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2024届北京市一零一中学九kok电子竞技化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。下列做法与之相违背的是()A.秸秆露天焚烧 B.废气达标排放C.工地洒水除尘 D.禁放烟花爆竹2.物质的性质决定用途,下列说法正确的是()A.氧气能支持燃烧,可用于医疗急救B.明矾溶解形成吸附性物质,可用于自来水杀菌消毒.C.氮气化学性质稳定,可用于制造氮肥D.氢气具有可燃性,可作火箭的高能燃料3.“养生太极湖”是我市的旅游宣传语,清澈的太极湖水属于A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物4.下列化学用语表示正确的是()A.60个碳原子:C60 B.2个氢氧根离子:2OHC.金刚石:Au D.碳酸钠的化学式:Na2CO35.下列属于化学变化的是()A.双港自来水厂用活性炭净水B.南昌啤酒厂用大麦酿成啤酒C.夜晚的秋水广场发出绚丽的霓虹灯灯光D.南昌飞行大会上飞机喷出的高温蒸汽状混合物遇冷凝结成雾,形成浓浓的“烟迹”6.下列变化中,属于化学变化的是A.铁锅表面生锈B.水沸腾产生水蒸气C.蜡烛受热融化D.胆矾固体研成碎末7.水银温度计可以用于测量体温,从微观的角度解释,其中主要的化学原理是()A.汞原子在不断运动 B.汞原子很小C.汞原子之间的间隔受热变大、遇冷缩小 D.汞原子受热变大,遇冷缩小8.下列关于氮气用途的叙述中,不正确的是A.食品防腐 B.制成各种电光源C.医疗冷冻麻醉 D.制化肥的重要原料9.某同学梳理并归纳了以下知识点:其中正确的是()A.元素周期表有7个横行7个周期,18个纵行18个族B.原子都是由质子、中子和电子构成C.化学变化中分子可分,原子不可分D.氧化反应都是发光、放热的10.下列做法不利于保护水资源的是A.合理使用农药、化肥 B.工业用水循环使用C.用洗菜的水冲厕所 D.大量开采地下水二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.如图所示,“●”和“○”分别表示A.B两种不同元素的原子,通过以下反应示意图回答下列问题.甲乙丙(1)甲物质属于_____(填“单质”或“化合物”,下同),丙物质属于_____(2)该反应属于_____反应(填“化合”或“分解”),甲物质的化学式为_____(用符号A.B表示)若A通常只显+2价,则甲物质中B元素的化合价为_____.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.维生素C(化学式:C6H8O6)主要存在于水果和蔬菜中。对人体皮肤和牙龈健康有重要作用,它还能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗能力。缺乏维生素C会引起坏血。醒刻煨枰钩60mg维生素C。请阅读信息后回答:(1)一个维生素C分子由_________个原子构成。(2)维生素C分子的相对分子质量是_________。(3)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是_______。(4)维生素C中碳元素的质量分数是________。(写出计算过程)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.为验证质量守恒定律,小华设计如图所示装置进行实验。反应前,托盘天平的指针指向分度盘中间,两种物质混合反应后发现天平不平衡,其原因是什么?__________;并写出该反应的化学方程式____________。14.如图是元素周期表中1-18号元素的原子结构示意图,请回答下列问题:(1)原子序数为17的元素属于_______(填“金属”或“非金属")元素,它与11号元素形成的化合物是由__________和____________构成的。(2)同一周期,从左到右各元素的原子最外层电子数的排布规律是_____,且周期数与原子核外的________相等。(3)单质铁在8号元素形成的单质中燃烧的主要试验现象是______,反应的文字表达式为____________。该实验要预先在瓶底留有少量水的目的是____________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.探究醋蛋液食用醋蛋液可以补充人体所需营养,做法(如下图):将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中,放置3天左右,用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。(查阅资料)食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH),醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-。(提出问题)I.产生的气体是什么?小英按照制作说明进行操作,把鸡蛋放入白醋中,观察到蛋壳逐渐溶解,表面有大量气泡产生,她对产生的气体进行了如下猜想:(猜想与假设)猜想1:二氧化碳猜想2:氢气猜想3:甲烷(1)小英运用的观察方法是___________(填“直接”或“间接”)观察,小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是____________。(2)假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论,其表述方式为:如果……,那么……针对以上任一种猜想做出你的假设:___________。(获得结论)实验证明,产生的气体为二氧化碳。写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:_____________。(反思与交流)(3)将鸡蛋放入白醋中,蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的醋酸钙,可以补充人体所需钙元素。II.醋蛋液中是否含有醋酸?(实验探究)小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸,请将下表填写完整。实验操作实验现象及结论________。现象:_________。结论:醋蛋液中含有醋酸。(反思与交流)(4)制得的醋蛋液中如果有过量的醋酸会为伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃,食用时可加一定量的水进行稀释,加水稀释过程中醋蛋液的pH____________(填“增大”,“减小”或“不变”)。16.科学探究是奇妙的过程,请你一起参与实验探究。(提出问题)不同的氧化物在氯酸钾制取氧气实验中能否起催化作用(设计实验)按下表完成实验实验编号氯酸钾质量氧化物产生气体的体积耗时10.6g/9.8mL480s20.6g0.2g二氧化锰67mL36.5s30.6g0.2g氧化铁67mL89.5s(1)写出实验2反应的化学方程式_____;(2)测量实验3中氧气的体积,所需的量筒规格为_____(选填“10”、“50”或“100”)mL;(3)为证明氧化铁是该反应的催化剂,同学们又完成了以下的实验:Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解,过滤,将滤渣洗涤并干燥,用电子天平称量,质量为0.2g;Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体,按下图所示装置进行实验,并分析研究。甲同学的实验kok电子竞技如下:装置现象结论A红色固体全部变黑生成了铁B______产生了二氧化碳A处的化学方程式:_____。(实验结论)以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂。两种氧化物相比,_____(选填“二氧化锰”或“氧化铁”)的催化效果好。(定量计算)若该实验玻璃管中的固体质量减少了0.03克,求:(写出计算过程)①氧化铁的质量?_____②生成多少克的铁?_____(交流反思)上图所示实验装置存在不足之处,理由是_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解题分析】
化学上提倡绿色化学工艺,要从源头上杜绝污染。【题目详解】A、农作物的秸杆就地焚烧,会产生烟尘和有害气体,做法与主题相违背,故A不正确;B、废气达标排放不会污染环境,故B正确;C、工地洒水除尘,可减少空气中可吸入颗粒物的污染,故C正确;D、禁放烟花爆竹,可减少对空气的污染,故D正确。故选A。2、D【解题分析】
A.氧气能支持燃烧,故可用作助燃剂;氧气还能支持呼吸,故可用于医疗急救;本选项性质与用途不搭配;B.明矾溶解形成吸附性物质,可用于自来水净化,只是将杂质吸附,是物理变化;杀菌消毒是化学变化,选项错误;C.氮气化学性质稳定,可用于焊接金属的保护气;制造氮肥不是利用这一性质,错误;D.氢气具有可燃性,放出热量高,可作火箭的高能燃料,正确。故。篋。3、A【解题分析】
由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物,自然界的水中除了水还含有多种其他物质,所以都是混合物,清澈的太极湖水属于混合物,故选A4、D【解题分析】
A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,60个碳原子,就可表示为60C,故A不正确;B、离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢氧根离子可表示为2OH?,故B不正确;C、金刚石是由碳原子组成的,其化学式为C,故C不正确;D、碳酸钠的化学式为Na2CO3,故D正确。故选D。5、B【解题分析】
A.自来水厂用活性炭净水是利用活性炭的吸附性,过程没有新物质生成,不属于化学变化;B.啤酒厂用大麦酿成啤酒,过程有新物质酒精生成,属于化学变化;C.夜晚的广场发出绚丽的霓虹灯灯光,是利用稀有气体能做电光源的原理,过程没有新物质生成,不属于化学变化;D.飞机喷出的高温蒸汽状混合物遇冷凝结成雾,形成浓浓的“烟迹”,是蒸汽遇冷凝结成雾,状态发生改变,没有新物质生成,不属于化学变化。故。築。6、A【解题分析】A、铁锅表面生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.B、水沸腾产生水蒸气的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.C、蜡烛受热融化的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、胆矾固体研成碎末的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.故选A.【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.7、C【解题分析】
水银温度计可以用于测量体温,主要利用了液体热胀冷缩的性质,其本质是汞原子之间的间隔受热变大、遇冷缩小。故本题选C。【题目点拨】微粒性质有:微粒质量和体积都很小、微粒在不断运动、微粒之间存在间隔。其中微粒的运动速率和间隔大小均由温度决定。在解释生活中常见现象时,要将现象和性质对应好,不能张冠李戴。8、B【解题分析】
氮气的化学性质比较稳定,可用于食品防腐,液态氮能够获得超低温,可用于医疗麻醉,同时氮气是工业生产氮肥的重要原料,而制成电光源是稀有气体的用途。故选B。9、C【解题分析】
A、元素周期表有7个周期,16个族,故错误;
B、原子都是由原子核和电子构成的,有的原子没有中子,如氢原子没有中子,故错误;
C、化学变化中分子可分,原子不可分,故正确;D、氧化反应都是放热的,缓慢氧化一定发光,故错误;故选C。10、D【解题分析】
A、合理使用农药、化肥,能减少对水资源的污染,有利于保护水资源,不符合题意;B、工业用水循环使用,可节约水资源,有利于保护水资源,不符合题意;C、用洗菜的水冲厕所,可节约水资源,有利于保护水资源,不符合题意;D、大量开采地下水,能引起地质灾害,不利于水资源的保护,符合题意。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、化合物单质分解AB﹣2【解题分析】
由微观图可知,甲是化合物,乙是单质,丙是单质。【题目详解】(1)由粒子的示意图可知,甲物质是由不同种原子构成的同种分子,因此甲物质是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物;而乙物质是由同种原子构成的双原子分子,因此乙物质是同种元素组成的纯净物,属于单质;(2)据图可以看出,反应物是AB,生成物是A和B2,故属于分解反应;甲物质的分子是由一个A原子和一个B原子构成的,因此化学式为AB;化合物中元素化合价的代数和为0,A通常只显+2价,则在AB中B元素的化合价为﹣2价。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、201769∶1∶12维生素C中碳元素的质量分数=答:维生素C中碳元素的质量分数为40.9%。【解题分析】
维生素C的化学式为C6H8O6,则有:(1)一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成,共由20个原子构成。(2)维生素C分子的相对分子质量是。(3)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是。(4)维生素C中碳元素的质量分数是答:维生素C中碳元素的质量分数是40.9%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、由于反应生成氢气逸出,使反应后天平不平衡。(或反应没有在密闭装置内进行,生成的氢气逸出)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解题分析】
两种物质混合反应后发现天平不平衡,是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,生成的氢气扩散到空气中;反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。14、非金属钠离子(或Na+)氯离子(或C1-)依次递增电子层数铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热铁+氧气四氧化三铁防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底【解题分析】
(1)17号元素是氯,氯元素带气字旁,是非金属元素;第11号元素是钠元素,组成的化合物是氯化钠;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;(2)通过上表的分析可知:同一周期,从左到右,各元素原子的最外层电子数依次递增;且周期数与原子核外的电子层数相等;(3)8号元素是氧元素,形成的单质是氧气,铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热;反应的文字表达式为:铁+氧气四氧化三铁;预先在瓶底装少量水的目的是防止形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、直接质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)如果气体能使澄清石灰水变浑浊,那么气体是二氧化碳(或如果气体燃烧只生成水,那么气体是氢气,或如果气体燃烧能生成二氧化碳和水,那么气体是甲烷)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片出试纸)用玻璃棒融取醋蛋液,滴到出试纸上,将显示的颜色与标准比色卡进行对照,读出数值pH<7增大【解题分析】
(1)小英运用的观察方法是直接观察,化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类不变,所以小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是质量守恒定律;(2)针对以上猜想做出的假设是:如果气体能使澄清石灰水变浑浊,那么气体是二氧化碳;如果气体燃烧只生成水,那么气体是氢气;如果气体燃烧能生成二氧化碳和水,那么气体是甲烷;[获得结论]二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;[实验探究]在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒醮取醋蛋液,滴到pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡进行对照,读出pH值;pH<7;(4)加水稀释过程中醋蛋液的酸性减弱,pH增大。16、2KClO32KCl+3O2↑100澄清石灰水变浑浊Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二氧化锰0.1g0.07g没有参加反应的一氧化碳会污染空气【解题分析】
[设计实验](1)实验2是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;故填:2KClO32KCl+3O2↑;
(2)量筒使用时,应该采用就近原则,所以测量实验3中氧气的体积为67mL,所需的量筒规格为100mL;故填:100;
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水,所以装置
现象
结论
A红色固体全部变黑
生成了铁
B澄清石灰水变浑浊
产生了二氧化碳故填:澄清石灰水变浑浊;A处是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;故填:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;[实验结论]从表中的数据可知,在气体条件相同的条件下,用二氧化锰做催化剂时,耗时36.5s;用氧化铁做催化剂时耗时89.5s,所以二氧化锰的催化效果好;故填:二氧化锰;[定量计算]①该实验玻璃管中的固体质量减少了0.03克,即氧化铁中氧元素的质量为0.03g,则氧化铁的质量为:0.03g÷=0.1g;②0.1g氧化铁中铁的质量为:0.1g×=0.07g;故填:0.1g;0.07g;[交流反思]上图所示实验没有尾气处理装置,没有参加反应的一氧化碳会污染空气。故填:没有参加反应的一氧化碳会污染空气。
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