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学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精辽宁省本溪一中学2012—2013学年9月一轮基础测试化学试卷CY 本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,总分150分,考试时间120分钟. 可能用到的相对原子质量:C-12H-1Zn-65Cu-64Cl—35.5S—32Mg-24Al—27O-16Fe—56第Ⅰ卷(选择题,共72分)一、选择题(本题包括8小题,每题只有一个正确答案.每小题4分,共32分)1.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 () A.He B.He C.He D.HeCN2.丁腈橡胶[CH2—CH-CH—CH3—CH2—CH]n具有优良的耐油、耐温性能,合成丁腈橡CN胶的原料是 () ①CH2═CH-CH═CH2②CH3-C≡C—CH3③CH2═CH—CNCN④CH3—CH═⑤CH3—CH═CH2⑥CH3—CH═CH-CH3CN A.③⑥ B.②③ C.①③ D.④⑤3.近年来,建筑装饰材料进入家庭,调查发现有些装饰程度较高的居室中,由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高,影响健康,这些污染物是 () A.CO B.SO2 C.甲醛、苯等有机物D.氨气4.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 () A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)5.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) () A. B. C. D.6.下列实验操作正确的是 () A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10mL量筒量取8。58mL蒸馏水 C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度7.氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 () A.NaCN和AgCN都易溶于水 B.HCl和HCN都易形成白雾 C.MnO2可与HCN反应生成(CN)2 D.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q 下列对此反应的叙述中错误的是() A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用二、选择题(本题包括10小题,每题有1-2个正确答案。每小题4分,共40分。漏选得2分,错选、不选得0分)9.下列离子方程式正确的是 () A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应NH4++OH—══NH3↑+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2O-+CO2+H2OOH+HCO D.FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br—+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl—10.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 () A.SO、NO、SO、HCO B.I-、AlO、Cl-、S2- C.Br-、S2—、Cl—、CO D.Na+、K+、Al3+、Ba2+11.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质Yba2Cu3Ox。现欲合成0.5moL此高温超导物,依化学计量比例,需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(moL)分别为 () A.0.50、0。50、0.50 B.0.25、1。0、1.5 C.0.50、1.0、1.5 D.1。0、0。25、0。1712.下列关于铷元素的描述中,正确的是() A.金属铷与水反应不如金属钠与水反应剧烈 B.铷在氧气中燃烧,生成物主要是氧化铷 C.碳酸铷受热不易分解,但它可以从碳酸氢铷分解产生 D.金属铷可从NaCl溶液中置换出钠13.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛满NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里,充分溶解后烧瓶内三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里) () A.1∶1∶1 B.2∶2∶3 C.3∶3∶2 D.2∶2∶114.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是 () A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等15.一种名为“N"的物质极具爆炸性,其结构为对称图形5个N原子排成V形且每个N原子最外层均达8电子稳定结构且含有2个N≡N叁键,则N中的n值为 () A.1 B.2 C.3 D.416.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入 NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液 的关系如图所示,则溶液中C(Cl-)与C(SO)之 比为() A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶117.最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子, 如图所示.顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的 原子是碳原子,则它的化学式是 () A.TiC B.Ti6C7 C.Ti14C13 D.Ti13C1418.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系 如图所示),下列说法正确的是() ①a=5时,A是强酸,B是弱酸; ②若A、B都是弱酸,则5>a〉2; ③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强; ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A.①② B.③④ C.①③ D.②④第Ⅱ卷(非选择题,共78分)三、(本题包括2小题,共22分)19.(10分)实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3,且无明显现象。实验室有下列试剂:①未知浓度的NaOH;②37%的盐酸;③37%的硫酸;④14%的盐酸;⑤大理石;⑥K2CO3固体;⑦Cu2(OH)2CO3. 实验室有下列仪器:铁架台;启普发生器;量筒;烧杯;橡皮管;玻璃导管;分液漏斗。Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15。98.43535。52040(1)本实验选用的仪器,除启普发生器、像皮管、玻璃导管外,还需要.(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯,应选用的药品除①外,还需要(填编号)。(3)简要叙述直到制得纯Na2CO3溶液的实验步骤(仪器安装可省略)。①; ②;③。(4)根据给出的溶解度数据,若保证在配制过程中不析出晶体,所用NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是。20.(12分)下图中A、B、C是常见的化学实验装置,请回答下列问题:(1)利用A装置,当不加热时,可制取的一种气态单质是;当加热时,可制取的一种气态化合物是。(2)实验里用A装置加热制取氯气,有关化学方程式为;若没有浓盐酸,可以用_________来代替;若没有二氧化锰,可以用来代替;为得到纯净干燥的氯气,可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有和的两个洗气瓶B.(3)实验室制取氯气和二氧化碳都可用向上排空气法收集,具体操作有何不同?为什么?(4)C装置中圆底烧瓶里充满了纯净、干燥的氯气,现用该装置做喷泉实验,如何操作才能形成喷泉?四、(本题包括2小题,共20分)21.(6分)(1)一定温度下,容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如右图,则此反应的化学方程式为; 此反应达到平衡时反应物的转化率为。(2)在10℃和2×105Pa的条件下,反应:aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度维持不变),表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。(已知反应过程中未出现物态变化。)压强/Pa2×1054×105D的浓度(mol/L)0.71。5 则压强由2×105增大到4×105时,平衡向方向移动(填“正”或“逆”)。a与(d+e)的关系是:a(d+e)。(填“大于”、“小于”或“等于”。)22.(14分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答:(1)写出下列元素的元素符号 X、Y、Z、 W。(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(请注明反应条件)。E分子的空间构型为。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的,以减少对大气的污染。(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为。(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为.(5)将9g单质Y在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。五、(本题包括2小题,共22分)23.(8分)NH2OH已知反应:R-—COOH+HNO2R-—COOH+N2↑+H2O图中D、E的相对分子质量分别为162和144,根据物质转化关系回答问题:NH2OH(1)写出A、B的结构简式:A。B。(2)写出C→E的化学方程式
(3)写出C→D的化学方程式:24.(14分)化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系: 其中F与FeCl3溶液能发生显色反应,从G到H的反应中,有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。║O请注意:当羟基与双键碳原子相连接时,易发生如下转化:║OR—CH═CH—OHR—CH—C—H 请回答下列问题:(1)结构简式:DHI(2)G→H的反应类型:
(3)A生成D和E的化学方程式:
(4)B→C化学方程式:六、(本题包括2小题,共14分)25.(6分)在120℃,101kPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体amL,通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。(1)若amL混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即mL),则原混合气体中CH4的体积分数是。(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL,则原混合气体中CH4的体积分数是。现要测定原混合气体中H2的体积分数,还必须知道相同条件下的其它数据可以是______________(填选项字母)。 A.2amL混合气体的密度 B.生成CO2气体的总体积 C.生成H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧所得气体中只有CO2和H2O(g),则x的取值范围是。26.(8分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物,可用基于下述反应的方法治理:2NO2+2NaOH══NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH══2NaNO2+H2O现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体(本题不考虑N2O4的存在),恰好可被200mLNaOH溶液完全吸收.(1)欲保证工业尾气全部被吸收,则a∶b的值应控制在范围;(2)NaOH溶液的物质的量浓度是mol·L-1(用含a、b的代数式表示);(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2的物质的量(设分别为n1,n2)之间的关系:(用含a、b的代数式表示);①当生成的产物全部为NaNO2时,n2与a、b的关系;②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时,n1、n2与a、b的关系;(4)若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL2。0mol·L—1的NaOH溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1,则在混合气体中NO气体的体积分数多大?参考答案一、二、选择题题号12345678答案BCCCADAD题号9101112131415161718答案ACBCBCACACCA三、19.(10分)(1)烧杯,量筒(2分)(2)④⑤(1分)(3)①量取一定量的NaOH溶液,分成两等份②制取CO2,向其中一份NaOH溶液中通入过量CO2气体③将两份溶液混合,摇匀(3分)(4)解题如下:依溶解度数据,NaHCO3溶解度最。氡Vて渲幸环軳aOH溶液中通入过量CO2气体时无NaHCO3晶体析出。设当CO2与NaOH溶液反应形式饱和NaHCO3溶液时的NaOH溶液的质量为100g,NaOH的质量分数为x%.CO2+NaOH═NaHCO3444084xgg, 依题设条件有:解得x=3。85△ 故所用NaOH溶液中NaOH的质量分数的最大值是3。85%。(4分)△12分)(1)H2(还可回答O2,Cl2);HCl。(2分)(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2分)浓硫酸和氯化钠;(1分)KClO3(或KMnO4等);(1分)饱和食盐水;浓硫酸。(2分)(3)氯气必须在密闭系统中收集,且尾气要用NaOH溶液吸收,而CO2不必在密闭系统中收集,且多余的CO2也可直接排除到大气中.因为氯气有毒,会污染空气,而CO2无毒。(2分)(4)胶头滴管b中充满了NaOH溶液,烧杯中所盛液体也为NaOH溶液,打开止水夹,挤出胶头滴管中的溶液,即可在烧瓶中形成喷泉。(2分)四、21.(6分)(1)2NM、(2分)75%(2分)(2)正,大于(各1分,共2分)22.(14分)(1)HCNO(各1分,共4分)(2)3H2+N22NH3(2分) 三角锥形(1分)NO,NO2(1分)(3)NH+4+H2ONH3·H2O+H+(2分) (4)NH+4+HCO3—+2OH-=NH3↑+CO32—+2H2O(2分) (5)c(Na+)〉c(HCO3-)〉c(CO32-)〉c(OH-)〉c(H+)(2分) 提示:(1)X元素原子形成的离子就是一个质子,则X为氢元素.Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y只能是碳元素.周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气.(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,则该盐为NH4NO3,由于NH4+水解,溶液呈酸性,所以长期使用NH4NO3会使土壤酸化。(4)这四种元素组成的原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物是NH4HCO3,它与足量NaOH反应生成NH3和Na2CO3,即NH4HCO3+2NaOH═NH3↑+Na2CO3+2H2O。(5)9g碳为n(C)==0。75mol,生成的CO2也是0。75mol,n(NaOH)=1L×1mol·L-1=1mol。设完全吸收后,溶液中Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x、y,由Na原子守恒、C原子守恒可得解得 所以完全吸收后的溶液中含2.25molNa2CO3和0。5molNaHCO3的混合物,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)〉c(CO32->c(OH-)>c(H+)。五、23.(8分,每个答案2分)24.(14分,(1)(2)两小题每空2分,(3)(4)二小题每空3分)六、25.(6分)(1)1/3(或33。3%);(2分)(2)(或50%);ABC;(2分)(3)a〈x<2a(2分)26.(8分,每小题2分)(1)a∶b≥1∶1(2)mol·L-1(3)①n2=mol②n1=mol;n2=mol(4)37。5%
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