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PAGEPAGE5物质的量摩尔质量本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的其次单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的相识，提高化学计算实力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生中学的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。教学目标：1、驾驭物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2、驾驭物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3、驾驭摩尔质量的定义；4、驾驭物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。核心素养：通过本节的学习，培育学生语言表达实力和对学问的抽象概括实力；培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学学问进行计算的实力；通过举例分析和总结，培育学生发觉问题、分析问题、解决问题的实力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习看法，使学生驾驭科学的学习方法。1、驾驭物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：2、驾驭物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；老师打算本节须要的多媒体课件。【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度

l（L）米m质量

m千克Kg时间s秒s电流强度

I安培A物质的量摩尔mol热力学温度

T开尔文K发光强度

I（

Iv）坎德拉cd【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制七个基本单位之一。【讲解】物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol3.物理意义：是用来描述肯定数目微观粒子的集合体的物理量。微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。【讲解】留意事项：1、“物质的量”是一个物理量的全称，是专出名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。2、摩尔是物质的量的单位。3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必需指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样：抟庖宓谋硎。5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等详细的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。【过渡】我们知道：1打铅笔：12只1双袜子：2只1世纪：100年那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)【思索】阿伏加德罗常数科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？【学生活动】思索并回答：解：12克碳原子所含有的个数=12×10-3千克/1.992643×10-26千克≈6.02×1023个此数据亦称为阿伏加德罗常数【讲解】阿伏加德罗常数的符号为NA，单位是mol-1其数值是NA≈6.02×1023mol我们可以看出：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为NA个，约为6.02×1023个【过渡】这瓶水含水分子1.806×1025个，这瓶水的物质的量是多少？【学生活动】思索并回答：30mol【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？（1）1molH2O含有？个水分子（2）2molCO2含有？个CO2分子（3）1molCO2含有？个氧原子【学生活动】完成：1×NA2×NA2×NA【讲解】我们可以总结出：.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：n=N/NA或N=n*NA或NA=N/n【过渡】思索：1molC约有几个碳原子？1molH2O约有几个水分子？你能得出什么结论？1mol不同物质所含粒子的个数相同。那么1mol不同物质的质量相同吗？【练习】回顾并完成：粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23

NA

12Fe569.302X10-23NA56H2SO4981.628X10-22NA98H2O182.990X10-23NA18Na+233.821X10-23NA23OH-172.824X10-23NA17【讲解】我们可以得出结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。【讲解】摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量2.符号：M3.常用单位：g/mol、kg/mol理解：A、1mol物质（分子、原子、离子）B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量【练习】1molH2SO4的质量是：H2SO4的相对分子质量是：H2SO4的摩尔质量为【学生活动】思索并完成：98g9898g/mol【讲解】我们可以看出质量、相对分子质量、摩尔质量三者的区分与联系是单位不同，数值相同【练习】1molH2O的质量g，2molH2O的质量g，3molH2O的质量gnmolH2O的质量g【学生活动】思索并完成：【讲解】我们可以总结出：质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的关系n=m/M或M=m/n或m=nM（强调单位）【练习】1、(1)24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？【学生活动】思索并完成：nH2SO4=mH2SO4/MH2SO4=24.5g/98g.mol-1=0.25molmNa2CO3==nNa2CO3*MNa2CO3=1.5molX106g.mol-1=159g【练习】2、“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛运用的消毒剂。①过氧乙酸的式量是___;摩尔质量是___；则0.5mol过氧乙酸是__g；②22.8g过氧乙酸____mol。【学生活动】思索并完成：7676g/mol380.3【过渡】已知2H2+O2=2H2O，这个化学方程式既表示了物质种类的改变，又表示了反应物与生成物之间物质的量的关系：2molH2和1molO2完全反应生成了2molH2O，思索：4molH2和2molO2完全反应生成多少摩尔的H2O？总结：物质的系数与其反应的物质的量之间有什么关系？【学生活动】思索并完成：4molH2O关系：各物质的系数之比=其参与反应的物质的量之比【课堂小结】一、物质的量（n)：表示含有肯定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一。单位:摩尔、简称摩(mol)二、阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数。单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量。常用单位：g/mol四、与物质的量有关的计算本节课内容有肯定难度，学生接受起来比较困难。重点在于让学生驾驭与物质的量有关的计算。须要学生多对学问进行了解和记忆，并刚好做练习进行巩固。