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【创新方案】年高中化学3.2.2铁、铜及其化合物的应用每课一练苏教kok电子竞技必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A．烧碱溶液 B．浓氨水C．镁粉 D．铁粉解析：Fe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。答案：D2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3解析：题给四种化合物都可溶于稀盐酸。滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水呈红色，说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2＋，不产生Fe3＋，只有A项符合要求，因为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，而Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可电离出Fe3＋。答案：A3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4C．FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3=3FeCl2、FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验Fe3＋的存在。答案：C4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)又引入了Cl－，均不合要求。答案：C5．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：A项说明含Fe3＋，但不能说明是否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能说明原溶液中是否含有Fe2＋；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2＋，C选项正确。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(10分)金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是A________，B________，C________，D________，F________。有关反应的离子方程式有：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________。解析：A与盐酸反应生成浅绿色溶液说明生成了Fe2＋，则A为Fe，B为FeCl2，C为H2；在B中通入Cl2，B转变为棕黄色溶液，说明生成了Fe3＋，即D为FeCl3；依次可推知E为Fe(SCN)3，F为Fe(OH)3。答案：FeFeCl2H2FeCl3Fe(OH)3Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓7．(10分)氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式)____________________________________________________________________________________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是______________________________________________________________，写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。解析：(1)Fe3＋可与SCN－生成血红色溶液。(2)不合理，若是两者的混合物，可出现同种现象，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成血红色溶液。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现血红色现象；若是Cu2O，则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2Cu2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))4CuO，所以增重的质量(b－a)g为参加反应的O2的质量，依据化学反应方程式可求出ag混合物含有Cu2O的质量为9(b－a)g。答案：(1)固体完全溶解，溶液呈血红色(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不变血红色(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(4)eq\f(9b－a,a)[或eq\f(900b－a,a)%]8．(10分)(·全国高考，有改动)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋Geq\o(→,\s\up7(高温))B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋Ieq\o(=,\s\up7(点燃))2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为___________________________________________；(2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________________________________________；解析：根据题干信息①确定C为金属铝、A为氧气、B为铁、G为三氧化二铁；由信息②确定I为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。(1)铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨；(2)三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子；(3)金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。答案：(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g/mol)＝0.010mol，铜粉的质量m(Cu)＝64g/mol×0.010mol＝0.64g。(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(注：不要求写OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3))