kok电子竞技

教师招聘考试高中化学试题

本试卷满分100分考试时间100分钟

注意事项：

1.答题前，请将密封线内的项目填写清楚

2.请将各项答案写在答题卷规定的位置上去

3.考试结束，请将全部试卷交回。

可能用到的相对原子量：H1B11C12N14O16

S32

Fe56Cu64

一、选择题(本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的

四个选项中，只有一个是符合题目要求的)

1.分子式为c3H6cb的同分异构体共有(不考虑立体异构)

()

A、3种B、4种C、5种D、6种

2.下列反应中，属于取代反应的是

()

①CH3cH=CH2+Br2马CH3cHBrCHzBr

浓H,SO.

②CH3cH20H-^CH2=CH2+H2O

浓H,SO.

③CH3coOH+CH3cH2OH-^CH3COOCH2cH3+H2O

浓H,SO.

④C6H6+HNO3-^C6H5NO2+H2O

A.①②B.②④C.①③D.③④

3.将浓度为0.Imol-L'HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增

大的是()

A.c(印)B.Ka(HF)C.°(田)D.

c(HF)

c(F-)

c(H+)

4.下列叙述正确的是

()

A.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将

B.Li在氧气中燃烧主要生成uq?

C.将SO2通入BaJ溶液可生成BaSO,沉淀

D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

5.用O.lmolL-的盐酸滴定O.lmoLL-i的氨水，在滴定过程中不可能

出现的结果是()

A.c(NHj)>c(C「)，c(OH-)>c(H+)B.c(NHj)=c(C[)，c(OH

D=C(H+)

++

C.c(Cr)>c(NH4),c(OH-)>c(H)D.c(C「)>c(NH.J),c(H

+)>c(OH-)

6.将15mL2moi[TNa2co3溶液逐滴加入到40mLO.5mol/LMC1?盐

溶液中，恰好将溶液中的Mg"离子完全沉淀为碳酸盐，则MCI”中的

〃值是()

A.4B.3C.2D.1

7.能正确表示下列反应的离子方程式为

()

2+

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H'=Fe+H2ST

2

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3'+OH=C03+H20

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：CH0-

65+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

2+

D.大理石溶于醋酸中：CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00+C02?+H20

二、必考题（3题，共43分）

8.（14分）0.80gCuS04?5H2。样品受热脱水过程的热重曲线（样品

质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题:

（1）试确定200c时固体物质的化学式（要求写出

推断过程）；

（2）取270c所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和

一种氧化性气体，该反应的化学方程式为o把该黑色

粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式

为,其存在的最高温度是；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液

与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；

(4)在O.lOmol-L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有

浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)

120

=mol?L(KsP[Cu(OH)2]=2.2X10-)o

1

若在O.lmol-L-硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Ci?+完全沉淀

为CuS,此时溶液中的H+浓度是mol?L」。

9.(14分)物质A?G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没

有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B

和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

回3叫广回

②

———

抵温?~~ImJ驾整一rFi

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B、

E、G；

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质

是,阴极物质

是,电解质溶液是;

(3)反应②的氧化剂

是0

(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，

发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD,则

反应的平衡常数后o若温度不变，再加入

0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓

度（填“增大”、“不变”或“减小”），

氧气的转化率（填“升高”、“不变”或

“降低”），D的体积分数（填“增大”、

“不变”或“减小”）o

10.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y

的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子

呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型

是;

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物

是;

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是

化学式是;

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物

的沸点从高到低排列次序是（填化学

式）,其原因是

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别

是;

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的

氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HC1气体；

W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应

的化学方程式（各物质用化学式表示）是

三、选考题（2小题，15分。任选一题作答，如果多做，按所做第一

题记分）

11.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）氮化硼（BN）是一

种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以

得到BF3和BN,如下图所示：

CaFiwHSO<------------1

______________________入?2二|BF,1

H'SOy----------

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是

（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性

较大的是,BN中B元素的化合价为；

（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是,B原子的杂化轨道

类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的

立体构型为;

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原

子之间的化学键为,层间作用力为;

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与

金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼

晶苞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度

是g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常

数为NA）O

12.［化学一一选修有机化学基。(15分)PC是一种可降解的聚碳酸

酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广

泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使澳的CCL溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C

可与FeCL溶液发生显色反应：④D不能使澳的CCL褪色，其核磁共

振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是；(2)B的结构简式为一一；

(3)C与D反应生成E的化学方程式为；

(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写

出结构简式)；

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共

振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的

是(写出结构简式)。

教师招聘考试高中化学试题

答题卷

一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题只有一个正确答案)

过程

(2)方程式为o化学式为

,其存在的最高温度是;

(3)化学方程式为

(4)c(Cu2+)=mol-L-1,H+浓度是

mol,L'o

9"14得分评卷人分）

⑴写出下列物质的化学式：B、E、

G；

⑵阳极物质是,阴极物质是，电解质溶液

是;

（3）氧化剂是o

（4）平衡常数后oB的平衡浓度

氧气的转化率，D的体积分数。

10.（15分）得分评卷人

（1）类型是;（2）氧化物

是;

（3）化学式是；（4）①排列次序是（填化学

式），其原因是

②化学式和立体结构分别

是;

（5）化学方程式（各物质用化学式表示）是

三、选考题（2小题，15分。任选一题作答，如果多做，按所做第一

题记分）

11.［化学—选修3：物质结构与性得分评卷人

质］（15分）

(1)、—

_____;

(2)电子排布式为；,

(3)建角是,类型为,立体构型为

(4)化学键为,层间作用力为；

(5)、,密度是g,cm-3

12.［化学一一选修有机化学基。(15分)

得分评卷人

(1)A的名称；(2)结构简式为

(3)方程式为_____________________________________________

(4)是_________________________________________

(5)有种，是(写出结构简式)

教师招聘考试高中化学试题

答案及评分标准

一、选择题（每小题6分，共42分。在每小题只有一个正确答案）

题号1234567得分

答案BDCABCD

二、必考题（3题共43分）

8.（14分）（1）CUSO4H2OCuSO4-5H2O=?cuSO4（5-n）H2O+nH20

25018〃

0.80g0.80g—0.57g=0.23g

〃=4

（2）CuSO,S^CuO+SO3TCUSO4-5H2O102℃

（3）2H2so4浓）+Cu3CUSO4+SO2T+2H2O

（4）2.2x10-80.2

9.（14分）

(1)B.S02E.H2s(XG.Cu20(2)粗铜精铜CuSO」溶液

(3)Cu+2H2SO“浓)ACUSO1+SO2+2H2O(4)舲23.8L/mol减小降低

减小

10.(15分)

(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4(3)As2s5。

(4)①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用

力不同；

②电子数相同的有SiH4、PH3和H2s结构分别为正四面体，三角锥和V

形。

(5)SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HC1,3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4

三、选考题(2题任选一题作答，如果多做，按所做第一题记分15分)

11.

A

粒?BCaFz+BH2so.2BF>f+3CaSO4+3H2O

BJO,+2NHJ三2BN+3HQ

Ol/N/Np1N+3

(3》120°spa正四面体

(4)共价键(极性共价锂)分子间力

(3)44-------------空乂4_______

-,O,

(361.5X1O)XATA-

12.［化学一一选修有机化学基。(15分)

(1)丙烯(2)''”'

2+叉HO>>OHH2

(3)5^D~I^Q-+0

(4)CH.CH.CHO(5)7