![化学反应的方向高二化学人教kok电子竞技2019选择性必修1_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e1.gif)
![化学反应的方向高二化学人教kok电子竞技2019选择性必修1_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e2.gif)
![化学反应的方向高二化学人教kok电子竞技2019选择性必修1_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e3.gif)
![化学反应的方向高二化学人教kok电子竞技2019选择性必修1_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e4.gif)
![化学反应的方向高二化学人教kok电子竞技2019选择性必修1_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e/5f68f9aed902c70cc1a2ba37ad785d8e5.gif)
kok电子竞技权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
kok电子竞技:文档简介
对于可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1,其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是()BA.m+n>q,a>0 B.m+n<q,a<0C.m+n>q,a<0 D.m+n<q,a>0平衡状态v正=v逆温度升高v正<v逆平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应压强增大v正<v逆平衡向逆反应方向移动,逆反应是气体体积缩小的反应等温或等压线课前检查在容积不变的密闭容器中,一定量的SO2、O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。温度分别为t1和t2时,SO3的体积分数随时间的变化如右图。该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”,下同);若t1、t2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2。<>课本P42第5题课前检查第三节化学反应的方向第二章化学反应速率与化学平衡教学目标1.知道化学反应是有方向的。2.知道熵的概念。3.会利用焓判据、熵判据、复合判据判断化学反应
的方向。可逆反应进行的方向:化学反应进行的方向1、化学反应速率角度2、化学平衡角度v正>v逆v正<v逆向正反应方向进行向逆反应方向进行v正=v逆平衡状态Q<K向正反应方向进行Q>K向逆反应方向进行Q=K平衡状态如果一个化学反应已经发生,方向也就确定了。如果还没发生,就需要依据科学理论,对它是否能够发生,以及在什么条件下发生做出判断。电流从高电势流向低电势热量从高传到低自然界中有一些过程是自发进行的,而且是有方向性的。水从高处流向低处自发过程:在一定条件下不用借助外力就能自动进行。“自发方向1”高能量低能量对外做功或释放热量红墨水扩散花香四溢火柴掉地硝酸铵的溶解自发方向2:有序(混乱度。┪扌颍ɑ炻叶却螅┏樗仙:借助水泵,持续消耗电能让水沸腾:借助燃料燃烧,持续消耗热能在一定条件下,需要持续借助外力才能进行的过程。非自发过程:冬天水结冰自发春天冰融水自发“自发”是有一定条件的“自发”是一定条件下的自发,条件变了,可能由原来的“自发”变成“非自发”。在一定条件下,不需外界帮助就能自动进行的化学反应。自发反应:有些化学反应也是自发进行的,而且有方向性。非自发反应:在一定条件下,必须借助某种外力才能进行的化学反应。2H2O2H2↑+O2↑电解2Mg
+O22MgO点燃钢铁生锈氢气的燃烧锌与硫酸铜溶液镁与硫酸溶液Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体如何解释下列化学反应是自发反应?①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)②1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)③Na(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2(g)④铁生锈:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)⑤NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)?H=-286kJ·mol-1?H=-92kJ·mol-1?H=-184kJ·mol-1?H=-824kJ·mol-1?H=-57.3kJ·mol-1从能量变化的角度总结下列在一定条件下能自发进行的反应的共同点反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应
H
<0体系的能量降低【思考】物质所具有的能量越低越稳定!一、焓判据(能量判据)对于化学反应而言,绝大多数的放热反应能自发进行,且放出的热量越多,体系能量降低越多,反应越完全。19世纪,化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热:放热反应可以自发进行,吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗?焓判据:体系趋向于从能量高的状态转变为能量低的状态,因此放热反应(
△H<0)有利于反应自发进行。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H>02N2O5(g)=4NO2(g)+O2
(g)△H=+109.8kJ/molNaHCO3(s)+HCl=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=+31.4kJ/mol焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。这些吸热反应也是自发反应吸热反应能自发进行。怎么解释?一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样?如果没有法律的制约,世界会怎样?下课铃一响教室里会怎样?你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗?阅读课本P43-44了解描述体系混乱(或无序)程度的物理量体系除了具有从高能状态自发地转变为低能状态的倾向,还有从有序自发地转变为无序的倾向。气体的扩散
德国科学家克劳修斯(R.Clausius)最早提出了另一个推动体系变化的因素,并称之为“熵”(符号S)的概念,用熵表示体系混乱度。熵S1、熵(S):①描述体系混乱(或无序)程度的物理量,熵是一个状态函数②符号:S单位:J?mol-1?K-1③大小规律:(1)同一物质的不同状态:S(g)>S(l)>S(s);(2)与物质的量有关:物质的量越大,分子数越多,熵值越大。二、熵判据(混乱度判据)69.9J?mol-1?K-147.9J?mol-1?K-1188.7J?mol-1?K-1S(g)>S(l)>S(s)三种状态下水的熵冰水水蒸气solidliquidgas2.反应熵变:生成物的总熵与反应物总熵之差(1)符号:△S只决定于体系的始态和终态,与变化的途径无关(2)表达式:△S=∑S(生成物)–
∑S
(反应物)(3)正负判断:
①气体体积增大的反应,△S>0,熵增反应②气体体积减小的反应,△S<0,熵减反应
(1)水蒸气冷凝成水(2)硫酸铜溶于水(3)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)(5)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(6)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)(7)NaHCO3(s)+HCl=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)△S<0△S>0△S>0△S<0△S>0
化学反应中,固态物质或液态物质生成气态物质,体系的混乱度增大;从较少的气态物质生成较多的气态物质,体系的混乱度也增大。课堂练习△S>0△S>0分析下列过程的熵变大于零还是小于零?2.熵判据大多数产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应,熵变通常都是正值(△S>0),是自发反应。熵判据:体系趋向于从有序转变为无序,因此熵增反应(
△s>0)有利于反应自发进行。2.粗硅的制备:SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)C的还原性是弱于Si的,此反应为什么能够发生呢?1.金属钾的制备:Na(l)+KCI(l)=K(g)+NaCI(l)Na的活泼性是弱于K的,此反应为什么能够发生呢?【思考】如何解释下列反应发生的原因?主要是因为Na的沸点高于K的沸点。我们可以控制反应温度,使K沸腾为气体,Na保持液体。从而使反应熵值增大,即
S>0,以利于反应自发。3.
H3PO4(l)+NaCI(s)=
NaH2PO4(s)+HCI(g)H3PO4的酸性是弱于HCI,此反应为什么能够发生呢?同样是因为熵增原理同样是因为熵增原理2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)催化剂
nCH2=CH2(g)
[CH2—CH2]n【思考】判断下列自发反应的熵变这些化学反应的ΔS<0,但是都可以自发进行。所以,不能只根据熵增或熵减来判断化学反应进行的方向。事实上,只有孤立体系(与环境既没有物质交换也没有能量交换)或者绝热体系(与环境既没有物质交换也没有热量交换),自发过程才向着熵增的方向进行。单独使用焓判据,或者熵判据往往会得出错误的结论2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△S<0依熵判据,熵减小不利于反应自发△H<0依焓判据,放热有利于反应自发结论:自发反应的方向与焓变、熵变有关,判断反应自发进行的方向,需综合考虑体系的焓变和熵变。三、复合判据——自由能在等温、等压条件的封闭体系中,?G=?H–T?S
(T为热力学温度,为正值)1876年,吉布斯(美)提出自由能变化ΔG,并认为化学反应总是向着自由能减。é<0)的方向进行,直至达到平衡。当ΔG<0,反应能自发进行;当ΔG=0,反应处于平衡状态;当ΔG>0,反应不能自发进行。2.反应进行方向的判断方法(等温、等压)③?H>0,?S>0?低温下能自发高温下能自发?G=?H-T?S①?H<0,?S>0②?H>0,?S<0)?G=?H-T?S<0
反应能自发进行?G=?H-T?S>0
反应不能自发进行④?H<0,?S<0?取决于温度“自发反应”也是有一定条件的①2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1②CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1根据?G=?H–T?S判断下列反应在T=298K时否自发进行③4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1△H=178.2kJ·mol-1△S=169.6J·mol-1·K-1④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)自发非自发自发非自发若T=1298K,计算能否自发自发课堂练习化学反应进行的方向反应焓变反应熵变复合判据?G=?H–T?S<0自发反应
温度影响因素焓减小有利于反应自发熵增大有利于反应自发课堂小结
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
kok电子竞技:最新文档
- 电商平台下的多肉植物行业发展趋势研究
- 电力设施灾害应急响应与救援技术
- 环境适应性材料的开发与应用前景研究
- 生产成本控制的信息化解决方案
- 现代科技在提升老年人群神经健康中的应用研究
- 电子商务平台在医疗健康领域的应用
- 用信息技术引导构建新一代的办公模式-节能环保
- 现代办公环境下的多式联运研究
- 提升穿戴舒适性与健康考核试卷
- 摩托车电路系统绝缘测试考核试卷
- (2024)甘肃省公务员考试《行测》真题及答案解析
- 《STP营销战略概述》课件
- 急性胸痛患者的急救护理
- 企业资产管理培训
- 自然辩证法学习通超星期末考试答案章节答案2024年
- 2024年4月27日浙江省事业单位招聘《职业能力倾向测验》试题
- 物业管理服务应急响应方案
- 风车的原理小班课件
- 物业保洁员劳动竞赛理论知识考试题库500题(含答案)
- 国家职业技术技能标准 4-07-07-01 洗衣师 劳社厅发20081号
- 六kok电子竞技数学竞赛试题及答案(六套)
评论
0/150
提交评论