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四川省成都市元兴中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2.．下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：AB略3.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：答案：A

考点：了解水的电离，理解盐类水解的原理。解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸也可能是碱。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相关知识点：①某溶液中由水电离出来的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，说明这种溶液电离出氢离子或氢氧根离子抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液或酸式盐溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或碱溶液。②某溶液中由水电离出来的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液是能水解的盐溶液（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐），这种溶液因为盐的水解而促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。③某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液呈中性，该溶液是强酸强碱盐。4.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.O2是还原产物 C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物参考答案：D略5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略6.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略7.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为（）

A．（y-2x）/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

参考答案：答案：A解析：由题意可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol

n（Cl—）=n（AgNO3）=ymol，电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据电荷守恒：n（Na+）+2n（Ba2+）=n（Cl—）可得a/2L溶液中n（Na+）=（y—2x）mol所以c（Na+）=n（Na+）÷a/2=（y—2x）mol/L。

9.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：物质氢化热（kJ/mol）119.7232.7208.4根据表中数据推断正确的是（）A．环己二烯与H2的反应最剧烈B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强D．上述条件下，1mo转变为时放出热量参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、断裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈；B、依据环己烯、环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团；C、物质能量越低越稳定；D、环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应，放热可以依据盖斯定律计算判断；解答：解：A、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误；B、环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误；C、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故C错误；D、①C6H10+H2→C6H12氢化热为﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12氢化热为﹣232.7KJ/mol；依据盖斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氢化热为﹣113kJ/mol，所以1mol环己二烯转变为环己烯时放热113kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应氢化热的概念应用和物质加成反应的氢化热的大小比较，盖斯定律的应用，苯的分子结构的理解应用，关键是氢化热概念的理解应用．10.利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶

参考答案：A考点： 不能加热的仪器及使用方法．分析：A．反应后进行萃取操作；B．反应后需要过滤；C．固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；D．蒸发需要加热．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反应后萃。枋笛槠鞑挠猩毡、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故A正确；B．用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C．用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D．硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D错误．故选A．点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=akJ?mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是（）t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

A．该反应的正反应为放热反应，即a＜0B．当平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时的温度为830℃C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当v（H2）=v（H2O）时该反应达到化学平衡状态参考答案：B考点：用化学平衡常数进行计算．分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态．解答：解：A、根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A错误；B、在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则说明平衡常数K=1，由表中数据可知，该温度为830℃，故B正确；C、当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；D、无论该反应是否达到平衡状态，v正（H2）和v正（H2O）始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的判断、温度对化学平衡的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点．12.下列说法不正确的是A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.lmolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子(表示阿伏加德罗常数)参考答案：B13.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

（

）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体参考答案：A略14.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是A．食醋

B．淀粉

C．PH试纸

D．酚酞试液参考答案：B15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

参考答案：C考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．进气管应插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；D．不能用加热氯化铵的方法制备氨气．解答：解：A．洗气时导管应长进短出，故A错误；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故C正确；D．绿化爱加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为

℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）。

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

D．Fe(NO3)3、异丙醇参考答案：（16分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是

（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为＞。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式

。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

A、取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；B、另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为

②B的化学式为

。参考答案：（1）H

（2）H2O

H2S

（3）3Cu+2NO3—+8H+===

3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+

（5）①NH4+、Fe２＋、SO4２－

②（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O略18.（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应朝方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．

参考答案：（1）；正反应（2）E；（3）850℃；正反应．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；依据平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；（2）依据判断平衡状态的方法来判断即正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；（3）依据平衡常数计算式和图表数据分析判断；解答：（1）由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=；依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；故答案为：；正反应（2）A．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B．平衡常数仅与温度有关，温度一定K就不变，所以K不变不能说明达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强都不变，容器中压强不变不能说明达到平衡状态，故C错误；反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O）表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；D．v正（H2）=v正（CO2）都是指的正反应方向，不能说明正逆反应速率相同，故D正确；E．混合气体中c（H2）不变是平衡标志，故E正确；故答案为：E；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为850℃；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O则有Qc==0.9375＜1，所以反应向正反应方向进行；故答案为：850℃；正反应．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．19.常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留2位小数)(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是____________。(2)当通入的CO2总体积为1.792L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量之比为_____________。参考答案：(1)0.25mol/L

(2)10:1解析：（1）混合溶液的pH=14，则c（OH-）=1mol/L，溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，

CO2通入0.56L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，根据原子守恒则n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=n（CO2）==0.025mol，故溶液中n（NaOH）=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol；（2）100mL溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二氧化碳物质的量==0.08mol，n（OH-）：n（CO2）=5：4，故CO2与混合溶液完全反应，生成碳酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀，最终生成0.05molNaHCO3、xmolBa（HCO3）2和ymolBaCO3，根据原子守恒可知：x+y=0.025、2x+y=0.08-0.05=0.03，解得：x=0.005mol、y=0.02mol，则溶液中c（Ba2+）==0.05mol/L。