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山西省运城市高中教育发展联盟2022-2023学年高一上学

期期中试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟.

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.

3.考生作答时，请将K答案》答在答题卡上.选择题每小题选出K答案》后，用2B铅笔

把答题卡上对应题目的R答案》标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在

答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的［答案』无效，在试题卷、草稿纸

上作答无数.

4.本卷命题范围：必修第一册第一章~第二章.

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca

40Fe56

一、选择题：（本题14个小题，共47分.1~9题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，

区有一项是符合题目要求的；10~14题每小题4分，在每小题给出的四个选项中，有一项更

可项是符合题目要求的.全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分）】

1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩.下列关于气溶胶的说法

错误的是（）

A.气溶胶中的分散剂是空气

B.气溶胶中分散质粒子的直径为1nm~IOOnm

C.胶体是一种混合物

D.气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应

2.化学创造美好生活.下列相关说法错误的是（）

A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

B.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰

C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锯、钢等金属元素的焰色

D.二氧化氯可用作自来水消毒剂

3.分类是化学学习和研究的常用手段.下列说法正确的是（）

A.CUSO4-5H2O,冰水、液氯都属于纯净物

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.烧碱、纯碱、火碱都属于碱

D.根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等

4.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是（）

A.Fe3+fFe（OH）3B.KMnO4MnO2

C.CO->CO2D.N2->NH3

5.下列各组离子能大量共存的是（）

A.Fe2\K\MnO；、H+B.Na+、Ca2+.C「、CO1

C.HCO：、K\OH',NO；D.Mg2\SO：、C「、K+

6.已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水

中，立刻产生大量CO2气体.下列说法不正确的是（）

A.泡腾片不是电解质

B.泡腾片在温度较高的环境中可长期保存

C.大量CO2气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解

D.泡腾片不能直接口服

7.下列离子反应方程式正确的是（）

2++

A.向CaC1溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=^CaCO3+2H

+2+

B.将硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：H+SO^+Ba+OH-^H2O+BaSO4

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO；+OH--=H20+C02T

D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+20H-CF+cio-+H20

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH?。含有分子数为NA

B.标准状况下，22.4L由和CH4组成的混合气体，所含分子数为N八

C.O.5mol/L溶液中，含有C「的个数为NA

D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na?。？反应转移的电子数为0.5NA

9.下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A用的丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中不可能含有K+

取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰

B该溶液中含有CO：

水变浑浊的无色无味气体

向等浓度等体积的Na2c。3和NaHCO3溶液中，分别滴加说明Na2cO3溶液碱性比

C

几滴酚StNa2cO3溶液红色更深NaHCO3强

D取少量金属Na放在用烟中灼烧，生成淡黄色固体该固体为Na2。

10.“84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂.下列说法不正确的是（）

A.用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝

B.“洁厕灵”（主要成分为HC1）与“84”消毒液混用会发生氯气中毒

C.“84”消毒液可以直接用于衣物的消毒

D.该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒

II.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2。？与水的反应.

A.②中一定发生了氧化还原反应

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有未反应的Na2O2造成的

D.结合以上现象，可推测反应的中间产物有HzO2的生成

12.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（)

A.气体的密度之比为11：8B.氧元素质量之比为11：8

C.气体的物质的量之比为8：11D.气体的体积之比为11：8

13.某固体混合物可能由KC1、NaNO3,K2so4、CuCl2,CaC%、Na2cO3中的几种

化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaC%溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；

④向滤液中滴加AgNC）3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸.

下列说法正确的是（）

A.该混合物中肯定存在Na2cO3和KC1

B.实验③中所发生反应的离子方程式为COf+ZH+^HzO+CO?T

C.该混合物中可能存在NaNO；、KC1

D.可用光洁无锈的铜丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子

14.根据下表信息，下列叙述中正确的是（）

序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物

①HONaH

2H2

②KMnO4H2O2aMnO2

③KC10浓盐酸

3Cl2

④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2

A.表中①反应生成的另一产物NaOH为氧化产物

B.表中②生成1mol的。2将有2moi的电子转移

C.表中③还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5

D.表中④氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

二、非选择题（包括第15题?第18题4个小题，共53分）.

15.（13分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题:

（1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸

时的反应为S+2KNC）3+3C^K2S+N2T+3c。2个，在该反应的生成物中，属于非电

解质的物质是（填化学式，下同），属于电解质的物质是,还原产物是；

当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为L（标准状况下）.

（2）K^FeC^是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示.

①从物质的类别来看，高铁酸钾（LFeOq）属于（“酸”“碱”“盐”或“氧化物，）.

②从元素的化合价角度来看，K2FeO4中铁的化合价为价，则过程a中K2FeO4体现

了（填“氧化”或"还原”）性，活细菌发生了反应，该过程中消耗0.2molK2FeC）4

时，转移的电子数目为.

（3）纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类.若取

适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式

是.

16.（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/mL

HC1的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为.

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制460mL物质的量浓度为0.20mol/L的稀盐酸.为

完成此溶液配制，实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的必要玻璃仪器为

.该学生用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制.

（3）若所配制的盐酸浓度偏。蛳铝锌赡艿脑蚍治鲋姓返氖.

A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水B.洗涤液未转移到容量瓶中

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容D.定容时，仰视溶液的凹液面

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是；若定容、摇匀后，想起实验中忘记了洗

涤的步骤，应进行的操作是.

（5）若取5mL配制好的稀盐酸与10mL0.40moi/L的MgCL溶液混合（忽略溶液混合前后

体积的变化），所得混合溶液中CP的物质的量浓度为mol/L.

17.（13分）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药

品等.氯气在实验室中可通过Mil。？和浓盐酸混合加热制备，实验装置如下图所示：

R浓盐酸

（1）装置A中发生反应的离子方程式是.

（2）装置B的作用是.

（3）装置D用于收集。2,请将装置D中的导气管补充完整.

（4）实验室保存饱和氯水的方法是.

（5）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚就的NaOH稀溶液中.当滴到一定量时,

红色突然褪去.试分析褪色的原因：

①是由于;②是由于.

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？.

18.（15分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献.侯氏制碱

法的工艺流程图如下:

H%

N-H”

精3c

一

制?

碳

泡

吸

酸

一福一睽煨烧一

和NNM

氨

化

食

盐

水

母液1..........?NH4C1

（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备C。？，为使产品纯净，需将制得的CC）2净化，可以

将制得的CC）2先通过饱和（填化学式）溶液，以除去混有的HC1杂质.

（2）循环使用的物质是,主要目的是.

（3）工艺流程中碳酸化时发生反应的化学方程式为.

（4）制得的纯碱中含有少量NaCl.请设计实验方案检验NaCl的存在：.

（5）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2cO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的

气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2。？，Na2。？增重1.4g.

①气体与Na2O2反应的化学方程式为；

②产品纯度为（用百分数表示，保留到小数点后1位）.

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数.加

密热质量为町g的该产品，最终测得剩余固体质量为〃4g.则产品中碳酸氢钠的质量百分数

可表示为（用字母叫和加■，表示）.

——★参考答案★——

1.D2.B3.A4.D5.D6.B7.D8.B9.C10.A、C11.C12.B、

D13.C14.B、C

15.（13分）（1）CO2（1分）K2s（1分）K2s和N2。分）8.96（2分）

（2）①盐（1分）②+6（1分）氧化（1分）氧化（1分）0.6N，、或3.612x1023

（2分）

2+

（3）Ca+2OH"+2HCO-2H2O+CaCO31+CO^（2分）

16.（12分）⑴11.9mol/L（2分，无单位扣1分）

（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，没有写500mL不给分）8.4（2分）

（3）BD（2分）

（4）检漏（1分）重新配制（1分）

（5）0.60（2分，写单位mol/L不扣分，写0.6给1分）

△

+2+

17.（13分）（1）MnO2+4H+2CP^=Mn+C12T+2H2O（2分）

（2）除去氯气中混入的氯化氢气体（2分）

（4）密封保存在棕色细口试剂瓶中，且置于阴凉避光处（2分）

（5）①可能是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致（1分）

②可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致（1分）

取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，则是原因①；若不

再变红，则是原因

②（3分，取样给1分，加试剂给1分，结论给1分，其他K答案U合理也可）

18.（15分）（1）NaHCO3（1分）

（2）二氧化碳（1分，分子式也正确）降低成本，提高原料利用率（2分）

（3）NaCl+NH3+CO,+H2O^=NaHCO3I+NH4C1（2分，反应物中写成

NH'-H?。也正确）

（4）取少量样品于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，即证

明有NaCl（2分）

（5）①2Na2O2+2CO2=^=2Na2CC）3+O2（2分）②91.4%（3分）