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2023年山西省吕梁市沟口乡中学高一化学联考试题含

解析

一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只

有一项符合题目要求,共60分。)

1.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()

A.Fe+2HCl=H2+FeCl2B.2FeCL+CL=2FeCL

C.Ca0+H20—Ca(OH)2D.2Fe(OH)3—Fe203+3H20

参考答案:

B

考点:氧化还原反应;化学基本反应类型.

分析:有电子转移的化学反应是氧化还原反应,由两种或两种以上的物质生成一种新物质

的反应反应是化合反应,据此分析解答.

解答:解:A.该反应中,Fe失电子,H元素得电子,所以是氧化还原反应,同时该反应

还是置换反应,故A错误;

B.该反应中有电子转移,所以是氧化还原反应,且还是化合反应,故B正确;

C.该反应中没有电子转移,所以不是氧化还原反应,且是化合反应,故C错误;

D.该反应中没有电子转移,所以不是氧化还原反应,而且属于分解反应,故D错误;

故选B.

点评:本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断,题目难度不大,根据氧化还原反应和

化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可

2.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和。2开始反应:

甲450℃,8moiSO2和5molO2

乙500℃,用V2O5作催化剂,lOmolSCh和5molO2

丙500℃,8molSO2和5molO2

T500℃,10molSO2和5molO2

按反应速率由大到小排列顺序正确的是

A.甲、乙、丙、丁B.乙、丙、甲、丁

C.乙、丁、丙、甲D.丁、丙、乙、甲

参考答案:

C

已知温度越高、浓度越大、使用催化剂均可加快反应速率;由温度可知,甲中反应速率最

慢;温度相同时,乙中使用催化剂,则反应速率最快;丙与丁比较,丁中浓度大,反应速

率快,则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、丁、丙、甲,故选C。

点睛:比较反应速率时,要注意以下几点:①升高温度一定能加快反应速率;增加物质浓

度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行);增大压强不一定能加

快反应速率(注意两种情况:①无气体参与的反应;②加入惰性气体);催化剂有正负之

分;②当反应速率受多个因素影响时,要分情况讨论。

3.下列有关电池的叙述正确的是

A.氢氧燃料电池属于环境友好电池,能量转化率可达100%

B.锌镒干电池是一种常用的二次电池

C.锌镒干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

D.铅蓄电池负极是PbCh,正极是Pb

参考答案:

C

【详解】A.燃料电池转化率不可能为100%,故A错误;

B.锌铺干电池是一种常用的一次电池,故B错误;

C.锌镒干电池工作过程中,负极反应为:Zn-2e=Zn2+,锌外壳不断被腐蚀而逐渐变。

C正确;

D.铅蓄电池负极是Pb,正极是PbCh,故D错误;

答案选C。

4.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量侬与所加X的物质的量为的关系如

图所示。符合图示情况的是()

ABCD

XNaOHA1C13HC1NaAlO2

YA1C13NaOHNaAlO2HC1

参考答案:

C

解析:因为是将物质X逐渐加入Y溶液中,且是沉淀逐渐增多至最大量,再逐渐减少至

消失,所以B、D都不正确;写出化学方程式,根据最大沉淀量前后比为1:3,而A中最

大沉淀量前后比为3:1,所以只有C符合题意。

下列共有十二种化学符号,

①a②"③,④加⑤o*⑥※⑦,g⑧

?

I

C

3

其中

(1)表示核素的符号共有种;

(2)互为同位素的是(填序号,以下相同);

(3)质量数相等,但不能互称同位素的是;

(4)中子数相等,但质子数不相等的是;

(5)互为同素异形体的是;

(6)互为同分异构体的是。

参考答案:

⑴6⑵③⑶②?

⑷④?⑸①⑹

6.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种

气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCk溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的

主要成分是

A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.NH4CID.NH4HCO3

参考答案:

D

试题分析:气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有NH4

+;另一种气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2;说明该氮肥中含有HCO3一或

W,取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯化馍溶液,没有明显变化,说明该氮肥

中没有CO32一,因此该氮肥应该是碳酸氢镂,答案选D。

7.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中C为0.2mol(Cl

-1

-)为1.3mol-Lo要使Mg?*全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol?L「NaOH

溶液的体积为

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

参考答案:

C

8.下列气态氢化物最稳定的是()

A.HC1B.HBrC.HFD.HI

参考答案:

C

非金属性越强,相应氢化物的稳定性就越强。F是最活泼的非金属,属于HF是最

稳定的,即答案选C。

9.工业上用氮气和氢气合成氨:N2+3H2kMnF2NH3(反应放热),从反应速率和

化学平衡两方面看,合成氨的适宜条件一般为压强:20MPa—50MPa,温度:

500C左右,催化剂:铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

A.使用铁触媒,可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反

应速率

B.工业上选择上述条件下合成氨,可以使氮气全部转化为氨

C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

D.温度升高,不利于氮气的转化率

参考答案:

B

10.1体积某气态燃只能与1体积氢气发生加成反应,生成烷蜂。hnol此烷蜂可与

6moi氯气发生完全的取代反应,则该煌的结构简式为

A.叫=CH2B,CHQH=CH.

CCH3cH3D.=CH2

参考答案:

A

ll.Fe3\Al"和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液

中,

X可能是

A.Na+B.0H「

C.D.cr

参考答案:

D

12.下列化学反应属于吸热反应的是()

A.碘的升华B.生石灰溶于水

C.镁与稀盐酸反应D.熟石灰与NH4cl晶体混合制氨

参考答案:

D

13.将30mLO.SmoPL1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量

浓度为

A.0.3moPL1B.0.05moPL-1C.0.03moPL1D.0.02moPL1

参考答案:

C

【分析】

根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算,C1V1=C2V2,可以计算稀释后物质的量浓度。

【详解】稀释前,NaOH溶液体积为30mL、浓度为O.SmoPL1,稀释后溶液体积为

500mL,歹!J式可得30mLx0.5mol?LT=C2x500mL,所以C2=0.03mol?LL答案为C。

14.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()

A.NaOHB.NaHC03C.Na2cO3

D.Na2C03?10H20

参考答案:

C

15.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件

下发生完全取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A.3molB.4molC.5molD.6mol

参考答案:

C

1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,消耗氯气1mol,生成的CH2cleH2cl与氯气发生取代

反应,每有1mol氢原子被取代,消耗1molCb,故消耗氯气的总物质的量是5mob

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液,它们分别是Ba(NC)3)2、H2so八Na2so4、

K2cO3的一种,为了鉴别他们,进行了如下实验:

①甲+丁-溶液+气体②乙+丙T溶液+沉淀

③乙+丁一溶液+沉淀④已+乙T溶液+沉淀

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀迅速溶解,并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实,回答下列问题:

(1)从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有。

(2)乙、丁的名称分别是:乙________________,T。

(3)请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式o

参考答案:

⑴漏斗、烧杯、玻璃棒(2)硝酸钢硫酸⑶

+2+

BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

【分析】

本题的突破口是:乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出,乙应为Ba(NO3)2-将④得到的沉淀

物加入足量的盐酸中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味,则只有碳酸根沉淀符合

该要求,然后根据各个反应推测出相应物质。

【详解】乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出,乙应为Ba(NO3)2,将④得到的沉淀物加入足

量的盐酸中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味,只有碳酸领沉淀符合该要求,甲

为K2co3;根据①反应可知丁为H2so4,则丙为Na2so4。

(1)从④得到沉淀与溶液的混合物中分离出沉淀,要用过滤方法,所使用的玻璃仪器有漏

斗、烧杯、玻璃棒;

(2)乙是硝酸银;丁是硫酸;

④得到的沉淀物碳酸馍,加入足量稀盐酸,反应产生氯化根、水、二氧化碳,反应的离子

+2+

方程式是:BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t?

【点睛】本题考查物质的鉴别的知识。本题突破口是由乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出

判断乙物质成分。为了确定物质的组成,通过设计的实验步骤中不同的现象,从而得出正

确的结论,要根据它们的性质选择所用的试剂,然后由现象得出结论。

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)

17.(9分)铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,

充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物

只有NO);

实验编号①②③④

稀硝酸体积100200300400

(mL)

剩余金属(g)18.09.600

NO体积(L)2.244.486.72V

试通过计算填空:

(1)硝酸的浓度为

(2)②中溶解了gFe

(3)③中溶解了gCu

⑷④中V=L

参考答案:

(1)4mol/L(2)16.8(3)9.6(4)8.96

18.Xa和Yb两种单质。已知L55gXa和0.8gYb的原子数相等,且它们的分子数之

比为3:4。又知X原子中的中子数比质子数多1,Y原子的L层电子数是K层的3

倍,计算写出Xa、Yb的化学式。

参考答案:

P4O3

19.把6.5gZn放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算:

(1)6.5gZn的物质的量?

(2)参加反应的HC1的物质的量?

(3)生成氢气的体积(标准状况)?

参考答案:

(1)0.1mol(2)0.2mol(3)2.24L

试题分析:(1)根据m=n.M可知

6.5克锌的物质的量6.5g-65g/mol=0.1mol

(2)根据反应的化学方程式可知

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

Imol2molImol

0.1mol0.2molO.lmol

所以参加反应的HC1的物质的量0.2mol

(3)生成氢气是O.lmol

则在标准状况下的体积是

0.1molx22.4L/mol=2.24L

点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题侧重考查学生的规范化答题,有助于培

养学生良好的学习习惯和行为意识,提高学生分析问题、解决问题的能力,该题学生不难

得分。

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