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安徽省淮北市2023-2024学年度第一学期九kok电子竞技上册期中化学质量检测模拟试题一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是()A.蔬菜腐烂B.铁锅生锈 C.豆腐生霉 D.筷子折断2、第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是()A.提倡使用一次性碗筷,树立健康意识B.发展公共交通,提倡绿色出行C.研究开发二氧化碳回收利用技术D.城市雨污分流,污水处理达标后排放3、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是()A.量筒读数B.点燃酒精灯C.闻药品气味D.过滤4、“核热火箭发动机”以铀为核燃料,在核反应中铀原子会裂变成钡原子。铀元素在元素周期表中的部分信息如图,下列叙述正确的是()A.铀元素属于非金属元素B.铀原子的核内电子数为92C.铀元素的相对原子质量为238.0D.铀原子裂变成钡原子时质子数不变5、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效,其化学式为C76H52O46,下列有关单宁酸说法正确的是()A.一个单宁酸分子中含23个氧分子B.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23C.单宁酸由26个碳原子52个氢原子和46个氧原子构成D.单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成6、下面是某同学记录的部分实验现象,其中正确的是()A.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成白色固体B.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾C.将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中,木条复燃D.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳气体7、下列对宏观事实的微观解释不正确的是()A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高,分子运动加快B.遥知不是雪,为有暗香来——分子总在不断运动C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小D.水沸腾时可冲起壶盖——温度升高,分子体积变大8、下表各组中,实验操作和目的对应关系正确的是()选项实验操作目的A滴管吸取液体时,先挤捏胶帽排出空气,后伸入液体中防止试剂被污染或变质B称量15.2克药品,指针向左偏移时,向右移动游码使天平平衡C硫在氧气中燃烧时,瓶内放少量水降温,防止集气瓶炸裂D加热高锰酸钾制氧气时,试管口略向下倾斜防止固体粉末进入导管A.A B.B C.C D.D9、分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是()A.纯净物:纯净的空气、水、沼气B.由原子构成的物质:氢气、氮气、汞C.空气污染物:NO2、SO2、CO2D.氧化物:冰、干冰、过氧化氢10、推理是研究和学习化学的一种重要方法,以下推理正确的是()A.由同种元素组成的纯净物是单质,则单质一定只含一种元素B.氧气能支持燃烧,则所有物质都能在氧气中燃烧C.水和过氧化氢的组成元素相同,则它们的化学性质相同D.将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃,则集气瓶中一定不含氧气11、归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是()A.物质分类 B.空气成分C.地壳中元素含量 D.原子的结构12、下列有关实验的设计能够达到实验目的的是()A.测定空气中氧气的含量B.证明分子运动的快慢与温度有关C.探究二氧化锰是催化剂D.证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关二、本大题包括5小题,共28分13、(5分)科普阅读:过氧化氢可用于消毒杀菌,具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面,均发现了过氧化氢的存在。
研究显示:水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时,部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少,过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时,得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
(1)“过氧化氢能消毒杀菌”是过氧化氢的
性质(填“物理”或“化学”)。
(2)从微观角度分析,水蒸气冷凝为水滴时的变化是因为
。
(3)图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是
。
(4)过氧化氢不稳定的原因是
(用文字表达式表示)。14、(6分)某兴趣小组利用如图装置进行实验室制取和收集气体的实验,请回答:
(1)指出仪器名称:②。
(2)实验室若用A装置制取氧气,写出该反应的文字表达式
。
(3)B装置制取气体时,长颈漏斗插入液面内原因是,若用F装置收集氧气,则气体从
端进入(填“a”或“b”)。
(4)实验结束后,有人问:“我用带火星的木条伸入集气瓶内,为什么不会复燃?”,请你推测导致这种现象的可能原因
。15、(6分)根据下列粒子结构示意图,回答问题:
(1)A、B、C、D所示粒子共表示
(填数字)种元素;
(2)D所示粒子在化学反应中容易
(选填“得到”或“失去”)电子;D离子符号;
(3)若E中X=10时,则该粒子属于
(选填“原子”或“离子”);
(4)具有相对稳定结构的粒子是
(填字母);(5)决定元素化学性质是。16、(6+3分)某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
某小组同学设计并进行实验,探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图1所示,夹持仪器已略去)
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有
温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验,实验记录如下:实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度(%)303015303030过氧化氢溶液的体积(mL)6x6666水槽中水的温度209070702020锥形瓶中的物质--------------------0.5
gNaCl0.5
gFeCl360
min内产生氧气(mL)0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】
(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL。
(2)实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率,还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。
(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是(填序号)。
(4)通过实验①、②、④可得出的结论是。
【反思与评价】
(5)同学们认为实验室制氧气,应选择实验⑥而不选实验②的理由是。
(6)某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②,正确的实验操作顺序是。
a.将导管伸入量筒,开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液
b.开启控温加热器,将导管伸入量筒,滴入过氧化氢溶液
c.开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液,待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒
【若正确回答下列问题加3分,总分不超过40分】Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用操作步骤实验情况记录结论①
A试管上方带火星的木条未复燃
B中出现气泡快,带火星的木条复燃Fe2O3(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、。固体质量0.2gFe2O3质量未变小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂,上述实验还不够,还需要再增加一个实验,请你设计实验证明,。17、(5分)某课外活动小组在学习了本书“空气中氧气含量的测定”实验后,对该实验进行了改进。
【实验回顾】图1是课本上实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的文字表达式
。(2)写出该实验的现象
。
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测量结果与理论值误差较大。
【实验改进】Ⅰ.根据铁在空气中生锈要消耗氧气和水蒸气的原理设计如图2实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积集气瓶(扣除内容物)和导管的容积烧杯中剩余水的体积体积/mL80.0126.054.5【交流表达】
(3)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是
(计算结果精确到0.1%)。
(4)改进后的实验优点是:(写一条)。参考答案一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、D 2、A 3、C 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、A11、A 12、B 二、本大题包括5小题,共28分13、(5分)(1)化学;
(2)分子之间的间隔减。
(3)温度过低,水蒸气冷凝后直接凝固为固体;
(4)过氧化氢→水+氧气。14、(6分)(1)铁架台;
(3)防止生成气体从长颈漏斗中逸出;b;
(4)集气瓶没有事先装满水;刚开始出现气泡就立即收集;装置漏气;收集的气体不纯等。15、(6分)(1)3;(2)得到;Cl-;(3)原子;(4)C、E;(5)最外层电子数。16、(6+3分)Ⅰ、(1)6;
(2)产生相同体积的氧气所需的时间;
(3)③④;
(4)温度越高,过氧化氢分解速率越大;
(5)相同时间内实验②产生氧气少;需要加热,水蒸气含量高;
(6)a。
Ⅱ、操作步骤实验情况记录结论1
加快②称量。实验步骤:取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液;
实验现象:产生大量气泡;
实验结论:氧化铁反应前后化学性质不变。17、(5分)(1)红磷+氧气五氧化二磷;(2)红磷燃烧生成了大量的白烟,放出了大量的热,冷却至室温时,打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶;(3)20.2%;(4)铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底,使实验结果更准确。
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