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2020-2021学年九kok电子竞技化学下《第10章酸和碱》测试卷解析kok电子竞技

一.选择题(共20小题)

1.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是()

A.0反应时间高温煨烧一定质量的石灰石

02

B.等浓度的双氧水分别制取氧气

C.t(s)等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量M与反

应时间t的关系图

D.0加入硝酸钾质里某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【分析】A、高温煨烧一定质量的石灰石时,能分解生成氧化钙和二氧化碳;

B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,无论加不加催化剂,最终产生氧气一样多;

C、锌的活动性比铁强,锌与稀硫酸反应比铁剧烈;等质量两金属完全反应后,根据反应

的化学方程式可知,铁产生氢气质量大于锌;

D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时,原溶液及原溶液溶质量不

增加,其溶质质量分数不变.

【解答】解:A、高温煨烧一定质量的石灰石时,分解生成氧化钙和二氧化碳,而氧化钙

为固体物质,图象显示完全反应后固体质量为零。故A不正确;

B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,加催化剂,只是改变化学反应速率,

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最终产生氧气一样多;而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样;故B不正确。

C、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁,表明锌比铁活动性强;完全反应后

铁产生氢气质量大于锌,与反应事实相符;故B能正确反映对应操作;故C正确

D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时,原溶液及原溶液溶质

的质量不变,其溶质质量分数不变。而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加,与题意

不符;故D不正确。

故。篊o

【点评】考查学生明确反应物与生成物的状态,催化剂的作用及特点以及一定温度下某

饱和溶液与该溶液溶质的关系,知识面涉及广,锻炼学生的各方面思维能力.

2.下列四个图象分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是()

0反时时间s高温煨烧石灰石至质量不再减轻

g

B.°KOH溶'液质量v向一定量的硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钾溶液

C.°稀盐酸的质量g向一定量露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入

稀盐酸

质甲(加少量MnO:)

g

D.0反时时间s用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气(甲

加少量MnO2)

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【分析】A、根据石灰石的主要成分分解的原理、质量守恒定律进行分析判断.

B、根据硫酸溶液中的溶剂是水,故在没有滴加氢氧化钾溶液前,水的质量不可能为0,

进行分析判断.

C、露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中含有的杂质是碳酸钠;盐酸先和氢氧化钠反

应生成氯化钠和水,再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,据此进行分析解答

D、根据实验室制取氧气的原理,分解过氧化氢制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判

断.

【解答】解:A、石灰石的主要成分碳酸钙高温下后分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化

碳的逸出使固体质量减少,但是最后剩余氧化钙和杂质,固体减少到一定的程度,就不

再减少了,即不可能减少至0,故图象与实验操作过程不对应。

B、硫酸溶液中的溶剂是水,故在没有滴加氢氧化钾溶液前,水的质量不可能为0,故图

象与实验操作过程不对应。

C、盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以一

开始不产生气体;待氢氧化钠消耗完后,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,气体的

质量增加,完全反应后气体的质量不再增加,故图象与实验操作过程对应一致。

D、实验室用过氧化氢制取氧气时加入的催化剂二氧化镒只改变反应的速率,不会改变气

体的质量,而该图象中催化剂增加了氧气的质量,故图象与实验操作过程不对应。

故。篊?

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的

化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及

变化趋势,进而确定正确的图象.

3.下列叙述符合实验事实的是()

A.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体放出

B.氢氧化钠与硝酸钢能发生反应

C.在Na2co3、K2so4、AgNCh溶液中分别滴加BaC12溶液后再加稀硝酸,都有白色沉

淀生成

D.将CO2通入NaCl溶液中,产生白色沉淀

【分析】A、久置于空气中的熟石灰会吸收空气中的二氧化碳而形成碳酸钙,碳酸钙遇盐

酸能放出二氧化碳;

B、根据复分解反应发生的条件,可判断氢氧化钠与硝酸钢是否能发生反应;

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C、根据不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钢和氯化银,判断滴加氯化钢后所生成沉淀是否不

溶解于稀硝酸;

D、根据二氧化碳的化学性质可知,二氧化碳不能与氯化钠发生反应,可判断也不会产生

沉淀.

【解答】解:A、由于久置于空气中的熟石灰能吸收空气中的二氧化碳而形成碳酸钙,生

成的碳酸钙遇盐酸又能放出二氧化碳,故A符合实验事实;

B、氢氧化钠与硝酸钢交换成分后既不能形成沉淀,也没有气体或水产生,因此两物质不

能发生反应;故B不符合实验事实;

C、碳酸钠虽然可与氯化领生成碳酸钢沉淀,但生成的沉淀被接下来加入的稀硝酸反应掉,

因此不会出现白色沉淀;故C不符合实验事实;

D、将二氧化碳通入氯化钠溶液中时,两物质不能发生反应,因此也不会出现沉淀;故D

不符合实验事实;

故。篈?

【点评】解答此类问题时,需要熟练的掌握相关物质的性质及其变化规律.

4.圆明园是我国劳动人民用血汗修建的皇家园林,I860年8月,英法联军攻入北京,那些

坚硬的汉白玉材经大火一烧就“粉身碎骨”了,其中发生的反应是()

A.CaO+CO2CaCOj

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

七*日

D.CaCO3CaO+CO2t

【分析】汉白玉大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化

碳,据此可以书写化学反应方程式.

【解答】解:汉白玉大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二

氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3向向CaO+CO2t?

故。篋o

【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书

写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

5.用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方,片刻后变成红色.请推测喷

洒液和烧杯中溶液可能是()

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A.石蕊试液和浓盐酸B.酚酬溶液和小苏打溶液

C.石蕊试液和溶液硫酸D.酚配溶液和浓氨水

【分析】由题干所给信息,用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方,

另取一只盛某种溶液的烧杯,放在无色小花的下方下方液体具有挥发性,和滤纸上的液

体相遇,根据浓氨水呈碱性且有挥发性等知识来回答.

【解答】解:

A、石蕊试液是紫色,不是无色溶液,故错误;

B、酚酣溶液是无色溶液,但小苏打溶液不具有挥发性,故错误;

C、石蕊试液是紫色,不是无色溶液,故错误;

D、浓氨水具有挥发性和碱性,遇到酚醐试液显示红色,故正确;

故。篋。

【点评】本题综合考查元素化合物知识,侧重于指示剂以及氨气的性质的考查,难度不

大,注意根据题意运用排除法进行选择.

6.某同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,然后挂在铁架台上;另取一

只盛有某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方.过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红

色.试确定喷洒在纸蝴蝶上的试剂和小烧杯中的溶液可能是:

确定的组合选项ABCD

纸蝴蝶上的喷洒液石蕊试液酚?;试液石蕊试液酚醐试液

小烧杯中的溶液浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】没有告诉最初纸蝴蝶的颜色,只说会变成红色,所以可能是指示剂的变色情况,

因此可以从指示剂的变色来进行考虑,喷洒的试剂可以是石蕊或酚酥;但烧杯中的物质

具有挥发性.

【解答】解:纸蝴蝶的颜色变成了红色,喷洒的可能是石蕊也可能是酚猷;烧杯中的物

质必须具有挥发性,浓盐酸和浓氨水具有挥发性,浓硫酸和浓氢氧化钠溶液不能挥发所

以BD不正确:C选项中纸蝴蝶喷洒的是石蕊,浓氨水显碱性能使石蕊变蓝色不能变红,

B不正确;A浓盐酸具有酸性能使石蕊变红色,A正确。

故。篈o

【点评】本题考查了盐酸的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们在

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平时的学习中加强基础知识的储备,以便灵活应用.

7.下列四个图象的变化趋势,能正确描述对应操作的是()

A.反应时间s等质量的铁片和铝片分别与足量等浓度的稀盐酸反应

B.

/%。

时间〈将浓盐酸敝口放置在空气中

02的

C

溶质

。

,

。

D."时间t将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析

【分析】A.根据等质量的铁片和铝片分别与足量等浓度的稀盐酸反应生成的氢气质量相

等进行分析;

B.根据浓盐酸具有挥发性进行分析;

C.向盛有MnC)2的烧杯中加入H2O2溶液会有氧气放出,随着H2O2溶液不断加入,氧

气的质量一直增加;

D.温度不变时,饱和溶液的质量分数不变。

【解答】解:A.等质量的铁片和铝片分别与足量等浓度的稀盐酸反应,铝的金属活动性

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比铁强,最先反应结束,且铝生成的氢气质量大,故错误;

B.浓盐酸具有挥发性,所以将浓盐酸敝口放置在空气中,溶质质量分数逐渐减。缓

不变,故错误:

C.向盛有MnCh的烧杯中加入H2O2溶液会有氧气放出,随着H2O2溶液不断加入,氧

气的质量一直增加,故正确;

D.一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,溶液的质量分数增大,当有晶体析出时,

质量分数不再变化,故错误。

故。篊。

【点评】熟练掌握常见物质的性质,并能够根据各物质间量的变化来正确辨别坐标所表

示的变化量,分析变化中相关量的变化关系,是解答此类问题的关键。

8.现有甲醇(CH30H)、丙烷(C3H8)的混合物在氧气中充分燃烧,生成水和二氧化碳.将

产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液充分吸收,浓硫酸增重36g,氢氧化钠溶液可能增

重为()

A.26.4gB.44gC.54gD.74g

【分析】浓硫酸吸收的是水、氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳,通过生成的水的质量,

假设全部由甲醇或丙烷反应产生同时可求得生成二氧化碳的质量,得到两极端;

【解答】解:①36g水全部由甲醇生成则同时生成二氧化碳的质量为x

甲醇中氢、碳元素的质量比为:(1X4):(12X1)—1:3

甲醇生成二氧化碳的质量为

(36gx2):(xx12)=1:3

1844

x=44g

@36g水全部由丙烷生成则同时生成二氧化碳的质量为y

丙烷中氢、碳元素的质量比为:(1X8):(12X3)—2:9

丙烷生成二氧化碳的质量为

(36gX_2_):(yX卫)=2:9

1844

y=66g

生成二氧化碳的质量即氢氧化钠溶液增重质量应在44g——66g之间

故。篊o

【点评】理解化学式中各元素的质量计算,原子的相对原子质量比也就是实际质量的比.

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9.下列推论正确的是(

A.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧

B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C.碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【分析】A、有发光、放热现象的不一定是燃烧;

B、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应;

C、显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色;

D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐。

【解答】解:A、有发光、放热现象的不一定是燃烧,例如灯泡通电时发光、放热,不是

燃烧;

B、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠

和水,不是酸和碱反应;

C、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性;

D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,例如锌不是碳酸盐,和盐酸反应生成氢

气。

故。篊o

【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进

行分析、判断,从而得出正确的结论。

10.在进行下列实验时,必须用指示剂才可以证明它们能否反应的是()

A.氢氧化铜与稀硫酸B.硝酸银溶液与稀盐酸

C.碳酸钠溶液与稀硫酸D.氢氧化钠溶液与稀盐酸

【分析】物质间的反应若有明显的反应现象,如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等,

则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生;若物质间反应时没有明显现象的可以借

助指示剂,如一些酸碱的中和反应等。

【解答】解:A、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,会观察到氢氧化铜逐渐溶解,

溶液变蓝,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。

B、硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,有白色沉淀产生,现象明显,不需

借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。

C、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,有大量气泡产生,现象明显,不需借助

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酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。

D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应无明显现象,需要借助指示剂才能判断出

反应发生,故选项正确。

故。篋。

【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此

类题的关键。

11.下列有关物质性质与用途的说法均正确的是()

A.洗涤剂有乳化作用,可用于洗去油污

B.金属铝难与氧气反应,常用与制作炊具

C.氢氧化钠能与酸反应,常用于治疗胃酸过多

D.活性炭具有吸附性,常用于自来水杀菌消毒

【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解

答即可。

【解答】解:A、洗涤剂有乳化作用,可用于洗去油污,正确;

B、金属铝具有导热性,常用与制作炊具,错误;

C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,错误;

D、活性炭具有吸附性,常用于自来水净水吸附色素和异味,错误;

故。篈o

【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

12.在治序胃酸过多的药物中,含有的成分是()

A.氢氧化钠B.熟石灰C.果酸D.氢氧化铝

【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析.

【解答】解:A、氢氧化钠虽是一种碱能与盐酸发生中和反应,但碱性太强,有很强的腐

蚀性,会伤害口腔、食道、胃等。故不符合题意;

B、熟石灰碱性太强,有很强的腐蚀性,不能治疗胃酸过多,故不符合题意;

C、果酸显酸性,不能用来治疗胃酸过多症,故不符合题意;

D、氢氧化铝是弱碱性物质,可以和盐酸发生中和反应,故符合题意。

故。篋。

【点评】熟练掌握酸碱盐的化学性质,能根据不同的情况选择合适的物质反应,以达到

不同的实验效果.

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13.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是()

A.活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

C.单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质

D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱

【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体,进行分析判断。

B.根据碱与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀解题;

C.根据单质是由同种元素组成的纯净物,进行分析判断;

D.根据金属氧化物与水反应的情况进行分析;

【解答】解:A.活泼金属与酸反应有气体产生,但与酸反应产生气体的不一定是活泼金

属,如碳酸盐,故错误;

B.NaOH和KOH都是强硬,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀,正确;

C.单质一定是由同种元素组成的物质,但由同种元素组成的物质不一定是单质,如氧气

和臭氧是混合物;故错误:

D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,CaO能与水反应生成碱,但Fe2O3不能与水反应;故

错误;

故。築,

【点评】本题考查的是物质的推理,根据物质的性质进行鉴别和推理是解题的关键。

14.下列图象不能正确反映其对应关系的是()

gI,

A.0加入固体的底蚩g向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体

B.°反应的HC1质里g向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸

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氧▲

气有催化剂

/无催化剂

CO

反应时间S用一定量的过氧化氢溶液制取氧气

g

D.°NaOH溶液质里g向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。

【解答】解:A、向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体,不再溶解,故溶液的质

量不再改变,正确;

B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸,盐酸相同,则开始产

生的氧气的质量应该是相等的,错误;

C、用一定量的过氧化氢溶液制取氧气,有无催化剂不影响生成氧气的质量,正确;

D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液,开始氢氧化钠和盐酸反应,故

开始没有沉淀生成,正确;

故。築o

【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系,完成此题,可以依据已有的知识

结合题干提供的信息进行。

15.下列实验过程中没有颜色变化的是()

A.碳和氧化铜固体混合物高温加热

B.向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

C.将活性炭加入红墨水中振荡

D.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中

【分析】A、高温条件下,氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳;

B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水;

C、活性炭具有吸附性,能够吸附色素、异味等;

D、显酸性溶液能使石蕊试液变红色。

【解答】解:A、碳和氧化铜固体混合物高温加热时,氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,

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黑色固体变成红色固体;

B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应过程中无明显现象;

C、将活性炭加入红墨水中振荡时,红色物质被活性炭吸附,溶液由红色变成无色;

D、将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中时,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊

试液变红色。

故。築o

【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进

行分析、判断,从而得出正确的结论。

16.常温下,往盛放适量稀硫酸的烧杯中逐滴加入一定质量分数的氢氧化铁溶液至过量并充

分搅拌。烧杯中有关量的变化情况如图象对应关系不合理的是()

B.0Ba(OH)r溶液质量g

C.0Ba(0H)2溶液质量g口.0Ba(OH)i溶港质量g

【分析】稀硫酸显酸性,pH小于7,氢氧化钢溶液显碱性,pH大于7,稀硫酸和氢氧化

领反应生成硫酸钢沉淀和水。

【解答】解:A、随着反应进行,硫酸不断减少,酸性减弱,pH升高,该选项对应关系

正确;

B、随着反应进行,硫酸和氢氧化钢反应生成水,水的质量增大,当完全反应后,继续加

入氢氧化铁溶液时,水的质量仍然不断增大,该选项对应关系正确;

C、硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸根沉淀和水,反应过程中放热,温度升高,完全反应后

温度降低,该选项对应关系正确;

D、反应前烧杯中存在的微粒有水分子、氢离子和硫酸根离子,反应后烧杯中存在的离子

有水分子、锁离子和氢氧根离子,该选项对应关系不正确。

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故。篋。

【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进

行分析、判断,从而得出正确的结论。

17.下列图象正确的是()

B.0t时间,s电解水一段时间

g

C.0时间mm等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应

g

D.0时间min浓盐酸露置空气中

【分析】A、向浓硫酸中不断加水稀释,溶液始终显酸性,进行分析判断。

B、根据电解水的实验结论,进行分析判断。

C、根据镁的活动性比铁强,

D、根据浓盐酸具有挥发性,进行分析判断。

【解答】解:A、浓硫酸中不断加水稀释,溶液始终显酸性,pH不可能大于7,故选项

图象错误。

B、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1,而不是质量比,故选项图象错误。

C、镁的活动性比铁强,反应速率快,反应时间短;等质量镁、铁分别和足量同浓度稀盐

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酸反应反应,镁生成氢气的质量比铁多,故选项图象正确。

D、浓盐酸具有挥发性,露置空气中,液体质量不断减少,变为稀盐酸后,挥发速率变慢,

不会变为0,故选项图象错误。

故。篊o

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的

化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及

变化趋势,进而确定正确的图象。

18.下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()

A.图a:将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间

B.图b:向澄清石灰水中不断加水

C.图c:等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量

D.图d:向一定量的CuS04溶液中加入足量的铁粉

【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。

【解答】解:A、浓硫酸具有吸水性,将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间溶液质量会增

力口,正确;

B、向澄清石灰水中不断加水,溶液不会变成酸性,即pH不会小于7,错误;

C、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,析你的活动性强于铁,故锌反应的快,最终铁

产生氢气的质量大,正确;

D、向一定量的CuS04溶液中加入足量的铁粉,

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

被置换出来的铜的质量大于参与反应的铁的质量,故溶液的质量会减。罚

故。築。

【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系,完成此题,可以依据已有的知识

结合题干提供的信息进行.

19.推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是()

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选项事实推理

A溶液是均一稳定的物质均一稳定的物质一定是溶液

B常温下,测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性

C单质由同种元素组成由同种元素组成的物质一定是单质

D催化剂在化学反应前后质量不变化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、依据溶液的概念分析解答;

B、依据当溶液的pH小于7时,溶液显酸性分析解答;

C、依据单质的概念进行判断即可。

D、依据催化剂的概念分析解答即可。

【解答】解:A、均一稳定的物质不一定是溶液,例如水。故选项错误;

B、当溶液的pH小于7时,溶液显酸性。故选项正确;

C、由同种元素组成的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧组成的化合物。故选项错误;

D、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂,还有可能不参加反应,故此选项错误;

故。築o

【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的

问题做出正确的判断。

20.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是()

A.碱溶液pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱溶液

B.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子

C.单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

D.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液,进行分析判断。

B、根据常见的带电的粒子,进行分析判断。

C、根据单质是由同种元素组成的纯净物,进行分析判断。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,进行

分析判断。

【解答】解:A、碱溶液pH大于7,但pH大于7的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳

酸钠等盐溶液,故选项推理错误。

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B、离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,也可能是质子、电子等,故选

项推理错误。

C、单质是由同种元素组成的纯净物,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质,故选项

推理正确。

D、酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,

如CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O,故选项推理错误。

故。篊。

【点评】本题难度不大,掌握中和反应的特征、显碱性的不一定是碱溶液、单质的特征

等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

二.填空题(共20小题)

21.牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以有石灰石来制备,某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案,

其流程图为:

①局温②加水.③力口Na2cOs溶液.

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关化学的化学方程式:

古洱

①CaCO3同皿CaO+CO2f

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ca(OH)2+Na2cO3-CaCO3J+2NaOH.

【分析】根据已有的物质的组成分析其类别;石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳;

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠

解答.

【解答】解:石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳;氧化钙能与水反应生成氢氧化

钙;氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:

CaCO3向皿CaO+CO2t;CaO+H2O—Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I

+2NaOH:

答案:CaCO3,向皿-CaO+CO2t;CaO+thO-Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3

I+2NaOH;

【点评】本题考查了化学与生活的知识,完成此题,可以依据题干提供的信息结合物质

的性质进行,书写反应的化学方程式要注意配平.

第16页共36页

22.在牙膏中,常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂,此碳酸钙粉末的制备过程为:

(1)煨烧石灰石(2)制备Ca(0H)2;试用化学方程式表示上述过程

吉洱

(1)CaC03-回-CaO+CO2t,

(2)CaO+H2O~Ca(OH)2.

【分析】根据碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水反应生成氢氧化

钙解答.

【解答】解:(1)石灰石的成分是碳酸钙,高温能分解生成氧化钙和二氧化碳,所以本

题答案为:CaCO3CaO+CO2t;

(2)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,所以本题答案为:CaO+H2O-Ca(OH)2;

答案:

(1)CaCO3CaO+CO2t;

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;

【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化,完成此题,可以依据已有

的知识进行.

23.明朝诗人于谦青少年求学期间用石灰石明志写下一首著名的诗:

千锤万凿出深山,发生的是物理变化(填“物理”或“化学”);

吉洱

烈火焚烧若等闲.CaCO3向皿CaO+CCht;

粉身碎骨浑不怕,CaO+H2O—Ca(OH)2:

要留清白在人间.Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O.

这首诗的每一句都发生一个变化,试动脑在每句后面写出发生反应的化学方程式鳗

方程式.

【分析】根据诗句提供的信息进行分析,烈火焚烧若等闲是指高温煨烧石灰石,粉身碎

骨浑不怕是指将生石灰与水反应,要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应.

【解答】解:千锤万凿出深山,没有新物质生成,发生的是物理变化;

烈火焚烧若等闲,包含着碳酸钙高温煨烧,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,所

七沪

以本题答案为:CaCO3向皿CaO+CO2t;

粉身碎骨浑不怕,包含着氧化钙与水反应,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,所以本题答

第17页共36页

案为:CaO+H2O—Ca(OH)2;

要留清白在人间,包含着氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以本题答案

为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O.

吉*日

故答案为:物理;CaCO3向1mCaO+82t;CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2

=CaCO3I+H2O.

【点评】本题考查了化学方程式的书写,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同

学们熟记常见物质的反应化学方程式,以便灵活应用.

24.在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂.人们通常用下列方法生产它:将石灰石煨烧

制得氧化钙,再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分为氢氧化钙),然后将净化后的石灰

乳与二氧化碳作用得到碳酸钙.

(1)石灰石的主要成分是CaCO3(填化学式)

(2)写出上述制备轻质碳酸钙所涉及的化学反应方程式.CaCO3向侬-CaO+CO2

、CaO+H2O—Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2-CaCO3I+H2O.

【分析】根据碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水反应生成氢氧化

钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙解答.

【解答】解:

(1)石灰石的主要成分是CaCO3I;

(2)石灰石的成分是碳酸钙,高温能分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:

古洱

CaCO3向皿CaO+CO2t;

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;

氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3

I+H2O.

答案:

(1)CaCO3

吉洱

(2)CaCO3向CaO+82t

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O

【点评】本考点考查的是化学方程式的书写,属于化学用语的考查,要注意配平.元素

第18页共36页

符号、化学式和化学方程式都属于化学用语,是中考的一个重点也是一个难点,同学们

要用心掌握,理解应用.书写化学方程式时,不要忘记配平.本考点主要出现在填空题

中.

25.如图是画家用碳墨绘画的我国明朝诗于谦《石灰吟》的国画,诗中写道:“千锤万凿出

深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”.试回答:

(1)诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化:是物理(物理、化学)变化;

(2)“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解,该反应是吸热反

应.(填“吸热”或“放热”);

(3)“要留清白在人间”指的是石灰水暴露在空气中所发生的化学反应,该化学方程式

为Ca(OH)2+CO2=CaCO3t+H2O.

4茨*

,更

又1V

2人Q

4冷r

3i-不

【分析】《石灰吟》中,千锤万凿出深山,体现的是物理变化;烈火焚烧若等闲,体现的

是化学变化,并且需要高温煨烧;粉身碎骨浑不怕,体现的是化学变化,生石灰与水反

应生成熟石灰;要留清白在人间,体现的是二氧化碳与氢氧化钙反应,属于化学变化.

【解答】解:(1)诗句中“千锤万凿出深山”是指把石灰石开采出来,因此是物理变化;

(2)“烈火焚烧若等闲”是指高温煨烧石灰石,是吸热反应.

(3)“要留清白在人间”指的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水,

故答案为:物理;吸热;Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O.

【点评】本考点既考查了单质碳的化学性质,又考查了石灰石、生石灰和熟石灰之间的

转化关系,综合性比较强.通过引用古代字画和古诗句,使得本题充满“诗情化意”,提

高了学习化学的兴趣.

26.工业上有如下工艺流程:(石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水).试回答:

CaCOs+

燃烧

石灰石

第19页共36页

①煨烧石灰石的化学方程式是CaC03向'皿CaO+CO2(.

②操作a的名称是过滤,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯

外,还需要漏斗.

③工业生产中,为了节约成本,会把有用的产物重新循环利用,该工艺中可循环使用的

物质是H2O、CO2(填化学式).此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是*

成的碳酸钙是纯净物,石灰石是混合物.

【分析】①石灰石煨烧会生成氧化钙与二氧化碳书写方程式;

②根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法和过滤用到的仪器考虑;

③循环使用的物质在前面的反应中是反应物,到了后面的反应中又成了生成物,原石灰

石中含有杂质,工艺最后得到的碳酸钙是纯净物质.

【解答】解:①石灰石煨烧会生成氧化钙与二氧化碳,反应条件是高温,二氧化碳后面

标上上升符号,所以方程式为:CaC03向皿CaO+CO2t;

②不溶于液体的固体和液体分离的一种方法,过滤时用到的仪器有:铁架台、漏斗、烧

杯、玻璃棒;

③循环使用的物质在前面的反应中是反应物,到了后面的反应中又成了生成物,由工艺

流程可知,固体加入试剂①变成石灰水,试剂①是水;石灰水加入试剂②得到碳酸钙和

水,所以试剂②是二氧化碳,碳酸钙高温得到了氧化钙和二氧化碳,这里的二氧化碳可

用于试剂②,所以可循环使用,试剂①是水,最后反应又生成了水,所以水也可以循环

使用:原石灰石主要成分是碳酸钙,但含有杂质属于混合物,工艺最后得到的碳酸钙是

纯净物.

古洱

向皿

故答案为:①CaCO3CaO+CO2t;②过滤;漏斗;③H2O、C02(都答对得1

分);生成的碳酸钙是纯净物,石灰石是混合物.

【点评】在解此类题时.,首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分,然

后结合学过的知识进行分析.

27.为使石灰浆抹的墙壁快点干燥,为什么常在室内生个炭火盆?为什么放炭火时,墙壁反

而变潮湿?(用化学方程式表示)熟石灰与二氧化碳反应生成了水,所以墙壁反而更

潮湿了、Ca(OH)2+CO2-CaCO3(+H2O.

【分析】这是一道信息方程式的书写题,要认真分析信息,从中提炼出所发生的反应.

第20页共36页

【解答】解:炭火盆中的炭燃烧能生成二氧化碳,熟石灰与二氧化碳反应能生成碳酸钙

和水,墙壁反而更潮湿了,显然是有水生成的缘故,故方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3

I+H2O.

故答案为:熟石灰与二氧化碳反应生成了水,所以墙壁反而更潮湿了;Ca(OH)2+CO2

-CaCO3I+H2O.

【点评】对信息的分析和处理能力的培养是适应中考的必然举措,当然对基本知识的积

累也是必不可少的.

28.林茵同学查阅资料发现用来制钙片的轻质碳酸钙常用石灰石来制备,获取碳酸钙的过程

如下图,请你帮助他回答下列问题:

操作2r轻质

碳酸钙

CO:

块状残潜

(1)石灰石属于混合物(填“纯净物”或“混合物”).

(2)操作1、2的名称是过滤;该过程中玻璃棒的作用是引流.

(3)请帮助林茵写出“反应池”中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2一

2NaOH+CaCO3I

(4)上图中,整个制备过程中涉及到的基本反应类型共种.

【分析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙;

(2)根据反应流程操作后的物质及过滤的原理分析,并据玻璃棒在过滤中的作用分析解

答;

(3)依据氢氧化钙和碳酸钠反应原理书写方程式;

(4)分析反应流程发生的化学反应,根据反应特点分析涉及的反应类型.

【解答】解:(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,所以石灰石属于混合物;

(2)观察流程图可知:通过操作1将块状残值与石灰乳分离开来,通过操作2将碳酸钙

沉淀和液体分离开来,说明是采用过滤的方法加以分离,过滤中玻璃棒的作用是引流;

(3)反应池中发生的是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,方程式是:

Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I;

第21页共36页

(4)燃烧炉中发生的化学反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应;

沉淀池中发生的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;反应池中发生的是碳

酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应,所以制备过程中涉

及到的反应类型有3种;

故答案为:(1)混合物(2)过滤;引流(3)Na2co3+Ca(OH)2-2NaOH+CaCO3I(4)

3.

【点评】解答时分析清楚流程图中每步发生的化学反应,会判断纯净物、混合物,了解

过滤的操作原理,判断反应类型等,才能正确解答.

29.老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验:

①用用烟钳夹持一小块石灰石,用酒精灯加热,2分钟后把石灰石放入含有酚献的蒸储

水中,酚酬溶液不变色.

②用由埸钳夹持该石灰石,还用酒精灯加热,同时向灯焰上通入氧气,1分钟后把石灰

石再放入含有酚微的蒸僧水中,酚微溶液立即变成红色.请回答下列问题:

(1)下列说法不正确的是A

A.石灰石不具有受热分解的化学性质

B.实验①中,在受热的条件下,石灰石没有发生化学变化

C.化学反应需要一定的条件,在实验①中,灯焰温度达不到石灰石分解的温度

(2)通入氧气,能影响碳酸钙分解反应的原因,正确的是D

A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度

B.氧气能改变碳酸钙的性质

C.氧气是碳酸钙分解反应的催化剂

D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数,提高了灯焰温度

(3)在初中阶段,涉及到的物质的化学性质主要有:

A.可燃性B.热稳定性C.酸性D.碱性E.金属活动性F.非

金属活动性

在上述变化中,酒精表现出的化学性质是(填代号)A.

【分析】(1)分析实验现象出现的原因,判断反应的发生及物质的性质;

(2)对比实验①②,分析实验②的操作中向灯焰上通入氧气的目的,解释该做法的理

由;

(3)化学性质是在化学变化中表现出来的性质,根据实验中所涉及物质的变化,推断物

第22页共36页

质的化学性质.

【解答】解:(DA.由实验②可说明碳酸钙分解生成了氧化钙,石灰石具有受热分解

的化学性质,故A错误;

B.实验①中,酚醐没变红,说明此时没有生成氧化钙,所以在受热的条件下,石灰石

没有发生化学变化;故B正确;

C.化学反应需要一定的条件,在实验①中碳酸钙没有分解,可判断灯焰温度达不到石

灰石分解的温度:故C正确;

(2)A.向酒精灯通氧气可使酒精剧烈燃烧产生大量热而使碳酸钙在高温下分解,而非

氧气能降低碳酸钙分解所需的温度,故A错误;

B.向酒精灯通氧气可使酒精剧烈燃烧产生大量热而使碳酸钙在高温下分解,而非氧气能

改变碳酸钙的性质,故B错误;

C.向酒精灯通氧气可使酒精剧烈燃烧产生大量热而使碳酸钙在高温下分解,而非氧气是

碳酸钙分解反应的催化剂,故c错误;

D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数,使酒精剧烈提高了灯焰温

度,故D正确;

(3)酒精燃烧放出的热量使碳酸钙分解,表现出酒精具有可燃性;

故答案为:(1)A;(2)D;(3)A.

【点评】根据实验中相关物质的变化,推断物质的化学性质,体现出物质变化表现物质

性质的特点.

30.李海同学做了如下实验:

①在酒精灯上加热一块片状石灰石;

②灼烧一段时间后放在石棉网上冷却;

③把冷却后的固体投入盛有适量水的小烧杯中,并用温度计测量温度的变化;

④静置一段时间后,取上层清液于两支试管中,一支加入两滴无色酚献试液,一支通入

CO2气体;

⑤向烧杯中的剩余固体加入足量的稀盐酸.实验的部分变化如图所示.请回答以下问题:

(1)用温度计测量温度的变化,结果温度升高(填“升高”或“降低”或“不变”).

(2)加入酚酸试液的试管中的现象是溶液变红,该清液的pH>7(填“>”或

“<”或"=").通入CO2的试管中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3

J+H2O

第23页共36页

(3)向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸,产生气泡的原因是剩余固体中含部分未分解

的CaC03,与稀盐酸反应生成C02.

石灰石

(碳酸钙)

/水'

生石灰--~?熟石灰

【分析】(1)利用物质反应时温度的变化来判断;

(2)通过判断溶液的酸碱性来判断酚醐使试剂的颜色变化情况以及溶液的pH;

(3)通过分析剩余固体中的成分从而判断产生气泡的原因.

【解答】解:(1)片状石灰石在酒精灯上灼烧一段时间后有氧化钙生成,然后放入盛有

适量水的小烧杯中,氧化钙和水发生化学反应,同时放出大量的热.故答案为升高.

(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙的水溶液显碱性,能使无色酚酸溶液变

红.往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水.故答案

为:溶液变红;>;Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

(3)因为片状石灰石在加热时碳酸钙没完全分解,导致向烧杯中剩余固体加入足量稀盐

酸时会有气泡冒出.故答案为:剩余固体中含部分未分解的CaCO3,与稀盐酸反应生成

CO2

【点评】本题重点考查物质反应时温度的变化和指示剂的变色情况以及碳酸钙的有关化

学性质.通过本题可锻炼学生的逻辑推理能力以及分析能力.

31.小明同学想测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数,他取出4g氢氧化钠溶液于试管中,

并滴加两滴酚献试液,溶液变为红色,再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的

稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时,他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现

象判断反应恰好完全反应红色刚好褪去;根据他的数据,请你计算出此氢氧化钠溶

液的溶质质量分数是

【分析】根据碱性溶液能使酚醐变红而酸性或中性溶液均不能使酚醐变色,依据现象对

反应进行的情况进行判断,根据化学方程式中盐酸的用量可计算出反应的氢氧化钠质量,

进而可求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数;

【解答】解:氢氧化钠的溶液显碱性,能使酚酸变红,滴加盐酸发生中和反应,碱性逐

渐减弱,直至恰好反应溶液呈中性,此时红色刚好褪去;

设氢氧化钠的质量分数为x

第24页共36页

NaOH+HCl-NaCl+H20

4036.5

4gXx7.3gX10%

404gXx

36.5=7.3gX10%

x=20%

故答案为:红;红色刚好褪去;20%;

【点评】本题重点考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应的有关计算,完成此题,可以依据

已有的知识结合题干提供的信息进行。

32.浓盐酸放在空气中质量变。柿糠质湫。蚴桥ㄑ嗡峋哂谢臃⑿.浓

硫酸放在空气中质量变大,质量分数变。蚴桥蛩峋哂形.

【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,结合当溶液的质量,及溶质质量

分数的变化,进行分析解答;

【解答】解:浓盐酸具有挥发性,将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后,其溶质质量

减少,溶剂质量不变,溶质的质量分数减。嵝约跞.

浓硫酸具有吸水性,将浓硫酸在空气中敞口放置一段时间,溶质不变,溶剂增加,其溶

质质量分数会减。嵝约跞.

故答案为:。恍。慌ㄑ嗡峋哂谢臃⑿裕淮螅恍。慌蛩峋哂形裕

【点评】本题难度不大,掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性并能灵活运用是正

确解答本题的关键.

33.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间

反应的知识网络。

(1)图中M应为盐类物质。

(2)写出一种金属能与盐酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式Fe+2HCl-FeC12+H2

(3)盐酸与碱反应的中和反应的实质是盐酸中的H+(写符号)与碱中的OH一反应

生成比0。

(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是Fez主+6HC1—2FeC13+3H2O。

(5)写出一种盐能与盐酸反应生成白色沉淀的化学方程式HC1+AMNO3=A?C1I

+HNO3O

第25页共36页

kwwj~~~

【分析】盐酸能和某些盐反应,能和铁反应生成氯化亚铁和氢气,能和氧化铁反应生成

氯化铁和水,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸;

酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

【解答】解:(1)盐酸能和某些盐反应,例如盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化

碳等物质,因此图中M应为盐类物质。

故填:盐。

(2)铁与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HC1-

FeC12+H2t。

故填:Fe+2HCI=FeC12+H2t。

(3)盐酸与碱反应的中和反应的实质是盐酸中的H+与碱中的05反应生成H2OO

故填:H\

(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)时,盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的

化学方程式是:Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,

故填:Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20o

(5)硝酸银属于盐,能与盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸,反应的化学方程式为:

HCl+AgN03—AgClI+HN03?

故填:HCl+AgNO3fge1I+HNO3。

【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进

行分析、判断,从而得出正确的结论。

34.生活中处处有化学,化学与生活密切相关。

(1)炉具清洁剂里含有的能去油污的物质氢氧化钠:

(2)家具着火时可用水来灭火,其灭火原理为能降低温度到可燃物的着火点以下;

(3)在生活中将硬水软化的方法是煮沸。

【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

【解答】解:(1)炉具清洁剂里含有的能去油污的物质是氢氧化钠,故填:氢氧化钠;

第26页共36页

(2)家具着火时可用水来灭火,是因为能降低温度到可燃物的着火点以下,故填:能降

低温度到可燃物的着火点以下:

(3)在生活中将硬水软化的方法是加热煮沸,故填:煮沸。

【点评】本题考查的是化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.

35.为探究氢氧化钢[Ba(0H)2]的化学性质,进行了以下实验:

c

u

L稀

酚酎

溶液

(

6

6

:

-Ba(OH)2UBa(OH)目)目)

UBa(OH)2室溶液2Ba(0H2Ba(0H2

S-溶液A溶液S-溶洒土溶液

ABCDE

(1)实验A中能够观察到的现象是无色酚避试液

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