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2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（）A．用活性炭将硬水软化B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂C．用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性D．用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性2．下列实验操作正确的是（）A．给液体加热 B．倾倒液体C．称量固体 D．氧气验满3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物 D．x的值是74．某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A．1.6g B．2g C．4.2g D．8.5g5．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是()A．夏天钢轨之间的缝隙变。蛭率乖蛹浼湎侗浯驜．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子小而液态分子大D．同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高,分子运动越快6．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．风能属于“绿色能源”B．化石燃料的使用不会污染环境C．使用农药和化肥不会污染水D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念7．关于化学方程式H2+Cl22HCl的理解，正确的是A．氢气加氯气生成氯化氢B．该反应在常温下可以发生C．化学变化前后，分子总数不发生改变D．每1份质量的氢气与1份质量的氯气反应，生成2份质量的氯化氢8．下列物质中，属于纯净物的是A．澄清石灰水 B．新鲜空气 C．不锈钢 D．干冰9．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符合这主题的是A．用布袋代替塑料袋 B．就地焚烧塑料垃圾C．回收利用废弃塑料 D．使用新型可降解塑料10．有关化学实验现象的描述错误的是A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出11．下列图象不能反映客观事实的是（）A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸C．往CaCl2溶液加入Na2CO3溶液D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体12．由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分A．①② B．③④ C．②③ D．①④二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．我国自2018开始对首艘001A型国产航母进行海试，这标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。生产航母需要用到许多金属材料，根据所学知识填空。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是___________。(2)建造航母使用了钛合金，构成金属钛的粒子是______(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制取钛的反应为:，X的化学式为___________。(3)金属矿物资源储量有限，且不能再生，请说出一种保护金属资源的方法:________。(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是___________(填序号)。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉14．生活与化学密切相关。(1)活性炭常用于自来水厂的吸附池中，原因是它具有______的结构。(2)市售食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的粒子是______(填符号)。(3)为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是_____。(4)打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为______。(5)盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是______(用化学方程式表示)。15．请用化学符号填空:（1）2个银原子_______；（2）氟元素________；（3）钾离子________；（4）两个氢分子________；（5）氧化镁中氧元素的化合价_______。16．根据下列图示回答问题。（1）图1所示煤炉下方有进风口，其作用是______________，煤层上方有蓝色火苗，写出该反应的化学方程式______________。（2）图2是测定空气中氧气含量实验的装置，红磷要取足量，目的是______________，若各项操作均规范，实验得出的结论是______________。（3）为了除去粗盐中难溶性的杂质，操作步骤有：①计算产率②过滤③溶解④蒸发。正确的操作顺序是______________（填序号），图3所示蒸发实验中用玻璃棒搅拌的目的是______________，当蒸发皿中出现_______________时，就停止加热。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：：甲烷燃烧后生成哪些物质？：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．：甲CO2H2O；乙COH2O；丙NH3CO2H2O；丁CO2COH2O．你认为_______同学的猜想是错误的，理由是________________．：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）__________，理由是________实验中用纯净O2而不用空气的原因是________．实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立．请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_______处理尾气还可以用________的方法,相关的化学方程式为___________。18．如图是常见的实验室气体制备装置。实验室选用A或B装置可以制CO2气体，原因是_____。与装置A相比，装置B最突出的优点是_____。实验室在收集气体时，不需要考虑下列因素中的_____（填序号）。①气体的密度②气体的颜色③气体的溶解性④气体的气味⑤气体能否与空气反应⑥气体是否支持燃烧⑦气体能否与水反应四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

解：A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项课外实验不能成功，符合题意。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项课外实验能成功，不符合题意。C、6B铅笔芯中含有石墨，用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，可验证石墨的导电性，故选项课外实验能成功，不符合题意。D、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故选项课外实验能成功，不符合题意。故选A。2、A【解析】

A、加热液体时用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，故正确；B、倾倒液体时，试剂瓶口要与试管口紧挨，瓶盖要倒放在桌面上，故错误；C、称量物体的质量时要遵循左物右码的原则，故错误；D、氧气验满时，要将带火星的木条置于集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误。故选A。3、A【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是。稀岸啾湟弧钡奶卣，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。4、B【解析】

38g过氧化氢溶液溶液中含有氢元素质量=，过氧化氢分解生成水和氧气，所以生成物水和溶液中本身的水含有氢元素，则这些水中氢元素质量=反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量，设水的质量为m，m×水中氢元素质量分数=4g，，求得m=36g，反应物质总质量=反应后水的质量+氧气质量，氧气质量=反应前物质总质量-反应后水的质量=38g-36g=2g，故选B。【点睛】此题关键在于氢元素反应前后质量不变，据此计算出水的质量，然后根据反应前后质量不变求得氧气的质量。5、C【解析】

A、夏天钢轨之间的缝隙变。蛭率乖蛹浼湎侗浯，故不符合题意；B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为冰是由水分子构成，干冰是由二氧化碳分子构成，构成它们的分子不同，故不符合题意；C、气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子间隔比液态分子大，故符合题意；D、同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高，分子运动越快，故不符合题意。6、A【解析】

A、绿色能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。风能属于绿色能源，故A正确；B、化石燃料的使用会产生SO2、氮氧化物和粉尘，造成空气污染，故B错误；C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误。故选A。7、C【解析】

A．在反应中“+”读作“和”，故A错误；

B．由方程式可知该反应的条件是点燃，在常温下不可以发生，故B错误；

C．由方程式可知，反应前2个分子，反应后2个分子，分子总数没有发生改变，故C正确；

D．由方程式可知，2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下生成73份质量的氯化氢，故D错误。

故。篊。8、D【解析】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故A错误；B、新鲜的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，故B错误；C、不锈钢中有C、Fe等，属于混合物，故C错误；D、干冰的成分是二氧化碳，是纯净物，故D正确。故选D。点睛：混合物是由不同种物质物质构成的，它的里面有多种组成物质的分子或原子，如空气中有氧分子，二氧化碳分子，氮分子，稀有气体原子等等．纯净物中只有一种物质，它包括单质和化合物，且纯净物由分子或原子或离子构成．如氧气中只有氧分子，铁中只有铁原子。9、B【解析】A.用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，正确；B.就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体，污染环境，故错误；C.回收利用废弃塑料可以减少白色污染，正确；D.使用新型可降解塑料可以减少环境污染，正确。故选B。10、C【解析】

A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，正确；B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是产生红褐色沉淀，错误；D.铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正确。故选C。11、B【解析】

A、由图可知，滴加前，溶液的pH大于7，故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，故正确；B、往金属中加入盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反应，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象能反映客观事实；

D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。故选B。12、D【解析】

在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、汞原子SO3回收利用（合理即可）AB【解析】

（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；（2）金属是由原子直接构成的，构成金属钛的粒子是原子；根据可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，所以X的化学式为：SO3；（3）保护金属资源的方法：有计划开采矿石，回收再利用等；（4）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不能反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，符合题意；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，符合题意；C、ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，不符合题意。故选AB。【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。14、疏松多孔Na+、Cl-隔绝水和氧气同一温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小4Al+3O2=2Al2O3【解析】

(1)活性炭疏松多孔，可以吸附有颜色、有异味、有毒的物质，有吸附性，故填写：疏松多孔；(2)食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，是由金属离子钠离子和非金属离子氯离子构成的离子化合物，故填写：Na+、Cl-；(3)铬是一种稳定金属，不容易跟常见物质（如氧气）产生反应，可以阻止内部金属与氧气、水直接接触，从而防锈，故填写：铬是一种稳定金属，不容易跟常见物质（如氧气）产生反应，所以防锈；(4)打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为可乐属于碳酸饮料，里面溶有大量的二氧化碳，当温度不变时，没打开瓶盖时，瓶内压强大于外界大气压，根据同一温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小的原则可知，打开可乐瓶盖时，压强减。氧化碳溶解度减。虼艘禾寤崤绯，故填：同一温度下，气体的溶解度随压强的减小而减。(5)铝与空气中的氧气在常温下，容易生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，故填写：4Al+3O2=2Al2O3。15、2AgFK+2H2【解析】

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个银原子表示为：2Ag。（2）书写元素符号注意“一大二小”，氟的元素符号是F。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钾离子可表示为：。（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：。（5）氧化镁中镁元素为+2价，则氧元素为-2价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中氧元素的化合价为-2价可表示为：。16、提供氧气确保氧气被充分消耗氧气约占空气体积的五分之一③②④①防止液体局部过热，引起液体飞溅大量固体析出时【解析】

（1）煤炭为可燃物，现在是点燃状态，为了继续燃烧，还需要氧气，下方进风口则作为氧气供给的通道，以保持煤炭燃烧；火焰颜色为蓝色，说明煤炭未充分燃烧，生成了一氧化碳，一氧化碳再燃烧会发出蓝色火焰，所以化学方程式为；（2）为了保证氧气被充分消耗，需要保证磷足量；实验操作规范，就可以得出氧气约占空气体积五分之一的结论；（3）粗盐中杂质难溶于水，所以首先加水溶解粗盐，难容杂质不溶于水，经过过滤实现难容杂质的去除，剩余溶于水中的氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，通过蒸发结晶的方式制得氯化钠，称量氯化钠计算产率，所以顺序为③②④①；为了防止液体局部过热引起液体飞溅，所以用玻璃棒搅拌使受热均匀；当蒸发皿中出现大量固体析出时，应停止加热，利用蒸发皿余热将剩余液体蒸干。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、丙反应物没有氮元素否澄清石灰水中的溶剂水对证明甲烷燃烧产生水造成干扰防止空气中的水、二氧化碳对实验产生干扰丁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酒精灯点燃2CO+O22CO2【解析】

[猜想与假设]：据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，甲烷和氧气中没有氮元素，不可能产生NH3；所以丙同学的猜想是错误的；[实验探究]：（1）硫酸铜变蓝证明有水生成，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳，A、B装置的顺序不能颠倒，理由是澄清石灰水中的溶剂水对证明甲烷燃烧产生水造成干扰；（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中有水和二氧化碳，如用空气，会对产物水和二氧化碳的检验产生干扰；（3）无水CuSO4遇水变蓝，实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧有水生成，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B、D中澄清石灰水变浑浊说明甲烷燃烧有二氧化碳生成，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，C中红色粉末变成黑色说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，由此推断丁同学猜想成立；（4）B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）处理尾气还可以用点燃的方法，原理是一氧化碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO218、反应物是固体和液体，反应条件是常温能够控制反应速率②④⑥【解析】

（1）实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的物是固体和液体混合，反应条件是常温，B装置旋开分液漏斗中的阀门的多少，决定滴入盐酸的量，从而决定反应速率，而A装置将液体加入后，直到一方反应完才能停止。（2）排空气法收集气体，需要考虑气体密度和能否与空气发生反应，排水发生收集需要考虑气体能不能和水反应，能不能溶于水；故不需要考虑的是②④⑥；【点睛】排空气法收集气体，需要考虑气体密度和能否与空气发生反应，排水发生收集需要考虑气体能不能和水反应，能不能溶于水。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、（1）88.3%（2）10%【解析】试题分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。解：反应中生成CO2的质量为：6g＋61.7g－65.5g＝2.2g设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2g＝x="5.3"g＝y="5.85"g原混合物样品中碳酸钠的质量分数＝5.3g÷6g×100%=88.3%NaCl的质量＝5.85g＋6g－5.3g＝6.55g氯化钠的质量分数＝6.55g÷65.5g×100%=10%答：原混合物样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。氯化钠的质量分数为10%。考点：利用化学方程式的计算