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硫及其化合物不法分子

用SO?

漂

白木耳，

导致SO?超标影响健康皮革硫酸的应用H?SO?炸药SO?

是葡萄酒中不可或

缺的抗氧化剂、杀菌剂鸡血石

中鸡血

成份为

无毒的HgS石膏用于制作模型

和石膏绷带古代用燃硫漂白

布料硫磺皂能杀菌抑蟒酸雨腐蚀雕像钡餐造影硫酸的用途染料酸洗治炼化肥医药农药一

、硫、二氧化硫1.硫

的

性

质(1)硫在自然界中的存在及其物理性质硫主要以化合态存在，其游离态主要存在于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，

不溶于水，

微溶于酒精，

易溶于CS

?

等非

极性溶剂。《神农本草经》记载，硫酸钠具有清火消肿,泻热通便，软坚润燥等药效。某地盛产硫

磺，若以此制备硫酸钠，请你设计尽可能多的生产路线。H?+S

=

H?S,

Hg+S=

HgS

(用于除去有毒的汞)3S+6NaOH

2Na?S+Na?SO?

+3H?O(可用于清洗容器上粘附的硫磺)凶凸(2)化学性质硫的氧化性较弱，与Cu

、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。+2Fe+S

=Fe

S,2Cu+S=?=Cu?SL12、二氧化硫的性质(1)S02物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水

(1:40)(2)S02化学性质①

具有酸性氧化物的通性

(亚硫酐)②还原性③弱氧化性：④漂白性：溶液溶质化

学式或名称SO?性质反应方程式①使橙色溶液

褪色溴水还原性SO?

+Br?+

2H?O=

H?SO

?+

2HBr②使紫红色溶液褪色KM

nO?还原性离子方程式：2M

nO?-+

5SO?

+2H?O

=2Mn?

++5S

O??-+4H

+③使蓝色溶液褪色碘+淀粉还原性SO?

+I?+

2H?O=

H?SO

?

+2HI④使紫色溶液变红色石蕊试液酸酐SO?

+H?O

H?

SO?⑤使红色溶液褪色品红漂白性[思考1]

请根据下列反应现象，找出与之相应的溶质并说明S02在反应中表现的性质。⑥使浅黄绿色溶液褪色氯水还原性SO?+C

l?+

2H?O=H

?SO

?+

2HCl⑦使黄色溶液变浅绿色Fe?+还原性离子方程式：2F

e?++SO?+

2H?O

=2Fe?

++SO4?-+4H

+⑧使无色溶液变浅黄色浑浊H?S氧化性2H?S+SO

?=3S

I+2H?O品红

→加热pH试纸结论二氧化硫褪色重新变

红变红化合漂白，不稳定暂时、漂白范围窄氯水褪色不变红先变红

后褪色氧化漂白，稳定永

久、漂白范围广[整理1]漂白性的比较①NaHCO?②BaCl?③NaClO④Ba(NO?)?实验

现象解释[整理2]SO?

能与多种盐反应，和什么类别的盐发生强酸制弱酸的复分解反应?和什么类别的盐会反生氧化还原反应?和什么类别的盐一般不反应?[思考2]二氧化硫气体中分别通入少量下列盐溶液，请预测现象并解释(写出有关离子反应方程式)(2015.

安徽高考

·28)某研究小组将纯净的SO2

气体通入0.1

mol.L-1的Ba(NO?)2

溶液中，得到了BaSO?

沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO?

假设二：溶液中溶解的O?(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相

关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O?

的25mL0.1mol

·

L-

?BaCl?溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO?气体假设成立实验2:在不含O?

的25mL0.1molL-IBa(NO?)?溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO?气体SO?

溶于水生成弱酸亚硫酸实验1中溶液pH

变小的原因是

V?时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)

。3SO?+2NO??+2H?O=3SO??-+2NO

个+4H+(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH

随通入SO2

体积的变化曲线如下图：(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论将纯净的二氧化硫气体缓缓通入未经脱氧处理的25mL

0.1

mol

·L-1BaCl?溶液中，若有白色沉淀生成，则假

设二成立，否则不成立(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2

和KNO?氧化相同的H?SO?

溶液(溶液体积变化忽略不计),

充分反应后两溶液的pH

前者

(填“大于”或“小

于”)后者，理由是

2H?SO?

+O?

=2H?SO?2KNO?

+3H?SO?

=2NOT+2H?SO?

+K?SO?

+H?O高考题回放2.判断正误：①

(2015浙江8)

C.

在未知溶液中滴加BaCl?溶液

出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该

未知溶液中存在SO4?-或SO??-②

(2015浙江7)D.

燃料的脱硫脱氮、

SO?的回收

利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施③

(2015天津1)A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO?④

(2015重庆2)D.SO?

和SO?混合气体通入

Ba(NO?)?溶液可得到

BaSO?和BaSO?⑤

(2015重庆3)C.25℃

时，0.1mol

·L-

1的硫化

氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱高考题回放2.判断正误：⑥

(2015四川2)C.CuSO?

与H?S反应的离子方程式：Cu?++

S?-=CuS⑦

(2015广东10)

B.1

molCu和足量热浓硫酸反

应可生成N?个SO?分子⑧

(2015山东12)A.

向稀HNO?中滴加Na?SO?溶液：SO3?-+2H+=S0?1+H?0⑨

(2015安徽9)C.H?

、SO?

、CO?

三种气体都可用浓硫酸干燥⑩

(2015全国)B.2L0.5mol/L

亚硫酸溶液中含有的H+总数为2N3

(

2015上海5)

.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(

)A.

还原性

B.

氧化性C.

漂白性

D.

酸性4(2015上海12).与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质

是

(

)A.

硫酸铜

B.

氢氧化钠C.

硫酸亚铁

D.

二氧化硫[拓展]

(1)三氧化硫的性质①

无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃,沸点为44.8℃②S03能强烈吸水，在空气中发“烟”,放出大量热。(SO?+H?O=H?SO?)③SO?具有酸性氧化物的通性、

较强的氧化性。[拓展](2)

H?S和氢硫酸①硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。②水溶液显弱酸性

(氢硫酸)H?S

H++HS-,HS-

H++S?-③还原性：

H?S能被SO?

、O?

、C1

?

、Fe?+等氧化2FeC13+H?S==2FeC1?+S↓+2HC1H?SO?>H?PO?>HF>HNO?>CH?COOH>H?CO?>H?S>HCN;②还原性：

能被O?、Cl

?、Br?、I

?等氧化剂氧化

2H?SO?+0?=2H?SO?

(酸雨的酸性增强)③

弱氧化性：

H?SO?+2H?S=3S↓+3H?O①弱酸性

H?SO?HSO??酸性强弱：[拓展](3)亚硫酸的性质H++HSO?H++S0??-