液，固体溶解（3）同离子效应（4）沉淀的溶解与转化计算方法7、表面化学与胶体溶液（1）基本概念：表面张力，润湿，接触角等（2）胶粒的结构：胶核、胶粒、胶团第四章溶液化学与离子平衡重点第五章化学动力学初步重点1、化学反应速率的定义对于恒容反应：平均速率：2、浓度对反应速率的影响（1）基本概念：简单反应、复杂反应1dCBv=·

νBdt标准单位：mol·dm-3·s-11ΔCBv=·νBΔt（2）质量作用定律（3）反应速率方程（4）反应的级数（5）零级反应特点（6）一级反应特点

lnc0/c=ktt1/2=ln2/k=0.693/k

3、温度对反应速率的影响阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-Ea/RT)lnk=lnA–Ea/RT第五章化学动力学初步重点4、加快反应速率的方法分析（活化分子数）5、催化剂的特点第五章化学动力学初步重点第六章电化学基础与金属腐蚀重点1、电极系统与电极2、法拉第定律3、原电池（1）恒温、恒压下的反应?rGm≤w’（2）组成（3）原电池的图式（书面表示法）（4）原电池热力学桥梁公式：在恒温定压条件下?rGm=w’max=-ZFE?rGmθ=-ZFEθ电动势的能斯特方程：电池反应Kθ与Eθ

关系lnKθ=ZFEθ/(RT)4、电极电势（1）产生电极电势的本质原因第六章电化学基础与金属腐蚀重点E=Eθ-——ln

—————————zFRT{c(G)/cθ}g·{c(D)/cθ}d{c(A)/cθ}a·{c(B)/cθ}b（2）标准氢电极（3）相对电极电势（4）标准电极电势φθ（5）参比电极（6）能斯特方程（7）电极电势的应用5、极化、极化的原因6、超电势η（过电位）第六章电化学基础与金属腐蚀重点7、化学电源的基本类型8、分解电压（理论、实际）9、电解产物的生成条件10、腐蚀原电池11、析氢腐蚀、吸氧腐蚀第六章电化学基础与金属腐蚀重点第二章物质结构基础重点1.下列物质哪些可溶于水？哪些难溶于水？(1)CH3OH；(2)CH3COCH3；3)C2H5OC2H5；(4)HCHO；(5)CHCl3；(6)CH4。2.判断下列各组中两种物质熔点的高低。(1)NaF-MgO；(2)BaO-CaO；(3)SiC-SiCl4；(4)NH3-PH3。3.下列各物质的分子之间，存在何种分子间力？(1)H2；(2)SiH4；(3)CH3COOH；(4)CCl4；(5)HCHO。4.比较并简单解释BBr3与NCl3分子的空间构型。模拟试题一、选择题1.已知：2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)，(1)Kp1；

2Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g)，(2)Kp2；

H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)，(3)Kp3

。

则：Kp3=(？)。(a)(Kp1·Kp2)1/2(b)Kp2/Kp1(c)(Kp2/Kp1)1/2(d)Kp1·Kp2解：(1)+(2)=2

(3)根据多重平衡规则：Kp1·Kp2=(Kp3)2

Kp3

=(Kp1·Kp2)1/22.一定温度下将1molSO3放入1L的反应器内，当反应

2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)平衡时，容器内有0.6molSO2(g)，该反应的平衡常数为(？)。

(a)0.36(b)0.45

(c)0.54(d)0.68模拟试题解：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)平衡时：0.4mol·L-1

0.6mol·L-1

0.3mol·L-1Kcθ=------------------------------------=------------=0.68

c[SO2(g)]--------------cθ2·c[O2(g)]------------cθc[SO2(g)]--------------cθ20.62

0.30.423.298.15K时，1L水中加入1mol固体NaCl，则该溶解过程的(？)。

(a)ΔG>0，ΔS>0；(b)ΔG<0，ΔS>0；(c)ΔG>0，ΔS<0；(d)ΔG<0，ΔS<0。模拟试题解：过程自发，ΔG<0，溶解过程ΔS>0。4.标准状态下Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)，ΔrHmθ

=-624kJ·mol-1，则

(a)在任何温度下，正向反应是自发的

(b)在任何温度下，正向反应是不自发的

(c)在高温下正向反应是自发的，在低温下正向反应不自发

(d)在高温下正向反应是不自发，在低温正向反应自发解：ΔrHmθ

<0，ΔrSmθ

<0，若使ΔrGmθ

=ΔrHmθ

-T·ΔrSmθ

<0,则T应低。