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2025届山西省朔州市朔城区九kok电子竞技化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.在自来水生产过程中,常需要在水中加入明矾,其作用是A.把硬水变成软水 B.对水进行消毒C.使悬浮物沉淀 D.增加对人体有益的微量元素2.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油C.轮圈镀铬 D.车架喷漆3.用如图装置进行水的沸腾实验,下列说法正确的是
A.该实验过程中,水发生了化学变化B.该实验过程中,水分子之间的间隔增大C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成D.该实验说明,在化学反应中,分子可分,原子不可再分4.下表是某同学错题本中整理的部分内容,其中不需要修改的是A.化学用语
B.现象描述
氧化铝——AlO
H——表示一个氢分子
2Fe2+——表示两个铁离子
铁丝在空气中燃烧——火星四射
钠在氯气中燃烧——产生大量白雾
镁条在空气中燃烧——产生大量白烟
C.性质与用途
D.事实与解释
氦气密度小——填充探空气球
石墨质软而滑腻——做润滑剂
N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药
端午时节粽飘香——分子不断运动
N2被压缩成液氮——分子之间有间隔
O2和O3化学性质不同——分子构成不同
A.A B.B C.C D.D5.下列有关金属及金属材料的说法中不正确的是A.生铁和钢的性能不同,主要是由于二者的含碳量不同B.四氧化三铁、生铁、不锈钢都是铁的合金C.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.通常情况下丙是气体C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:77.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32g B.丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C.生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D.该反应为置换反应8.氧化铜中混有少量炭粉,提纯该氧化铜的方法正确的是A.在一氧化碳的气流中加热混合物B.加足量水充分溶解炭粉后过滤C.在氧气流中加热混合物D.隔绝空气加强热9.将浑浊的红色污水进行了如下净化处理,下列说法正确的是()A.①中液体无色浑浊B.经上述处理后,②中液体为纯净物C.②中液体无色澄清D.若③中出现大量泡沫,则②中液体为硬水10.湘潭盘龙大观园是周末休闲放松的好去处,在大观园所见的下列现象用微观解释不正确的是()A.未进门就闻到花香——分子不断运动B.杜鹃花、月季花的香味不同——不同分子性质不同C.鼻子能闻到花香却看不到物质进入鼻腔——分子很小D.冬天花香不如夏天浓郁——温度降低,分子停止运动二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.(1)央视节目《加油!向未来》将科学与人文融合,深受欢迎。①饮水机中常用___________来除去水中的色素和异味;生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是_________;②面粉、植物油和蔗糖分别加入足量水中,能形成溶液的是_______;③消防员用水灭火,其灭火原理是_________。(2)①如图,A烧杯中发生的现象是_________,这说明微粒不断运动。
②氨气燃烧的化学方程式为:,其中X的化学式为________;③标出氨气中氮元素的化合价为_____;氨水中含有氢氧根离子______(填离子符号)。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某校化学学习小组的同学利用下列仪器装置探究制取气体的原理、方法等,请帮助他们完成相关内容。(1)写出图中标有编号的仪器名称:①_________________。(2)实验室可选用A、D装置来制取并收集氧气,若A装置中的药品呈暗紫色,则装置需要改进的不足之处是____________________,反应的化学方程式为____________________。用D装置收集满氧气后在水下盖好玻璃片并将集气瓶取出______________________________(填“正”或“倒”)放在桌面上。(3)若要制取一瓶二氧化碳完成如图的实验,在B装置中装有石灰石,那么长颈漏斗中应加入的药品是___________________。如图实验的现象是_________________。通过该实验说明二氧化碳的性质有_________________。(4)F装置也能用于实验室制取二氧化碳,请说出该装置的一个优点________________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.通过半年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题:(1)写出图中标号的仪器名称:b_________。(2)写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式:_______。(3)通过查阅资料得知:①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水,氨水能使无色酚酞变红;②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,她应选择的反应的发生装置是_________,收集装置是__________。(填字母编号)(4)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察到的现象是_________,_________。(5)请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式___________。(6)实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳,如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石(杂质不与酸反应),问可生成多少克二氧化碳___________?14.利用下列提供的仪器装置回答问题:①仪器名称:A为_____②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时,发现反应速率过快,小丽思考后将所用仪器B改为_____,该反应的化学方程式为_____,若使用装置G收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。③小明选用A到G中仪器,组装出实验室制取二氧化碳装置,他所选仪器有_____(填写一套即可),反应的化学方程式为_____。④小刚选用H装置放入锌:拖×蛩嶂迫∏馄,H装置的优点是_____,反应一段时间后他关闭活塞,发现装置中固液无法分离,原因可能为_____(写出一种即可);⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜,得到0.1mol铜,则理论上参与反应的氢气的质量为_____(根据化学方程式计算)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.马鞍山市树香樟树深受人们喜爱,香樟树的树干和树根含挥发油,油中主要成分为黄樟醚(C10H10Ox),其相对分子质量为162。(1)x=____________。(2)黄樟醚中氢、氧元素的质量比为_____________。(3)8.1g黄樟醚中碳元素的质量为______________。16.将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取35g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为28g.试计算:(1)反应中生成了多少氧气;(2)原混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量(结果保留一位小数)。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附,使杂质沉降而达到净水的目的,C正确,并不能消毒,B错;明矾中含有铝元素,长期饮用对人体不利,D错;它不能除去溶于水中的杂质,故不能将水转变成软水,A错。2、A【解析】试题分析:擦拭保持洁净与干燥是除去金属表面的水,不属于覆盖保护膜。选A考点:金属的防锈。3、B【详解】A、液态水变成气态水,只是状态变化发生物理变化,说法错误;B、气态水分子间的间隔大于液态水分子的间隔,液态水变成气态水,分子间间隔变大,说法正确;C、该实验是液态水和气态水之间的转化,不能得出水由氢元素和氧元素组成的结论,说法错误;D、该变化属于物理变化,不能得出在化学反应中,分子可分,原子不可再分的结论,说法错误。故。築。4、D【详解】A、氧化铝——Al2O3,,H——表示一个氢原子;2Fe2+——表示两个亚铁离子;B、铁丝在氧气中燃烧——火星四射;钠在氯气中燃烧——产生大量白烟;镁条在空气中燃烧——发出耀眼强光,生成白色固体;C、氦气密度小——填充探空气球;石墨质软而滑腻——做润滑剂;N2高温下能与其他物质反应——制氮肥、炸药。ABC都需要修改,只有D完全正确,不需要修改。故选D。5、B【详解】A、生铁和钢的性能不同,主要是由于二者的含碳量不同;故选项正确,但不符合题意;B、四氧化三铁属于纯净物,不是合金;故选项错误,但符合题意;C、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,例如硬度,抗腐蚀性等;故选项正确,但不符合题意;D、铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化,使铝具有很好的抗腐蚀性能;故选项正确,但不符合题意;故。築。6、D【分析】由反应的微观示意图可得,甲是C2H6,乙是O2,丙是H2O,丁是CO2,该反应的方程式为。【详解】A.置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,由以上分析可知,该反应的生成物是两种化合物,不属于置换反应。故A不符合题意;B.由以上分析可知,丙是水,所以通常情况下水是液体。故B不符合题意;C.生成物丁是二氧化碳,其中碳和氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8。故C不符合题意;D.由以上分析可知,化学方程式的系数(化学计量数)之比,就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故D符合题意。故选D。【点睛】7、B【详解】A、相对分子质量不能带g,故错误;B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16=3:1:4,故正确;C、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1,故错误;D、该反应的生成物中没有单质,故不可能是置换反应,故错误。故选B。8、C【详解】A、在一氧化碳的气流中加热混合物,氧化铜会与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,故错误;B、氧化铜和碳粉都不溶于水,不能分离,故错误;C、在氧气流中加强热,炭粉与氧气发生反应生成了二氧化碳,从而除去炭粉。故正确;D、隔绝空气对混合物加强热,氧化铜与炭粉发生反应,氧化铜被还原为铜单质,故错误。故。篊。【点睛】本题主要考查了根据物质的不同性质选择除杂的方法,在除杂时不能引入新的杂质,方法要简便可行。9、C【详解】A、静置、过滤不能除去水的色素,故①中液体不是无色浑浊,错误;B、②中液体中含有可溶性杂质,为混合物,错误;C、活性炭具有吸附性,能除去色素,故②中液体无色澄清,正确;D、③中出现大量泡沫,则②中液体为软水,错误;故选C。10、D【详解】A、未进门就闻到花香,是因为分子不断运动,A正确。B、杜鹃花、月季花的香味不同,是因为不同分子性质不同,B正确。C、鼻子能闻到花香却看不到物质进入鼻腔,是因为分子很。珻正确。D、冬天花香不如夏天浓郁,温度降低,分子运动变慢,D错误。故。篋。
二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、活性炭煮沸蔗糖降温到着火点以下无色酚酞变红N2OH-【详解】(1)①活性炭具有吸附性,能除去异味和色素,饮水机中常用活性炭来除去水中的色素和异味;生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是煮沸;②蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,能形成溶液;面粉、植物油均难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能形成溶液;③消防员用水灭火,其灭火原理是水汽化时吸热,使可燃物温度降到着火点以下;(2)①一段时间后,因为氨分子不断运动,扩散到了酚酞溶液中,氨气溶于水形成氨水,氨水具有碱性,所以A烧杯中的现象是:酚酞溶液变红色;②根据反应的化学方程式,反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6,反应后除X外的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个氮原子,则每个X分子由2个氮原子构成,则物质X的化学式为N2;③氨气中氢元素化合价为+1价,根据化合物中正负化合价的代数和为0,则氮元素的化合价为-3价,根据化合价的表示方法,在该元素符号的正上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氨气中氮元素的化合价显-3价可表示为:;根据离子符号的书写方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故氢氧根离子可表示为:OH-。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、锥形瓶试管口放一团棉花正稀盐酸蜡烛自下而上熄灭(下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,合理即可)不能燃烧也不能支持燃烧,且密度比空气大能控制反应的发生和停止(合理即可)【详解】(1)装置①是锥形瓶。故答案为:锥形瓶;(2)用AD装置制取氧气,且A中药品为暗紫色固体,则A为高锰酸钾。实验室使用高锰酸钾制取氧气时,高锰酸钾在受热的条件下分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。并且在实验时,应该在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾堵塞导管。若用排水法收集满氧气后,应在水面下盖好玻璃片后正放在桌面上,防止气体逸出。故答案为:试管口放一团棉花、、正;(3)实验时使用液体药品稀盐酸和块状药品大理石制取二氧化碳。若将二氧化碳倾倒入烧杯后,由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,而且密度比空气大,则会观察到烧杯内的蜡烛自下而上依次熄灭。故答案为:稀盐酸、蜡烛自下而上熄灭、不能燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大;(4)F装置中,当打开活塞,固体药品和液体药品可以接触反应。若关闭活塞,气体无法导出,则试管内的压强变大,从而将液体药品压入到长颈漏斗的下端管口内,从而固液分离。所以F装置可以控制反应的发生与停止。故答案为:能控制反应的发生和停止。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、试管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBE集气瓶内的液面上升集气瓶内的溶液由无色变为红色2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N28.8g【详解】(1)根据对仪器的认识和作用可知:b是试管;(2)实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热,化学反应方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。(3)反应物的状态是固态,反应条件是加热,应选固-固加热型的发生装置,故选B。;氨气的密度比空气。兹苡谒,用向下排空气法收集,故选E。(4)将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中,由于氨气极易溶于水,氨气溶于水后,集气瓶内压强减。谕饨绱笃沟淖饔孟,水槽中的水被压入集气瓶,所以集气瓶内的液面上升;氨水显碱性,酚酞溶液遇碱溶液变红,所以集气瓶内的溶液由无色变为红色。(5)氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气,化学反应方程式为:2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。(6)设:最多生成二氧化碳的质量为x,消耗的碳酸钙的质量为25g×80%=20g,解得:x=8.8g答:最多生成二氧化碳的质量为8.8g。14、锥形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的发生和停止硫酸反应完了0.2g【解析】①仪器A的名称为锥形瓶;②仪器B是分液漏斗,该仪器不能控制反应的速率,将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率,从而可以控制反应的速率;该反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水,反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑;装置G是多功能装置,此处改装为排水法收集氧气,由于氧气的密度比水的密度。恃跗啥坦芡ㄈ,即由a端通入;③实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应制。梅从Φ姆从ξ锏淖刺枪烫搴鸵禾,反应的条件是不加热,故选固液不加热型装置,可以选ABCE(或ADE);反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;④H装置在试管中放有隔板,该装置的优点是能控制反应的发生和停止(随开随用,随关随停);反应一段时间后关闭活塞,发现装置中固液无法分离,可能是由于硫酸反应完了,也可能是装置漏气,不能将液体压入长颈漏斗中;⑤设生成0.1mol的铜需要氢气的量为xH2+CuO△Cu+H2O11X0.1mol=求得x=0.1mol所以生成氢气的质量为0.1=0.2g五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、(1)2(2)5∶16(3)6g【详解】(1)黄樟醚(C10H10Ox)的相对分子质量为162,则12×10+1×10+16x=162,解得x=2;(2)黄樟醚中氢、氧元素的质量比为(1×10):(16×2)=5:16。(3)8.1g黄樟醚中碳元素的质量为:。16、(1)7g;(2)解:设参与反应的氯酸钾的质量为x,二氧化锰的质量:35g-17.9g=17.1g。答:生成氧气的质量为7g,原混合物中氯酸钾的质量为17.9g,二氧化锰的质量17.1g。【详解】(1)KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气,因为氧气是气体,反应后氧气逸出,则固体混合物质量减小了,根据质量守恒定律,生成氧气的质量=35g-28g=7g;(2)见答案。
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