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第四节离子晶体哈密市第八中学侯越人教kok电子竞技化学选修三第三章第一页,共二十一页。第二页,共二十一页。晶体氯化钠干冰金刚石熔点(℃)801-56.23550材料:思考:
为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同?第三页,共二十一页。2Na+Cl2==2NaCl
+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+点燃第四页,共二十一页。一、离子键1、定义:相邻阴、阳离间强烈的相互作用。2、成键粒子:阴、阳离子既没有方向性又没有饱和性3、特征:第五页,共二十一页。强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、构成微粒:阴、阳离子3、相互作用力:离子键4、常见的离子晶体:二、离子晶体第六页,共二十一页。5、典型晶胞:(1)、NaCl型晶胞a.钠离子和氯离子的位置:钠离子:体心和棱中点;氯离子:面心和顶点,或反之。b.每个晶胞含钠离子、氯离子的个数:c.与Na+等距离且最近的Na+
有:12个d.与Na+等距离且最近的Cl?有:6个(配位数)第七页,共二十一页。(2)CsCl型晶胞a.铯离子和氯离子的位置:铯离子:体心氯离子:顶点;或者反之。b.每个晶胞含铯离子、氯离子的个数:c.与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个?铯离子:6个;氯离子:8个
(配位数)1个第八页,共二十一页。(3)CaF2型晶胞b.Ca2+的配位数:F-的配位数:a.一个CaF2晶胞中含:4个Ca2+和8个F?84第九页,共二十一页。(4)ZnS型晶胞b.阳离子的配位数:阴离子的配位数:a.一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4个阴离子44第十页,共二十一页。科学探究:你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数?根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl第十一页,共二十一页。6、决定离子晶体配位数的因素(1)几何因素晶体中正负离子的半径比(2)电荷因素晶体中正负离子的电荷比(3)键性因素离子键的纯粹因素第十二页,共二十一页。
7、离子晶体的特点:无单个分子存在;NaCl不表示分子式。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加,核间距离的缩短,熔点升高。第十三页,共二十一页。三、晶格能1、定义:气态离子形成1摩尔离子晶体时释放的能量。2、晶格能的大小的影响因素
氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF35492
仔细阅读课本P80表3—8及下表,分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系?离子晶体的晶格能与哪些因素有关?第十四页,共二十一页。晶格能的大小:离子电荷越大,阴、阳离子半径越。匆、阳离子间的距离越。蚓Ц衲茉酱。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.第十五页,共二十一页。3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶格能越大(1)形成的离子晶体越稳定;(离子键越强)(2)熔点越高;(3)硬度越大。第十六页,共二十一页。1、如图所示,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-
所围成的空间几何构型()
A、十二面体B、正八面体
C、正六面体D、正四面体B练一练第十七页,共二十一页。
2、若已知NaCl的摩尔质量为Mg/mol晶胞的边长为acm,设阿伏加德常数为NA,则NaCl晶体的密度为:
g/cm3。a练一练4Ma3?NA第十八页,共二十一页。课堂小结一、离子键1、定义:2、成键微粒:3、特征二、离子晶体1、定义:2、构成微粒:3、微粒间的相互作用:4、常见离子晶体:5、典型晶体:6、决定离子晶体结构的因素:7、离子晶体的特点:三、晶格能1、定义:2、晶格能大小的影响因素:3、晶格能对离子晶体性质的影响:第十九页,共二十一页。谢谢聆听!再见!第二十页,共二十一页。第二十一页,共二十一页。
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