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3.3金属晶体与离子晶体（精讲）考点一金属键与金属晶体【例11】（2022·高二课时练习）金属键的实质是A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥B．阴、阳离子之间的相互作用C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用【例12】（2022·高二课时练习）下列关于金属键或金属的性质说法正确的是①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用③、、的沸点依次升高④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属A．①② B．②③ C．③④ D．①④【例13】（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④【一隅三反】1．（2022·高二课时练习）下列有关金属键的叙述错误的是A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键中的自由电子属于整块金属C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用2．（2022秋·四川内江·高二威远中学校校考期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积；②、③为体心立方堆积；④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④3．（2022春·陕西西安·高二统考期末）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是A．锌——镁型——68%——8 B．钠——钾型——74%——12C．钋——简单立方堆积——52%——6 D．银——铜型——74%——84（2021春·山东德州·高二校考开学考试）金晶体采取面心立方最密堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。则下列说法正确的是A．金晶体每个晶胞中含有2个金原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积C．一个晶胞的体积是D．金晶体的密度是2考点二离子晶体【例21】（2022春·新疆乌鲁木齐·高二校考期中）下列有关离子晶体的叙述错误的是A．氯化钠晶体中有个分子B．氯化钠晶体中，每个周围与它距离相等且最近的有个C．氯化铯晶体中，每个周围紧邻个D．平均每个晶胞中有个、个【例22】（202吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg·mol1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg·cm3，下列说法中正确的是A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4C．该晶胞可能是CsCl的晶胞D．该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为cm【例23】（2022春·高二单元测试）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBrB．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2【一隅三反】1．（2023吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列有关离子晶体的说法正确的是A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键C．离子晶体中不可能含有共价键D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化2．（2022秋·辽宁锦州·高三渤海大学附属高级中学校考期末）几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是A．熔沸点：NaCl<CsClB．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6C．若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2之间最近距离为apmD．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl3．（2022·天津·一模）能证明晶体类型为离子晶体的方法是A．测定溶液能否导电 B．X射线衍射法C．测定熔融能否导电 D．测定是否有确定的熔点4．（2022秋·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是A．熔沸点：NaCl<CsClB．NaCl晶胞中，做面心立方最密堆积，填充正四面体空隙C．若ZnS的晶胞边长为apm，则与之间的最近距离为D．上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS<NaCl<CsCl考点三过渡晶体与混合晶体【例3】（2022春·浙江杭州·高二校考期中）下列说法不正确的是A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理B．Na2O中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型【一隅三反】1．（2022·全国·高二专题练习）混合型晶体(1)混合型晶体的概念既有_______又有_______，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。(2)石墨的结构模型石墨结构中未参与杂化的p轨道①结构特点——层状结构a.石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取_______杂化，以_______结合，形成_______结构，层内的碳原子的核间距为142pm，层间距离为335pm，层与层之间靠_______维系。③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为_______，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。④由于所有的p轨道相互平行而且_______，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。因此，石墨有类似金属晶体的_______，而且，由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向。②晶体类型：石墨晶体中，既有_______，又有_______和_______，属于_______。③性质：熔点很_______、质软、易_______等2．（2022山东）石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题：(1)基态碳原子的轨道表示式为___________；(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；(3)CH3－是有机反应中重要的中间体，其空间构型为___________；(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为___________晶体中微粒间的作用力有___________(填标号)，石墨熔点高于金刚石是因为存在___________(填标号)；A．离子键

B．共价键

C．π键

D．氢键

E范德华力(5)该晶胞中的碳原子有___________种原子坐标；若该晶胞底面边长为apm，高为cpm，则石墨晶体中碳碳键的键长为___________pm，密度为___________g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。考点四晶体的综合运用【例41】（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A石墨ArHgB金刚石AgCSiCMgDSiNaH【例42】（2022春·广东广州·高二统考期末）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域，钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅。基态原子价层电子排布式为_______，单晶硅的晶体类型为_______。(2)硅和卤素单质反应可以得到硅的卤化物()，的熔点和沸点如下表：熔点/℃90.270.45.2120.5沸点/℃85.857.8154.2287.7沸点依次升高的原因是_______。(3)钙钛矿的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______。与间的作用力为_______，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有_______个。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为Ge单晶的晶胞，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)C为(，，0)，则D原子的坐标参数为_______。已知Ge单晶属于立方晶系，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。【一隅三反】1．（2022春·新疆伊犁·高二统考期末）下列关于各类晶体的熔、沸点比较的说法正确的是A．离子晶体：离子半径越大，晶格能越大，熔、沸点越高B．原子晶体，键长越长，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高C．金属晶体：金属原子半径越大，金属活动性越强，熔、沸点越高D．组成与结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高2．（2023吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列说法中正确的有①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用③分子晶体的熔点一定比金属晶体低④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤共价晶体中一定含有共价键⑥含有离子的晶体一定是离子晶体⑦硬度由大到。航鸶帐>碳化硅>晶体硅⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为8A．2个 B．3个 C．4个 D．5个3．（2021·全国·高二单元测试）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。a.晶体的密度：干冰>冰b.晶体的熔点：干冰>冰c.晶体中的空间利用率：干冰>冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—Cc.晶体的熔点：金刚石>石墨d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为________。(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。