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2024-2025学年河北省保定市高二化学上册期末检测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.化学平衡常数K只与反应的温度有关B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.对于给定的可逆反应，温度升高，平衡常数K一定增大D.加入催化剂会改变反应达到平衡的时间，从而改变平衡常数K答案：A下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A.化学反应速率用于描述化学反应进行的快慢B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且不为零答案：C下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H?O=Na?+2OH?+H?↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO???+2H?=H?O+CO?↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba??+SO???=BaSO?↓D.氯气通入水中：Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO答案：D下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B.氧化铝是两性氧化物，可用作耐高温材料C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是制造太阳能电池的主要原料答案：B下列有关化学用语的表示正确的是（）A.硫离子的结构示意图：[S]??B.次氯酸的电离方程式：HClO=H?+ClO?C.乙烯的结构简式：C?H?D.氯化氢的电子式：H:Cl答案：A

注意：在实际应用中，请确保题目内容符合当地教学标准和要求，并根据需要进行适当的调整。二、多选题（每题4分）下列关于有机物的说法正确的是()A.乙醇可以与水以任意比互溶，是因为与水形成了氢键B.苯分子中含有碳碳双键，因此能与溴水发生加成反应而使溴水褪色C.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于物理变化D.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃答案：A、D下列关于化学实验的叙述正确的是()A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一边D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案：C、D下列关于有机物的说法正确的是()A.石油的裂解、煤的干馏、石油的分馏都是化学变化B.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应答案：B、D下列关于化学实验的说法正确的是()A.用托盘天平称量药品时，砝码应放在右盘B.用量筒量取液体时，俯视读数会导致所量液体体积偏大C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液蒸干后再停止加热D.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出答案：A、D三、填空题（每题3分）题目：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做______定律。在化学反应中，反应前后______没有改变，______没有增减，______也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案：质量守恒；原子的种类；原子的数目；原子的质量题目：用化学用语填空：2个亚铁离子_______；氩气_______；保持水的化学性质的最小粒子是_______；地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物是_______。答案：2Fe2+；A题目：在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗C.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道D.配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸答案：D题目：在标准状况下，①4gH_{2}，②11.2LO_{2}，③1molH_{2}O，④4答案：①④②③题目：下列说法中正确的是()A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子中质子数等于中子数C.在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D.分子可分，原子不可分答案：C四、解答题（每题8分）题目1（8分）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同周期，B、C同主族，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，C的最高正价与最低负价的绝对值相等。D的原子序数是C的2倍，E元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为4。B在周期表中的位置是_______。D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为_______。原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______。答案：第二周期第IIIA族

(2)A题目2（8分）

实验室用固体烧碱配制500mL0需称量_______g的烧碱固体，固体应放在_______中称量。配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_______。A.烧杯B.500mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒

(3)在定容的过程中，如果加蒸馏水超过了刻度线，应如何处理？_______。答案：(1)2.0；烧杯

(2)C

(3)天平、药匙

(4)重新配制题目3（8分）

已知：2KClOA.HCB.ClC.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1D.每生成1mo答案：B

(A)盐酸中氯元素化合价部分降低为-1价，部分升高为+4价，既表现还原性又表现酸性，故A错误；氯元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，Cl氯酸钾中氯元素化合价由+5价降低到+4价，为氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，为还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:(D)HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2转移电子的物质的量为五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取20克黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2克（不考虑黄铜中其他杂质与稀硫酸的反应）。试计算：（1）该黄铜样品中锌的质量分数。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。答案1：（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y。根据化学方程式Zn652=x0.2所以，黄铜样品中锌的质量分数为6.5g（2）反应后所得溶液为硫酸锌溶液，其质量分数为：y6.5g982=z0.2硫酸溶液的质量一般远大于金属质量，假设为100g（实际计算中需根据实验条件确定），则反应后溶液质量为6.5g通过化学方程式可得硫酸锌的质量y，然后计算其质量分数。此处省略具体计算过程，最终答案为硫酸锌质量分数约为15.1%题目2：（10分）

某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、M①当用pH试纸检验，溶液的p②取少量该溶液加入稀盐酸，无气体产生。③另取少量溶液，加入Ba（1）溶液中一定存在的离子是：__________。（2）溶液中一定不存在的离子是：__________。（3）溶液中可能存在的离子是：__________。答案2：（1）溶液中一定存在的离子是：Na+、OH（2）溶液中一定不存在的离子是：Cu2+、Mg2（3）溶液中可能存在的离子是：K+、C题目3：（10分）

某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO2和CO，可能含有